必修一第二章化学物质及分类知识点

第二章化学物质及其变化1 .物质分类知识的总结1 .简单的分类(1)氧化物(2)酸(3)碱(4)盐2 .分散系的分类分散系概念：将一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中的系分散质：分散的物质分散剂：起到收容分散质的作用的物质(1)分类根据分散质和分散剂的凝聚状态(气、固、液)，有9种根据分散质粒子的大小，分为3种类型分散系分散质粒子的大小主要特征举个例子分散质能否透过滤纸溶液小于1纳米均匀、稳定、透明氯化钠溶液能胶体在1100nm之间均匀、稳定、透明PK 3(胶体)能混浊的液体100nm以上不均匀、不稳定、不透明泥水、油水否注意： a .分散体系间的本质差异是分散质粒子的大小不同。b .溶液是稳定的分散体系，浊液是不稳定的分散体系。胶体的稳定性介于两者之间，是一种在一定条件下可以稳定存在的介稳体系。2、胶体性质(1)丁达尔效应Fe(OH)3胶体中的该光的“通路”是通过胶体粒子使光散射(光波从原来的方向偏离而分散传播)而形成的，称为狄德尔效应。 胶体产生钽效应，溶液不产生钽效应。注意：光束通过胶体时看到的光柱，胶体离子本身并不发光。吲哚现象是区分溶液和胶体的一般物理方法。1 .以下物质中，属于无色分散体系的为()A.60度的白酒B.Fe(OH)3沉淀c .水D.CuSO4溶液2 .著名歌手那英在歌中唱着“在雾中看花，在水中看月”。 以下雾的说法是正确的()a .雾是一种溶液，可以永远稳定地存在于空气中b .雾是胶体，可以稳定存在一段时间c .雾是乳浊液，不能稳定存在d .雾是悬浊液，可以在空气中沉降3、关于胶体和溶液的差异，以下记述中正确的是()a .溶液是电中性的，胶体带电荷b .溶液中的溶质微粒不能通过半透膜，胶体中分散质微粒不能通过半透膜c .通过溶液中的光线没有特别的现象，通过胶体中的光线出现明显的光带d .溶液稳定，放置后不生成沉淀物，胶体不稳定，放置后生成沉淀物(2)电泳现象实验顺序在加入了红褐色Fe(OH)3胶体的u型管的两个喷嘴中各插入一个电极，流过直流。实验现象阴极附近的颜色逐渐变浓，阳极附近的颜色逐渐变浅说明和结论Fe(OH)3胶体粒子带有正电荷，因此通过电流向阴极移动注意：电泳现象显示胶体粒子有电荷，但整个胶体分散系统为电中性。胶体粒子带电是胶体稳定存在的重要原因。带电的离子，例如MnO4-通电时也会发生取向移动，因此不能用电泳现象来区分溶液和胶体。胶体粒子的带电规则：正电荷：金属氧化物氢氧化物负电荷：非金属氧化物、硫化物(Ag2S )、酸1、以下关于Fe(OH)3胶体的说法是正确的()a .用透析法鉴定Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B.Fe(OH)3胶体的胶体粒子带负电荷，通电时胶体粒子移动到直流电源的正极的现象称为电泳c .向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，得到Fe(OH)3胶体，直到液体变成透明的红褐色d .一边向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，一边用玻璃棒搅拌，继续煮沸，制造Fe(OH)3胶体3 .分散体系的稳定性(1)溶液是最稳定的分散体系这是因为这种分散体系中的分散质(溶质)对分散剂(溶剂)是可溶性的。 溶质以分子、原子或离子(直径1nm )的形式自发地分散在溶剂中，形成均匀且稳定的混合物(2)浊液是最不稳定的分散体系这是因为这种分散体系中的分散质对分散剂不可溶。 分散质以固体小粒子或小液滴(直径100nm )的形式分散在分散剂中，形成不均匀不稳定的混合物，时间稍长时，分散质粒子凝聚而与分散剂分离。(3)胶体是稳定性的分散体系胶体之所以具有稳定性，主要是因为胶体粒子吸附可以使电荷带电。 同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，他们之间的排斥，同时通过布朗运动，聚集质量大的粒子，难以沉降。