实验 酸碱中和滴定

.,第二节水的电离和溶液的酸碱性-酸碱中和滴定,.,三、中和滴定,1.定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。,2.原理（强酸中和强碱）H+OH-=H2O例如：用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20ml0.1mol/L的HCl.,由数据可知，当滴入19.98mlNaOH到20.02ml时，只增加了0.04ml（约1滴），PH就由4.39.7，所以指示剂变色范围在4.39.7之间的酸碱指示剂，均可作终点指示剂。,.,3、指示剂选择：一般用甲基橙、酚酞作指示剂（一般不用石蕊，原因是颜色不易区别）强酸滴定强碱：选用甲基橙黄色橙色选用酚酞浅红色无色强碱滴定弱酸选用酚酞无色浅红色强酸滴定弱碱选用甲基橙黄色橙色,量取液体常用仪器：量筒滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL读数精确到0.1mL，无“O”刻度,口诀：强酸滴定甲基橙强碱滴定用酚酞,.,酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,铁架台,滴定管夹,烧杯,4、仪器,.,.,0刻度在上。最大刻度值不在最下面。最小分度为0.01ml,酸式滴定管：(不能盛放显碱液溶液)碱式滴定管：(不能盛放显酸性溶液和强氧化性溶液),.,练1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于30，B、等于20，C、大于30，D、小于30,C,练2、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A在量筒的上端B在滴定管上端C容量瓶上端、D在托盘天平刻度尺的右边,B,练3：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A50mL量筒，B100mL量筒C50mL酸式滴定管，D50mL碱式滴定管,C,.,5.实验步骤：,1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；,2、润洗：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次；,3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm,4、赶气泡：,酸式滴定管：快速放液,碱式滴定管：橡皮管向上翘起,5、调液：,调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做初始读数。,.,6、取液：,（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中,（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。,7、滴定：左手：,控制酸式滴定管活塞,拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动,要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。,9、计算：整理数据进行计算。,8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液浅红色变成无色且半分钟不褪色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。,右手：,眼睛：,.,6、计算取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求C(待).,.,1.01.21.82.32.63.97.010.011.4,问题1:滴定终点消耗碱多少?PH等于多少?,向20.00mL0.10mol/LHCl中滴加0.10mol/LNaOH溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律？,问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液的PH发生怎样改变?,.,010203040V(NaOH)mL,12108642,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,酚酞,甲基橙,.,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,加入NaOH(ml),中和滴定曲线,如果酸碱指示剂的颜色在此pH突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?,酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。,.,5、滴定的误差分析：,决定误差原因：,其中:C(标)、V(测)是已知的数据。因此C(测)的大小只由V(标)“读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。,已知,已知,读数,例：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？,.,1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）3、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）4、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）,偏高,偏高,偏高,偏低,5.滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴未滴入（）,6.滴定速度太快，发现时指示剂已变色（）,偏高,偏高,酸式滴定管,.,7、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）8、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（)10、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（）,偏高,无影响,偏低,11、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）12、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）,偏低,偏低,锥形瓶,.,例1化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液测定KMnO4溶液的浓度请回答下列问题：I、取20.00mL0.250mol/LH2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液进行滴定滴定反应方程式为（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O记录数据如下：,思维拓展,标准溶液体积/mL,滴定前刻度,滴定次数,滴定后刻度,标准溶液体积/mL,滴定次数,待测溶液体积/mL,标准溶液体积/mL,滴定次数,滴定前刻度,标准溶液体积/mL,滴定次数,滴定后刻度,标准溶液体积/mL,滴定次数,123,20.0020.0020.00,1.501.022.00,23.7021.0321.99,.,请回答下列问题：（1）滴定时，KMnO4溶液应装在_滴定管中（2）滴定终点的判断方法是：_（3）根据上述数据计算，该KMnO4溶液的浓度为_mol/L（4）下列操作中使得KMnO4溶液浓度偏低的是_A滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液B滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数,酸式,加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，且30s内红色不褪去；,0.100,AC,.,例2市场上销售的某种食用精制盐的配料是食盐,碘酸钾,抗结剂,碘含量（以碘计）是20-50mg/kg.已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a、准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用盐中K