《第三节硫和氮的氧化物》课件（25张）.ppt

硫和氮及其氧化物的性质和应用，酸雨的危害，世界主要酸雨地区，酸雨是如何形成的？ 大气中的SO2和NO2溶于水变成酸性溶液，雨水下降的话，有变成酸雨的可能性。 PH5.6的雨水称为“酸雨”。 大气中的SO2是从哪里来的呢？S O2=SO2煤，石油和部分金属矿物中含有硫和硫的化合物在燃烧和冶炼时生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。 点火？ N2 O22NO2NO O2=2NO2(无色)(红茶色)，汽车发动机工作(放电)时，汽缸内的空气中的氮和氧反应生成氮的氧化物，因此汽车尾气中含有很多氮氧化物。 通常，氮气和氧气不反应，但在放电或高温条件下，氮气和氧气发生反应，生成无色不溶于水的一氧化氮(NO )。 一氧化氮在常温下容易与空气中的氧化合，生成红褐色的二氧化氮。 大气中的NO2是从哪里来的呢？生成、生成、无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，容易溶解于水。 物理性质，红褐色，具有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。 SO2和NO2溶解在水中的溶液是酸性的？【研究实验1】，1 .将充满SO2和NO2的试管分别倒立在水槽上，在水槽上打开橡胶栓观察试管的水面，2 .在水槽中用橡胶栓塞住试管口， 使试管离开水槽(将填充了NO2气体的试管放入试管架子中待机)，3 .将填充了SO2的试管的溶液装在玻璃棒上，滴到pH试验纸上，测定溶液的碱度(与标准比色卡对比)。 试管中的水面上升。 试管的溶液使pH试验纸变红。 为什么填充了SO2和NO2的试管分别倒立在水槽里，试管内的水面上升？ 在填充了SO2的试管中得到的溶液在酸性下说明了什么？原因： SO2、NO2容易溶于水，由于试管内的气压下降，试管内的水面上升。 SO2与水同时反应生成亚硫酸。 SO2 H2O=H2SO3、【研究实验2】、1 .留下将约3mL二氧化硫溶解在水中得到的亚硫酸溶液，滴加12滴品红溶液，粘着、振动，观察颜色的变化2 .打开橡胶栓，加热试管，观察溶液的颜色变化。 3 .实验中有什么味道？加入品红色溶液后，品红色就会褪色。 加热的话，溶液就会变红。 有刺激的气味。 品红色溶液滴加亚硫酸溶液后为什么会褪色？ 加热时变红说明了什么？ 为什么有刺激性的气味？ SO2与某种有色物质起作用，能生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解，使物质恢复原来的颜色。 (SO2有漂白作用，亚硫酸也不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此二氧化硫溶于水的反应为可逆反应，用“”表示。 H2O SO2H2SO3？ 什么样的分子同时存在于亚硫酸溶液中呢？ 亚硫酸溶液中共存H2SO3、H2O、SO2，是在相同条件下，能在正反应方向和反反应方向进行的反应。 关于可逆反应，用“”表示。 h2oco2h2co3cl2h2HClO、SO2与某种有色物质发生作用，生成不稳定的无色物质，该无色物质容易分解，使物质恢复原色的氯水中的次氯酸(hclo )具有强氧化性，使有色物质氧化成无色物质，脱色后不能恢复原色。 【研究实验3】，1 .打开刚才研究的实验1的NO2试管的橡胶栓，观察试管中的溶液上的气体颜色的变化，3 .在玻璃棒上涂上少量的试管的溶液滴到pH试验纸上，测定溶液的酸性度。 打开橡皮塞后，试管上的气体逐渐变成红褐色。 pH试纸变成红色，溶液呈酸性。 2 .盖上橡胶栓摇动试管，能观察到什么样的现象？试管的红茶色的气体消失了。 原因：3NO2 H2O=2HNO3 NO (红茶色)(无色)溶液中有HNO3，因此呈酸性。打开试管橡胶栓，为什么试管上会冒出红色的茶色气体呢？原因： 2NO O2=2NO2 (无色)(红茶色)请考虑一下。 现在，请选择试管NO2、其他药品和机器。 能设计一个实验，让NO2尽可能被水吸收吗？请画出你设计的装置的概略图。 你的设计对工业生产硝酸有什么启发？(考虑到原料的活用、污染的减少等，SO2和NO2溶于水能得到酸性溶液，可以用碱液吸收。 PS (PS ) 2、PS等。 ca (oh ) 2so2=caso3H2O2NaOH2no2=nano3nano2H2O，物理性质、化学性质、生成、红褐色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大、容易液化、容易溶于水、无色、有刺激性气味的有毒气体、密度比空气大1 .与水的反应：3NO2 H2O=2HNO3 NO2 .与碱的反应2NaOH 2NO2=NaNO3 NaNO2 H2O，酸雨的危害成为世界性的环境话题。 结合刚才我们学到的知识，预防酸雨的主要措施是什么？【讨论】、【主要措施】，1 .调整能源结构，发展清洁能源。 (从源流)2.加大行政执法。 (抑制排放)，3 .技术改造。 脱硫技术和废气净化，碱液法： SO2和NO2，废气净化装置【】, SO2和NO2有什么用途，SO21 .漂白作用； 杀菌消