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H2O、H2S、H2Se、H2Te的熔体沸点大小比较的2-4分子间作用力和物质特性(会话2)？思想：氢键和物质特性，1 .定义：氢原子和电负性大的x原子通过共价键结合时，两者之间的共价电子强烈倾向于x，使h几乎成为“暴露”质子，相对正电的h在其他分子中接近相对负电的x(或y)原子，产生静电相互作用和一定程度轨道重叠的作用，这种相互作用称为氢键。2 .强度：比分子间作用力稍强，但比化学键弱得多3。表达：oohhhohhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhh氢原子尽可能具有x和y的连接(2)氢键饱和。y有多少孤独的电子对，最多能形成几个氢键。4.氢键的性质为：5。必须有氢键的形成条件，(1) h原子；(2) x和y的电负性比较大，原子半径较小，要求孤电子对。(3)。x，y通常是o、n、f三个元素。氢键对物质性质的影响1。分子间氢键形成，提高物质熔点沸点，增加溶解度。例如：水、氨、氟化氢熔点的异常增加NH3和酒精溶于水2。分子内氢键形成，可以减少物质的熔点沸点。溶解度减少。例如， o-羟基苯甲酸的熔点与o-羟基苯甲酸相比较。3 .对溶液酸性的影响：溶液的溶质形成氢键，酸度减弱。4。氢键形成得越多，分子间作用力就越大。乙醇、乙二醇、甘油、氢键只存在于固体、液体物质中，气体没有氢键。氢键的存在例子，DNA双螺旋结构的氢键，碳酸酐酶对去除人体中二氧化碳的贡献，身体的化学，1:以下粒子间没有形成氢键的练习：A。CH4B.NH3C.NH4 D.OF2，绘制水分子和氨分子形成氢键的示意图练习23360。想说明n H3 H2O容易分解的原因。AD，讨论1，氢键存在的物质熔点，沸点比较高吗？2、氯原子的电负性(3.0)与氮相似，NH3形成氢键，但HCl不形成氢键的原因是固体熔化或液体汽化时消耗更多的能量。Cl可以忽略，因为电负性接近n，但半径大(电子层比n多)，只能形成非常弱的氢键。讨论，(1)在液态水中，有几个水分子通过氢键结合(H2O)n；在固体冰中，大范围的氢键相互连接，形成了相当松散的晶体，结构中有很多空隙，体积膨胀，密度减小，因此冰可以浮在水面上。4.热胀冷缩是物理现象，但水结冰时体积膨胀，即冰水，为什么？(2)冰融化时，水分子不能最大限度地形成氢键，占用体积减少，密度增加。(3)有液态水的时候温度升高，水的热运动也变大，体积的膨胀密度变小。(。4) 40点，(2)(3)两个变化达到平衡，40点水的密度最高。(。摘要：1
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