高一化学钠的重要化合物2.ppt

钠的重要化合物,2010年11月,逸夫中学,陶忠远,2.碳酸钠和碳酸氢钠,1.氧化钠和过氧化钠,一.氧化钠和过氧化钠,思考与交流,1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。,2.氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。,继续,演示实验,过氧化钠与水的反应,步骤：,取一只试管，向其中加入少量Na2O2固体，然后滴入适量水，并立即把带火星的木条放在试管口，用手触摸试管，向反应后的溶液中滴入酚酞试液。,现象：,a.有大量的气泡产生；b.带火星的木条复燃；c.试管壁温度升高；d.滴入酚酞后变红色。,结论：,Na2O2与水反应产生O2，放出热量，同时生成碱性物质。,继续,氧化钠和过氧化钠的比较,白色固体,淡黄色固体,Na2O+H2O=2NaOH,返回,氧化钠和过氧化钠的比较,2,1,碱性氧化物,过氧化物（非碱性氧化物）,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,制NaOH，用途较少,供氧剂、杀菌、消毒、漂白剂,过氧化钠的用途之一呼吸面具,过氧化钠的用途之二潜水艇,发酵粉,继续,Na2CO3,NaHCO3,二.碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验探究1实验探究2实验探究3,碳酸钠、碳酸氢钠固体均可溶于水，但溶解度大小是否有区别呢？请你设计实验比较,实验探究1：,继续向试管内加入10mL水，振荡，观察，记录现象。,1、分别取各约1g的碳酸钠、碳酸氢钠于两支试管中观察二者外观上的细小区别。（图）滴加几滴水，振荡，观察，用手摸一摸试管外壁，有什么感觉？,Na2CO3和NaHCO3的溶解性、碱性,继续,白色粉末，加水结块变成晶体；放热,细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化,返回,振荡时间长时可溶解,固体量减小,返回,盐酸属于酸，显酸性；氢氧化钠属于碱，显碱性；而碳酸钠、碳酸氢钠都属于盐，它们的水溶液是否都呈中性呢？请你设计实验检验碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液是否呈中性？,向试管内滴入1-2滴酚酞溶液，各有什么现象？（图）,提问2：,返回,溶液变红,溶液变浅红,加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比碳酸氢钠的强,加水部分溶解，溶液碱性比碳酸钠的弱,返回,碳酸钠,碳酸氢钠,返回,图1,图2,碳酸钠,碳酸氢钠,返回,为什么面团经过蒸煮变成小馒头后，变得松软可口？,？请设计实验证明碳酸钠、碳酸氢钠受热是否可以发生分解。,问题3：,继续,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,澄清的石灰水不变浑浊,受热不分解,试管内壁有小液滴，澄清石灰水变浑浊,受热分解,实验探究2：Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,返回,播放,改装图,返回,晶体,1号,2号,Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,实验探究3：,继续,通过刚才学的碳酸钠与碳酸氢钠性质，你如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？,1.物理方法：,a.观察颜色和状态b.加水溶解，比较溶解性,2.化学方法：,a.加热，比较热稳定性b.与酸反应，比较反应速率c.加入2滴酚酚溶液，观察颜色深浅,问题4：,纯碱或苏打,小苏打,白色粉末,白色晶体,受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,CO32-+2H+=CO2+H2O,HCO-3+H+=CO2+H2O,易