化学平衡知识点复习.ppt

化学平衡知识点复习,常考知识点：化学反应速率与化学计量数的关系；化学平衡状态的判断；化学平衡的移动原理；有关化学平衡的计算等效平衡问题。化学反应速率、物质浓度与时间、温度、压强的关系图象；化学平衡在生产、生活中的应用。,2、反应混合物中各成分浓度为定值。,1、定义：一定条件下，等:V正反应=V逆反应0动态平衡：V正反应=V逆反应,4、同：只要换算后条件同，平衡等效。,3、变：条件改变(C、T、P)，平衡可移动。,知识点1化学平衡的概念及特征,专题1：平衡标志的判断,V正=V逆,各组分的m、n不变（单一量）,通过含量：各组分的(或及)不变,通过浓度：各组分的浓度不变,通过复合量，如摩尔质量和密度，需具体分析两项的变化,其它：如颜色等（实际上是浓度）,例1、,对于可逆反应2SO2+O22SO3，下列说法正确的是A、在体积不变的密闭容器是进行，容器中压强不变，说明已达到平衡状态B、三氧化硫的生成速率和氧气的生成速率相等，则已达到平衡状态C、三氧化硫的生成速率是氧气消耗速率的两倍，则已达到平衡状态D、SO2O2SO3三者共存，则已达平衡E、该反应达平衡后，加入大量的18O2气体，达新的平衡时，18O存在于SO2O2SO3中,AE,（AE）,化学平衡的移动,(1)当V正V逆时，化学平衡向正方向移动。,(2)当V正P2(B)2P1=P2(C)2P10,=2.25mol,=0,Y=3X,Z=0,X+Z/2=1,Y+3Z/2=3,例8在一个加定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(气)+Br2(气)2HBr(气)已知加入1摩H2和2摩Br2时，达到平衡后生成a摩HBr（见下表“已知”项）。在相同条件下，仍保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）（3）的状态，填写表中的空白：,2a,00.5,2(n-2m),(n-m)a,解：H2(气)+Br2(气)2HBr(气)初始：120平衡：a,初始：240平衡：,初始：1平衡：0.5a,2a,初始：0.510,0.5-0.5=01-0.5=0.5,解：H2(气)+Br2(气)2HBr(气)初始：120平衡：a,初始：mn(n2m),x,初始：m+0.5xn+0.5x0,由于（m+0.5x）：（n+0.5x)=1：22m+x=n+0.5x;0.5x=n-2mx=2(n-2m);m+0.5x=m+n-2m=n-m所以HBr的平衡浓度为（n-m)a,=2(n-2m),练习1,有一体积不变的密闭容器中加入2molA、1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)达到平衡状态时，C的浓度为Wmol/L。若维持反应的温度和容器的体积不变，按下列四种方式改变起始物质的量，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）A、4molA+2molBB、2molA+1molB+3molC+1molDC、3molC+1molD+1molBD、3molC+1molD,D,将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO3为nmol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是()A.1.6molSO20.3molO20.4molSO3B.4.0molSO21.0molO2C.2.0molSO21.0molO22.0molSO3D.3.0molSO21.0molO21.0molSO3,B,如果改成压强不变的密闭容器中，又该如何选呢？,练习2,2.在一固定容积的密闭容器中，充入2.0molA和1.0molB发生如下反应：2A(g)B(g)xC(g)达到平衡后，C的体积分数为(C)。若维持容器体积和温度不变，改为充入0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，反应达平衡后，C的体积分数也为(C)，则x可能为()A.1B.2C.3D.4,BC,练习3,练习4,将1molN2和3molH2充入一密闭容器中，在适当温度和催化剂作用下，发生反应，反应达平衡后，测得NH3的体积分数为m。若T、P恒定，起始时充入：xmolN2、ymolH2和zmolNH3，这样为保持平衡时NH3的体积分数仍为m，则x、y、z之间必须满足的一般关系是_。,小结：等效平衡,投料换算成相同物质表示时量相同,两次平衡时各组分n、C、均相同,两次平衡时各组分相同，n、C同比例变化,投料换算成相同物质表示时等比例,投料换算成相同物质表示时等比例,两次平衡时各组分、C相同，n同比例变化,等效平衡须考虑的因素：,外界条件：1、相同温度、相同容积2、相同温度、相同压强化学反应：1、反应前后体积不变2、反应前后体积改变等同：1、平衡时各组分浓度相同2、平衡时各组分的百分含量相同,1、合成氨反应的原理：,特点：气体分子数减小、放热、可逆反应。,知识点合成氨条件的选择,50020MPa50MPa铁触媒不断补充N2和H2及时分离出NH3,2、合成氨的适宜条件：,例9合成氨反应，3H2N22NH3(1)若体积为1升的容器中充入amolH2，bmolN2，在某条件下反应达平衡，生成cmolNH3.若起始压强为P，平衡时压强为_.(2)若容器内气体体积比:1:3，在某条件下达化学平衡，测得NH3占有体积12%，则H2占有的体积分数为，N2的转化率为_.(3)若起始:1:4，平衡时NH3占有体积仍为12%，则平衡时H2的体积分数,N2的转化率.,66%,(a+b-c)p/(a+b),21.4%,例10、在一定条件下，2NO2N2O4；H0可逆反应达到平衡，当分别改变下列条件时，填入NO2百分含量与原百分含量的比较情况(增大、减小、不变)。(1)保持容器容积不变，通入一定量二氧化氮，则达到平衡时NO2百分含量_。保持容器容积不变，通入一定量四氧化二氮，则达到平衡时NO2百分含量_。(2)保持压强不变，通入一定量二氧化氮，则达到平衡时NO2百分