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文档简介

1、有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息如下表所示:,(1)写出化合物Y所含的化学键名称。(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示）。(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式:,答案:(1)离子键、共价键(2)S2-Cl-Al3+(3)HHSO3-=SO2+H2O,2、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是()AMg、Al、SiBLi、Be、MgCN、O、SDP、S、O,3、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同,B,4、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是（）A.还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C.Na2X2与H2X2中化学健类型完全不同D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4,D,1、以下叙述错误的是()A氢气与氯气反应后，体系的能量降低B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C若生成物的总能量高于反应物的总能量，则反应过程吸收能量D化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,B,2、金刚石和石墨是碳元素的两种单质(同素异形体)。在100kPa时，1mol金刚石和1mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4kJ和393.5kJ，下列说法不正确的是()A1mol石墨转化为1mol金刚石时要吸收1.9kJ的热能B1mol石墨比1mol金刚石的能量低C1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJD石墨比金刚石稳定,C,C,4、AlMg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B。如图所示：,(1)指出各池中的负极材料并写出其电极反应式。负极材料：A池_，B池_。电极反应式：A池：正极：_，负极：_。B池：正极：_，负极：_。(2)从构成原电池的几个组成部分来看，判断原电池负极，除了要考虑金属的活泼性外，还要考虑_。,Mg,Al,2H2e=H2,Mg2e=Mg2,6H2O6e=6OH3H2,2Al8OH6e=2AlO2_4H2O,电解质溶液的性质，较易与电解质溶液反应的金属作原电池的负极,B,B,BC,6、(1)某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则反应的化学方程式为_；010s内，用Z表示的化学反应速率_；,X
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