1、以下说法正确的是()a .胶体与其他分散系区别的本质特征是具有钽效应b .可以利用半透膜去除少量淀粉溶液中的NaClC.Fe(OH)3胶体带正电荷d .纳米材料的粒径一般在10-910-7m之间，因此纳米材料为胶体关于胶体的性质和应用，关系说错的是()a .电动吸尘器去除空气和工厂废气中的粉尘是利用胶体粒子的带电性来去除的b .医学血液透析原理与胶体透析类似，透析膜与半透膜类似无法从颜色上区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体由于胶体粒子间的排斥作用，胶体粒子难以凝聚成大粒子，因此胶体的性质比较稳定3 .关于分散系的以下说法正确的是()悬浮液的分散质可以用过滤法从分散剂中分离任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液的浓度稍大分散质粒子的大小为几纳米到几十纳米的分散体系是胶体A. B.C. D.4 .分类方法标准的选择(1)化学反应的分类以反应物和生成物的种类为基准区分化合反应： A B=AB分解反应： A B=AB取代反应： A BC=AC B复分解反应： AB CD=AD CB按失去氧气的标准划分；氧化还原反应非氧化还原反应(2)材料的分类以材料组成为基准进行区分(1)金属材料(合金等) (2)无机非金属材料(陶瓷等)(3)有机高分子材料(ABS工程塑料等)以材料的功能为基准进行分类超导等高功能材料结构材料(高温等)信息材料(液晶等)5、胶体沉积(1)概念：向胶体中加入电解质溶液后，添加的阳离子(或阴离子)中和胶体粒子上带电的电荷，胶体粒子凝聚成大的粒子，形成沉淀从分散剂中析出。 这个过程叫聚沉。(2)沉积方法加入电解质：向胶体中加入电解质的话，胶体中的离子浓度会增加，会产生有利条件，能够将相反的电荷离子吸引到带有电荷的胶体粒子上，从而减少或中和原来的胶体粒子上带的电荷。 并且，粒子继续进行布朗运动的话，会聚集，急速沉降。胶体粒子加入带有相反电荷的胶体；两种胶体的胶体粒子有相反的电荷的话，相遇的时候互相中和电荷，变成大的粒子沉降。胶体粒子的带电规则：金属氧化物，氢氧化物经常带正电的非金属氧化物，金属硫化物经常带负电。加热能量变高，胶体粒子的运动变激烈，它们之间的碰撞机会增加，胶体粒子凝聚。1.(二选)某胶体遇到卤素盐(MgCl26H2O )或石膏时容易沉淀，但遇到盐水或Na2SO4溶液时沉淀效果差。 下面的说法正确的是()a .该胶体中胶体粒子的大小约为10-910-7cmb .这个胶体粒子带正电c .这个胶体与BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体碰撞后堆积D. Na使该胶体凝聚的效果不及Ca2、Mg22、以下事实与胶体性质无关的是()a .在豆浆中加入盐卤素制作豆腐b .在河流入海的地方容易形成沙洲c .用光照射蛋白质溶液，从侧面可以看到明亮的光通路d .向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，发现了红褐色沉淀3、将某种溶液滴加到Fe(OH)3胶体中，开始生成沉淀，继续滴加的话，沉淀就会溶解，该溶液为()a.2摩尔-1NaOH溶液b.2摩尔-1h2so 4溶液c.2摩尔-1mgso 4溶液D. FeCl3溶液随堂练习：1 .“纳米材料”是粒径为1100 nm的材料，纳米碳是其中之一，是将纳米碳均匀地分散在蒸馏水中而形成的物质()是溶液胶体产生褶皱效果能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀A. B.C. D.2、以下关于胶体的记述，不正确的是()a .布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，从而能区分胶体、溶液和悬浊液b .光透过胶体的话，胶体就会产生钽效应c .用渗透法净化胶体时，使用的半透膜只能通过小分子、离子d .胶体粒子具有大的表面积，吸附阳离子和阴离子，同种胶体粒子吸附同种电荷3 .