第一章第一节化学反应与能量变化第一课时学案

选修4第1章化学反应和能量第1节化学反应和能量变化第1节学习目标(1)了解化学反应中能量转换的原因和常见形式。(2)认识到在化学反应过程中物质和能量同时发生变化，能量的释放或吸收基于变化的物质。能量的多少取决于反应物和产物的质量。(3)理解反应热和焓变化的含义。重点和难点 1。化学反应中的能量变化2、H 和-文古炙心1.化学反应中有新的物质。为什么能量会有变化？2.什么是放热反应？什么是吸热反应？什么反应是放热的？哪些反应是吸热的？并将它们分类。学习新知识一、反应热的焓变化1.定义：参与化学反应的能量称为反应热。也叫，符号用来表示，它的单位经常被使用。许多化学反应的反应热可以直接测量。2.化学反应中能量变化的原因(1)化学反应的本质是。(2)任何化学反应都有反应热。这是因为在化学反应过程中，当反应物分子之间的化学键_ _，需要能量的_，的相互作用是必需的。当一个新的化学键，又有能量了。如果产品释放的总能量等于反应完成时反应物吸收的总能量，这就是放热反应。对于放热反应，反应后释放的能量(释放到环境中)引起反应系统的能量。因此，放热反应的H指定为“_”。另一方面，对于吸热反应，反应系统的能量是由通过反应吸收的能量(能量来自环境)等引起的。因此，吸热反应的H指定为 。(3)当H为“_ _”或H 0时，为放热反应；当H是“_”或H _ _，它是一个吸热反应。3.根据教科书提供的键能数据，计算H2和Cl2反应的反应热4、绘制化学反应过程中的能量变化图作业1、下面的陈述，正确的是()A.在化学反应中，物质的变化不一定会随着能量的变化而发生bh 0表示放热反应，h 02、下列物质加入水中，明显放热的是()A.生石灰固体氢氧化钠无水乙醇固体NH4NO33、下列陈述是正确的()A.需要加热的反应必须是吸热的放热反应必须在室温下容易发生。反应是放热还是吸热取决于反应物和产物总能量的相对量。吸热反应在某些条件下也会发生4.以下变化属于吸热反应：液态水的蒸发；将胆矾加热至白色粉末；浓硫酸稀释；氯酸钾分解产生氧气；生石灰与水反应生成熟石灰()A.bcd5.已知：h . h .h . 2；h=-436千焦/摩尔，下列说法是正确的()A.2 h原子的能量高于1 H2 b原子的能量.2 h原子的能量低于1 H2的能量C.氢原子比H2分子更稳定。氢分子比氢原子更稳定6、下列变化将释放的热量是()(1)硝酸铵溶于水，(2)物质燃烧，(3)苛性钠溶于水，(4)生石灰放入水中，(5)醋酸电离仅a仅b仅cd7、下列变化，属于放热反应的是()A.ba (oh) 28h2o与NH4Cl b的反应.点燃的镁棒在二氧化碳中的燃烧C.热碳与溶解在水中的二氧化碳和氯化钠的反应8.下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应()A.铝板与稀盐酸反应B.热碳与二氧化碳的反应C.ba (oh) 28h2o与NH4Cl的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应9.酒精燃烧的化学方程式是：C2H6O3O22 CO2H2O。一定量的无水乙醇完全燃烧并释放热量Q。为了完全吸收产生的CO2，当消耗8摩尔-1的氢氧化钠溶液50毫升时，才产生正盐。燃烧1毫升无水酒精释放的热量是()A.0.2Q B.0.1Q C.5Q D.10Q10、对于下列化学反应，不正确的说法是()放热反应可以在不加热的情况下发生。B.化学反应中一定有能量变化。在化学反应中，吸热反应不一定需要加热在热化学反应方程式中，热效应的值与反应物中物质的量有关。11、已知反应X Y=M N是放热反应，下面的反应陈述是正确的()a.x的能量必须高于m。b.y的能量必须高于n。C.x和y的总能量必须高于m和n。D.因为反应是放热的，所以不加热也能发生。12.在以下反应中，产物的总能量大于反应物的总能量A.氢气在氧气中燃烧C.氧气中硫的燃烧d .高温下焦炭与蒸汽的反应13.石墨和金刚石都是简单的碳物质。石墨在一定条件下可以转化成金刚石。众所周知，当12克石墨完全转化为金刚石时，应吸收电子千焦的能量。以下陈述是正确的()A.石墨不如钻石稳定B.钻石不如石墨稳定同等质量的石墨与钻石完全燃烧，释放更多的能量。D.同等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨释放更多的能量。14.当299 K已知时，氨合成反应采用N2(g)3H 2(g)2NH3(g)H=-92.0 kJ/mol。在该温度下，将1摩尔N2和3摩尔H2放入密闭容器中，在催化剂存在下反应。当达到平衡时，反应释放的热量为(忽略能量损失)A.必须大于92.0kjb，必须等于92.0kjc，不确定d必须小于92.0kj。15.众所周知，1摩尔白磷转化为1摩尔红磷，释放出18.39千焦的热量。众所周知，P4(白色，s) 5O2(g)=