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文档简介

氧化还原反应，4种基本反应类型，1，Fe CuCl2=FeCl2 Cu2，NaCl agno 3=AgClnano 33，2Mg O2=2MgO4，NH 4h co 3=NH3，氧化还原反应(初中)，取决于物质是否失去氧气，氧化反应，还原反应，S O2SO2，点火，CuO H2Cu H2O，加热，氧气，氧气损失角度，Cu，Cu，H2，o，(和价的变化)，2，0，O，1，反应前，反应后，CuO H2，反应后我的和价降低了，我被还原了！反应后我的原子价上升了，我被氧化了！2，0，0，1，化合价格下调被还原，化合价格上升被氧化。例如：2CuO C，2Cu CO2，化合价格降低被还原，化合价格上升被氧化，H2O 2C，H2 2CO，化合价格降低被还原，化合价格上升被氧化。摘要：气升物质氧化，成为还原剂，发生氧化反应。降低化合价的物质被还原为还原剂，发生还原反应。氯化钠的形成过程，氧化还原反应(电子的得失或偏移)，从电子的得失或偏移角度分析氧化还原反应，(电子的得失)，(电子的偏移)，(电子的偏移)，如3300元素原子失去电子或电子的配对，则该元素的原子价升高，对应物质作为还原剂发生氧化反应。当元素原子受到电子或电子的偏转时，该元素的原子价减少，对应物质作为氧化剂发生还原反应。氧化剂得到电子，反应后包含的元素的原子价降低。氧化剂具有氧化性，在反应中还原，产生还原反应。还原剂失去电子，反应后所含元素的原子价增加。还原剂具有还原性，在反应中氧化，引起氧化反应。生活中的氧化还原反应，摘要，还原剂：提高公式中包含的元素画家的反应物。氧化剂：方程式中包含的元素价差反应物。*性能特性：元素原子上升和下降。氧化还原反应，*反应的本质：电子得失或电子对的偏移。氧化产物：还原剂氧化反应发生后的产物，还原产物：氧化剂还原反应发生后的产物，1，下一个变化需要添加氧化剂的是()a，Zn Zn2 b，CO2 COC，Fe2O3 fed，CO 2k MnO 4=k2mno 4 MnO 2 O2 c，Zn 2HCl=Zn Cl2 H2D H2D，NaOH HCl=NaCl H2O，4，以下氧化还原反应为a，c CO2 2na 2h2o=2naoh H2 b，SO3 H2O=h2so4c，H2O C=H2 COD，CaO H2O=Ca(OH)2E，2h2o=2h2 fe2o 3 3co=2fe 3co 22k MnO 4=k2m no 4 MnO 2 O2，在氧化还原反应中使用双线桥方法分析电子传输的步骤：1，在反应中显示原子价变化的因素的化学
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