在下一个家庭的小实验中不能制作溶液的是()4、混合物的分离和纯化经常采用过滤、蒸发、蒸馏、提取、透析、加热分解等方法。 填写以下各组混合物分离或纯化时应采用的正确方法。(1)实验室的石灰水长时间放置，液面上总是漂浮着CaCO3粒子，可以用_的方法去除。(2)在实验室采集的Fe(OH)3胶体中经常含有杂质Cl-，可以用_的方法去除。(3)要去除溶解在乙醇中的微量食盐，可采用_的方法。(4)含有不溶于粗盐的砂土、可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸盐，可以用_和_的方法去除杂质。(5)除去氧化钙中的碳酸钙，可以采用_的方法。第二节离子反应一、电解质、非电解质和电离一、电解质和非电解质的概念1、电解质：在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物1 .单体和混合物既不是电解质也不是非电解质。2、电解质的导电必须电离化合物水溶液中自由移动的离子来导电，而不是发生化学反应生成的物质的导电。3、有难溶于水的化合物。 BaSO4、AgCl等溶解度太小，无法测定水溶液的导电性，但溶解的部分完全电离，因此是电解质。4、导电的物质不一定都是电解质。 例如Fe、Ag等金属。5、酸、碱、盐、水及一部分金属氧化物为电解质，大部分有机物和非金属氧化物为非电解质。3、强电解质和弱电解质(分类基准：电解质在水溶液中电离的程度的大小)(1)定义：强电解质：水溶液中全部电离成离子的电解质。 (强酸，强碱，大部分盐，有些金属氧化物是强电解质。 (请参见。)弱电解质：电解质在水溶液中部分电离成离子的电解质。 (弱酸、弱碱、极少数的盐、水等是弱电解质。 (请参见。)(2)强弱电解质的不同：能否完全电离，即电离的程度不同。1 .电解质的导电性(1)导电的原因：电解质溶液中含有自由运动的阴阳离子。(2)影响因素：在相同条件下离子浓度越大，带电电荷越多，导电性越强。【总结】电解质和非电解质的本质差异。电解质非电解质定义判断标准可以电离为离子的化合物不能电离为离子的化合物物质的种类大部分的酸、碱、盐金属氧化物、水等大多数有机化合物、非金属氧化物、氢化物混合物盐酸(HCl和H2O的混合物)等，不是电解质。 也不是非电解质杂质单质不是铜或硫等金属或非金属单质，即电解质。 也不是非电解质化合点东西非电解质一般的有机物，如乙醇、苯。 氧化物(金属制的除外)。 ）电解质强电场解开质朴强酸： HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4强碱：可溶性碱NaOH、KOH、Ba(OH)2等大部分盐： NaCl、K2SO4、CaCO3、AgCl、BaSO4等一部分金属氧化物： Na2O、CaO、CuO、Fe2O3等弱电解开质朴弱酸： HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S等弱碱： NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等水、极少量的盐： HgCl2、HgCl2、Pb(Ac)2等1 .以下说法不正确的是()如果把硫酸钡放入水中，电就不导通，硫酸钡是非电解质氨水溶解在水中，氨水是电导通，氨水是电解质固体HCl电不导通，熔融状态的HCl电导通NaHSO4电离时生成的阳离子为氢离子，因此酸电解质放在水中一定要通电。 非电解质放在水中一定不通电。a .b .c .d .2、有以下物质：HNO3 NH4HCO3 NaOH 铜CO2 H2O BaSO4酒精NaCl溶液液水银中，属于强电解质的是_ _ _ _ _ _ _ _ _，属于弱电解质的是_ _ _ _ _ _，不属于电解质也不属于非电解质的是_ _ _ _ _ _ _。电解质的电离1、概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成离子的过程。2 .显示方法-电离方程式电离方程式的概念：用化学式和离子符号表示电离过程的公式称为电离方程式，表示物质溶解于水中时电离成离子的化学方程式。