5 物质的量的单位--摩尔.ppt

物质的量的单位摩尔,第二节化学计量在实验中的应用,请两位同学分别拿出200个曲别针，比一比看谁能更快的拿出来？,通过“化零为整”，可以达到“化繁为简”,积小成大，聚微为宏,水是大家很熟悉的物质，由水分子组成，那我们怎么可以迅速知道1滴水（0.05ml，0.05g）有多少个水分子？,2H2+O2=2H2O,2个氢气分子,1个氧气分子,2个水分子,4g,32g,36g,-宏观质量,-微观粒子,情景二：化学实验中的计量,科学上要建立起一个微观粒子和宏观物质的桥梁。,启示：,想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁集体单位。,经科学家反复研究，联系“可称量的物质”和“可数粒子”之间的桥梁是一个物理量，这个物理量就是“物质的量”。,国际单位制（SI）的7个基本物理量,资料卡片,1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号,1.物质的量（符号：n）是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体单位：摩尔（简称“摩”）（mol）,1摩尔氧1摩尔氧原子2摩尔中国人3摩尔H2O,注意,1molO,不是微观粒子,3molH2O,要指明粒子的对象,物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字。如：H2SO4的物质的量，不能简化为H2SO4的量粒子指微观可数的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等；粒子要指明,一般用化学式表示。,概念辨析,判断下列说法是否正确，并加以说明理由,国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C所含的碳原子数相等。,2.阿伏加德罗常数,定义：,NA6.021023mol1,1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。,单位：mol-1(每摩尔),符号：NA,准确数,感受阿伏加德罗常数,如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次,3.物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系,1、1molC中约含有_个碳原子2、0.3molC中约含有_个碳原子3、2molC中约含有_个碳原子4、0.5molC中约含有_个碳原子,6.021023,0.36.021023,26.021023,0.56.021023,N,=,NA,n,阿伏加德罗常数,物质的量,微粒个数,N,=,NA,n,在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？,解：O2的分子数为,N（O2）=n（O2）NA,=3.011023,答：O2的分子数为3.011023个.,【例题一】,=0.5mol6.021023mol-1,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？,解：O2的氧原子数为,N（O）=n（O2）NA2,=0.5mol6.021023mol-12,=6.021023,答：O2的氧原子数为6.021023个。,【例题二】,1mol任何粒子的物质的质量以克为单位时，其数值都与该物质的相对原子质量或相对分子质量相等。,观察,4.摩尔质量（符号：M）,单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量。,单位：g/mol（或gmol-1）,数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。,注意：所指的物质可以是任何微粒。单位必须是以克为单位时，数值上才等于相对原子质量或相对分子质量，若以千克为单位，数值就不等于相对质量了。,辨析1、1molO的质量是32g/mol2、OH-的摩尔质量是17g3、1molH2O的质量是18g/mol4、CO2的摩尔质量是44g/mol5、2molCO2的摩尔质量是44g/mol,mol2SO4的质量是多少？,解：,m(2SO4)=n（2SO4）(2SO),=mol98gmol,=196g,答：mol2SO4的质量为196g,例题,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,例题,1.06gNa2CO3的物质的量是多少？,n(Na2CO3)=,m(Na2CO3),M(Na2CO3),=,1.06g,106g/mol,=0.01mol,解：,答：1.06gNa2CO3的物质的量是0.01mol.,mnN,M,M,NA,NA,质量,物质的量,粒子数目,18gH2O