高中化学-第四章第三节-电解池(第1课时) (1)

第三节电解池,教学目标,知识与能力了解电解池的工作原理，知道电解在氯碱工业、电镀、电冶金方面的应用。学习重点、难点：电解池的工作原理,思考回忆,1、电解质是指在_能够导电的化合物。2、电离是指电解质在_或_状态下离解成_的过程。3、原电池是_的装置。4、构成原电池的条件是,水溶液或熔融状态下,水溶液,熔融,自由移动离子,把化学能转化为电能,自发发生氧化还原反应。,两个活性不同的电极；,电解质溶液或熔融态电解质；,形成闭合回路；,想一想？,1、工业上如何制得金属Na、Mg、Al?,2、之前我们还学过用电解的方法吗？,电解是将电能转化为化学能的一种重要方法，电解池是一种将电能转化为化学能的一种装置。,氢气,氧气,+,思考：CuCl2溶液能导电吗？怎么用实验证明？,I,e,CuCl2,实验现象:,电流表的指针：,发生偏转,阴极：,石墨棒上逐渐覆盖了一层。,红色固体,石墨棒上有放出，并可闻到，同时看到试纸变为色。,阳极：,气泡,刺激性的气味,湿润的碘化钾淀粉,蓝,P79实验4-2,结论1：电解质通电前在水溶液中的阴、阳离子作_运动；在外电源的作用下(直流电)，改作_移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化还原反应，即被电解，电离是_的前提。,自由,定向,电解,实验结论,通电前,Cu2+移向阴极得到电子，生成CuCl移向阳极失去电子；生成Cl2,一、电解原理,结论2.电极反应式,阳极：,阴极:,2Cl-2e=Cl2,Cu2+2e=Cu,总反应：,离子化合价升高或失去电子,离子化合价降低或得到电子,(氧化还原反应),(氧化反应),(还原反应),实验结论,原理分析：,阴极：阳极：电解CuCl2溶液的化学反应方程式：,通电前，Cu2和Cl在水里地移动着；,电离,自由,通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作移动。溶液中带正电的向移动，带负电的向移动。在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。,2Cl2eCl2,Cu22eCu,CuCl2=CuCl2,定向,Cu2,阴极,氯离子,阳极,通直流电或电解,阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫离子的放电。,1、电解原理,在外加直流电源的作用下，电解质的阴阳离子在阴阳两极发生氧化还原反应的过程，叫电解。,、,电流是发生氧化还原反应的根源、动力。,、,阴阳离子在做定向运动导电的同时，也就在两极发生了氧化还原反应，生成了新物质即发生了电解；而金属导电是由自由电子的定向运动形成，无反应发生，无新物质生成，两者有本质区别。,（3）电流必须是直流电而不是交流电。,（4）熔融态的电解质也能被电解。,（5）电解质溶液导电的过程就是电解过程。,2、电解池:借助于引起的装置，也就是把转变为的装置叫做电解池或电解槽。故电解是一个非自发的氧化还原反应。,3、构成电解池的条件,（2）两个电极。其中与电源的正极相连的电极叫做阳极，与电源的负极相连的电极叫做阴极（两极可相同也可不同）,电流,氧化还原反应,电能,化学能,(4)形成闭合回路。,（1）直流电源。,（3）电解质溶液或熔融态电解质。,惰性电极：,C、Pt、Au等，不论做阴极、阳极，本身都不反应。,活性电极：,Fe、Cu、Ag等,做阴极本身不反应,做阳极，本身被氧化溶解。,电极材料,电解池与原电池的比较,电能转化为化学能,化学能转化为电能,阴极、阳极、电解质溶液、电源,正极、负极、电解质溶液、盐桥,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,非自发的氧化还原反应,自发的氧化还原反应,小结,与电源正极相连,阳极,阴极,与电源负极相连,发生氧化反应,阳离子移向,阴离子移向,发生还原反应,电源、电极、电极反应关系,电极反应：阳氧化、阴还原(阳氧),离子流向:异性相吸,练习1,分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池,A、a为负极，b为正极B、a为阳极，b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加D、电解过程中，氯离子浓度不变,阴极,阳极,阴极d：,阳极c：,2Cl2e,Cu2+2eCu,C,练习2：如右图是电解氯化铜溶液的装置,其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是,Cl2,C,练习3:下列有关电解的说法正确的是（）电解是把电能转变成化学能电解是把化学能转变成电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现任何溶液被电解时，必将导致氧化还原反应的发生ABCD,D,定义：,把电能转化为化学能的装置。,组成：,两个电极、,电解质溶液、,直流电源,电极,阳极：,与外电源正极相连的电极，出电子，氧化反应。,阴极：,与外