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2.2影响化学反应速率的因素,学习目标,复习巩固,影响反应速率的因素有哪些？,1.内因(决定因素),2.外因(次要因素),浓度、压强、温度、催化剂、其他因素（光、颗粒大小、溶剂等）。,可以控制,知,识,准,备,有效碰撞,活化分子,活化能,具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子,活化分子高出反应物平均能量的部分能量称作活化能,引发化学反应的碰撞,决定了反应的难易程度，但不影响反应热大小,活化分子百分数：（活化分子数/反应物总分子数）100%受温度和催化剂的影响,活化能,一、浓度对化学反应速率的影响,0.1mol/LH2C2O4溶液,0.2mol/LH2C2O4溶液,慢,快,0.01mol/L的KMnO4溶液,实验2-2,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,浓度增大,单位体积内活化分子百分数不变，分子总数增大，活化分子的数目增大,单位时间内分子发生有效碰撞次数增多,化学反应速率增大,有效碰撞理论解释,结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度单位体积内活化分子数增加单位时间内有效碰撞次数增多反应速率增大,固体或者纯液体，他们的浓度是常数，即使改变他们的用量，他们的浓度也不变，所以反应速率不变，但可以通过改变固体表面积来改变反应速率。,练习1.室温下，用铁片与1molL-1稀硫酸反应制取氢气时，改用下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A加入适量NaCl溶液B改用98%的浓硫酸C改用0.5mol/L的硫酸D改用2molL-1硫酸,D,压强增大,体积缩小,浓度增大,单位时间内有效碰撞次数增大,二、压强对反应速率的影响,反应速率增大,有效碰撞理论解释,研究对象：气体,单位体积内活化分子百分数不变，分子总数增大，活化分子数增多,结论：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大体系的压强反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增加反应速率会加大。,练习一：,一定温度下，N2(g)+O2(g)=2NO(g)，在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响:缩小体积，是压强增大，化学反应速率恒容充入N2，化学反应速率恒容充入He，化学反应速率恒压充入He，化学反应速率,增大,增大,不变,减小,归纳,体系中充入惰性气体或者不参与反应的气体时，对反应速率的影响：,恒温时，对于体积可变的容器：压缩体积压强增大浓度增大反应速率增大恒温、恒容的密闭容器中：a.充入气体反应物气体压强增大（反应物浓度增大）反应速率增大b.充入不参与反应的气体总压强增大反应物浓度不变反应速率不变,恒温恒压时：充入不参与反应的气体容积增大反应物浓度减小反应速率减小,作业：,1.练习册P107-1082.预习影响速率因素-温度、催化剂（碰撞理论角度）,三、温度对化学反应速率的影响,化学反应速率加快,四、催化剂对化学反应速率的影响,反应速率增大,对于可逆
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