氧化还原反应的配平和计算难题

氧化还原反应和平计算问题的审计1、已知在酸性溶液中，以下物质氧化KI时，其本身发生以下变化：如果这种物质(每个都有相同的物质量)氧化了足够数量的键，则得到的I2最多()A.fe3b.c.cl2d.h NO2将2，4.9g和Fe的混合物完全溶解在一定量的稀HNO3溶液中(溶液中有Fe2)，得到标准状态的气体2.24L(假定都是炉煤气)，在反应的溶液中添加足够量的烧碱，在空气中继续混合，充分反应后，沉淀物的质量为()A.6g B. 8g C. 10g D. 12g3、Cu2S和恒定浓度的HNO3反应、Cu(NO3)2、CuSO4、NO、NO2和生成水，以及NO和NO2的物质比率为1: 1时，实际参与反应的Cu2S和HNO3的物质比例是多少？4、羟胺(NH2OH)是还原某些氧化剂的还原剂。活性25.00mL 0.049 mol/L的羟基胺的酸性溶液在沸腾条件下反应，结果Fe2与24.65mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液功能正确。已知(非平衡):feso 4 kmno 4 h2so 4Fe2(SO4)3k2so 4 mnso 4 H2O在上述反应中，羟胺的氧化产物是()。A.N2 B.N2O C.NO D.NO25，以下关于硫化铁浓硫酸反应的方程是正确的()a . 2 FeS 6h2so 4=Fe2(SO4)3 3so 22s 6h2ob . 4 FeS 18 h2so 4=2fe 2(SO4)3 9so 27s 18 H2Oc . 6 FeS 16 h2so 4=3fe 2(SO4)3so 27s 16 H2Od . 8 FeS 18 h2so 4=4fe 2(SO4)3 3so 211s 18 H2O6、硫酸钠为脱氯零，如果2-离子已知，s 5.0 ml 0.100 mol-1 na 2 S2 o 3溶液将224mL(标准)Cl2完全转换为Cl- S2O32 -A.A.S2- B.S C.SO32- D.SO42 -7，已知的KH和H2O反应生成H2和KOH，反应生成1 molKH()A.失去1 mol电子获得B. 1 mol电子C.2 mol电子损失d .电子损益无8、溶于水的三氟化溴可引起以下反应：Br F3 H2O hbro 3 br2 HF O2、(1)其中发生自身氧化还原反应的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2) 5.0 mol水反应时，水还原的BrF3的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)如果化学反应中有5.0毫升水用作还原剂，则水还原的BrF3物质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4) 5.0 mol水未参与氧化还原反应时，水还原的BrF3物质量为_ _ _ _ _ _ _ _9、在强碱性热溶液中添加足够的硫粉，产生反应-和。产物继续由硫作用生成。过滤后去除过量的硫磺，在滤液中添加一定量的强碱液，反应也完全转化为足够的量。(1)写出上述各阶段反应的离子方程式。2)上述变形后，amonah(阿莫硫)完全改变，至少要加上多少物质呢？(？(3)如果原来的热碱液含有6个mol，那么上述a mol硫的转化过程产生的值是多少？(？10，0.08 moll kmno 4固体(质量12.64g)加热一段时间后a molo 2；反应后在残留固体中添加了大量浓盐酸，收集了b mollcl 2，此时Mn元素都以Mn2的形式存在于溶液中。(1)拟合以下方程式：Kmno 4 HCl-KCl MNC L2 Cl2 H2O(2)向上反应的还原剂是还原剂失去1毫升摩尔电子时，氧化产物的物质量。(3)a b的最大值为，a b的最小值为。(4)如果a b=0.18，则残余固体的质量为。变形：将0.04 molokMno 4固体加热一段时间后，收集了a mol气体，将足够数量的浓盐酸放入剩余固体中加热，收集了b mol气体，如果Mn元素全部以Mn2形式存在于溶液中，则a b的最小值为()a . 0.04mol b . 0.08mol c . 0.10mol d . 0.20mol为了从11，4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般用硫酸溶解合金，将Fe2、CO2、Ni2、Fe2氧化成Fe3，将Fe3转换成特定的沉淀物，并将Fe2生产成Fe3，以便与Ni2、CO2分离。在不氧化CO2，Ni2的情况下氧化Fe2的试剂由NaClO或NaClO3(均包括少量H2SO4)溶液反应的一些化学方程式如下量纲；量纲。完成上述化学方程式，并回答说，实际上使用NaClO3氧化Fe2+是更经济实惠的原因。展平以下离子方程，回答问题：量纲；(2) 3.21 g Fe(OH)3参加了该反应，已知共发送了5.4221022个电子，则n=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.cl2b.so2c.h2s d.o2规格；12，在氯氧化处理含cn-的废水的过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(氰化物的1000分之一的毒性)，氰酸盐不再氧化成无毒物质。(1)工厂废水包含KCN，其浓度为650 mg/L。Kcn 2koh cl 2k ocn 2k cl H2O等反应的活性氯氧化处理。被氧化的元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)投入大量的液氯，可以使氰尿酸进一步氧化为氮。拟合以下化学方程式，并指出电子传递的方向和数量。kocn KOH cl2co 2 N2 KCl H2O(3)处理上述废水20 L，将KCN完全转化为无毒物质。至少需要液氯g。13，元素铁溶于特定浓度的硝酸反应的化学方程式如下。a Fe b NO3-ch=d Fe2 f Fe3 g noh N2Okh2o(化学量全部为正整数)用掌握的知识研究以下规律。(1)c、g、h的关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)b、c、d和f的关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)d、f、g、h的关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _