生活中常见的碱ppt课件

,【知识回顾】,1常用的酸碱指示剂有哪些，它们遇到酸、碱时分别发生怎样的变化？2回顾生石灰能做食品干燥剂的原因，并用化学方程式表示。这个反应有什么显著特点？3请描述CO2的物理性质，以及检验CO2原理、方法。,紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色无色酚酞：遇酸不变色，遇碱变红色,CaO+H2O=Ca(OH)2放热,无色无味的气体，密度比空气的大，能溶于水。检验方法：澄清石灰水,1,鹌鹑蛋里“秘密”多,2,3,4,氢氧化钠：,烧碱、火碱、苛性钠,白色固体,表面变得潮湿易潮解,溶解，外壁发热溶解放热,5,6,氢氧化钙：,熟石灰、消石灰,白色粉末微溶于水,7,氢氧化钙微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。CaO+H2O=Ca(OH)2（放出大量的热）,氢氧化钙的制备：,生石灰熟石灰,8,用途,配制农药波尔多液,改良酸性土壤,9,1、与酸碱指示剂的作用,由紫色变为蓝色,由无色变为红色,由无色变为红色,由紫色变为蓝色,10,2、与非金属氧化物的反应回忆并写出：Ca(OH)2与CO2的反应,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,（此反应用于检验二氧化碳）,思考：NaOH与CO2能否反应？,11,探究：NaOH与CO2能反应吗？,参考资料（1）气体减少会伴随压强变化（2）Na2CO3与稀盐酸可发生反应如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（有气泡冒出）;与CaCl2溶液可发生反应如下：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3（有白色沉淀生成）,设计思路：1、看反应物是否被消耗2、看是否有新物质生成,12,根据反应物减少设计方案：,13,验证生成物的设计方案：,1.用试管取少许反应后的溶液，用胶头滴管向其中滴加稀盐酸，观察现象。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22.用试管取少许反应后的溶液，用胶头滴管向其中滴加氯化钙溶液，观察现象。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,14,这时，电视报道了工厂肆意排放二氧化硫、三氧化硫等废气的新闻，而氢氧化钠是处理这些废气的有效药品，你明白其中的道理吗？,15,2.碱能与一些非金属氧化物反应,2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,16,为什么碱具有相似的化学性质？,17,两种常见的碱,碱的化学性质,探究NaOH与CO2是否反应,刨根问底,NaOH、Ca(OH)2的物理性质、用途等,回顾：1、碱与酸碱指示剂的反应2、与非金属氧化物的反应,开拓思维、举一反三，体会到了科学探究的方法、意义与乐趣,碱具有相似化学性质的微观本质：均电离出OH-,碱在生活中的应用,18,当堂检测,1下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（）A二氧化碳冰CO2B氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2C氧化钙石灰石CaOD氧气臭氧O32下列有关氢氧化钠的说法错误的是（）A.氢氧化钠有腐蚀性B.氢氧化钠可用来干燥CO2C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解3下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（）A.氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质B.氢氧化钙极易溶于水C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤D.氢氧化