氮及其化合物知识点总结

氮及其化合物【试验点要求】试验点1氮及其重要化合物的主要物理性质，知道氮单体的主要用途试验点2二氧化氮和水的反应试验点3氨与水、酸的反应，了解氨水的成分和氨水的不稳定性，知道铵盐容易溶于水、热分解、与碱反应等性质试验点4调查硝酸的强氧化性，调查了硝酸分别在Cu、c反应，常温下铁、铝被浓硝酸钝化的现象试验点5氮循环对生态平衡起着重要的作用。 了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的起源和危害，认识非金属及其重要化合物在生产生活中的应用和对生态环境的影响，形成可持续的思想。【整理试验点】1、氮气物理性质：氮气是无色无味的气体，密度比空气小一点，不易溶于水。化学性质：化学性质稳定，仅在一定条件(如高温、高压、放电等)下，才与H2、O2等物质发生化学反应。与氧反应N2 O2=放电或高温=2NO与氮气反应在工业上合成氨N2 3H2 2NH3用途氮气用途广泛，工业上，氮气是硝酸、氮肥的原料，含氮化合物是重要的化工原料。 氮气也常用作为保护气体，医学上用液氮作为医疗麻醉。氮的固定是指将游离态的氮(即氮)转化为化合态的氮的过程。氮的固定方式分为工业氮固定、闪电氮固定、生物氮固定三种。“雷雨发作物”是闪电固定氮的过程。2、否物理性质：无色难水的有毒气体、大气污染物之一化学性质：在空气中容易被NO2氧化。3. NO2物理性质：红褐色的具有刺激性气味的有毒气体容易溶解于水，容易液化。化学性质：空气中的NO2在一定条件下容易形成光化学烟雾，对臭氧层中的臭氧的分解有催化作用。与氧的反应： 2NO O2=2NO2与H2O的反应：3NO2 H2O=2HNO3 NO工业上利用此原理生产硝酸。与碱的反应2NO2 2NaOH=NaNO3 NaNO2 H2O实验室中常用的NaOH吸收二氧化氮用途和危害空气中的NO2与水作用生成HNO3，雨水落下形成酸雨，工业制硝酸也用水吸收最后生成的NO2，得到硝酸。“雷雨出庄稼”:4 .氨物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，容易液化，易溶于水，用氨气进行喷泉实验。化学性质：氨气具有还原性： 4NH3 5O2 4NO 6H2O氨和水反应的NH3 H2O NH3H2O是不到一碱。 NH3H2O NH4 OH氨水中存在的分子为NH3、NH3H2O、H2O，存在的离子为NH4、OH、h (极少量)，氨水的密度比水小，氨水越浓氨水的密度越小。和酸反应生成盐氨盐酸反应： NH3 HCl=NH4Cl氨遇到氯化氢时，生成浓烟，检查氨和硫酸的反应：2NH3 H2SO4=(NH4)2SO4氨与硝酸的反应： NH3 HNO3=NH4NO35 .铵盐的性质所有物理性质的铵盐都容易溶于水。化学性质：(1)铵盐不稳定，容易热分解。nh4hhco3nh3h2oco2_94clNH3K(2)铵盐与强碱反应NH4cl NaOH=NaCl 3，h2o(NH4)2so4ca (oh )2=caso4NH 3，2 h2o离子反应方程式nh4oh-=NH3，H2O注意事项：反应生成NH3需要加热条件。 否则，主要生成NH3H2O氨态氮肥不与碱性肥料混合NH4的检查：取样，加入NaOH溶液，加热，产生使湿的红石蕊试纸变蓝的气体时即包含NH4(3)实验室制氨气的采集：原理： ca (oh ) 2n h4clCaCl2NH 3，2h2o装置：发生装置是作为固加热型捕集方法的下排气法检查方法：在试验管口放入用苯酚酞浸过的棉花，是棉花变红的现象。试管口聚集了棉块，防止空气对流，放松排气速度，收集了比较纯的氨气干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)6 .硝酸物理性质：无色且容易挥发的液体。 强酸化学性质：(1)有酸的通性(注：与金属反应时，硝酸具有强的氧化性，因此不产生氢)。(2)不稳定性：4 HNO3=光或加热=2h2o4NO2(浓硝酸的保存茶色瓶、遮光)实验室的浓硝酸变成黄色是因为硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸中。(3)强氧化性：浓硝酸和薄硝酸都具有强氧化性。与金属的反应： HNO3几乎与所有金属发生氧化还原反应。Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2H2O 2NO2 3Cu 8HNO3(稀)=3Cu (NO3 )24h2o 2noFe 6HNO3(浓)=Fe (no3)33 h2o3no 2Fe 4HNO3(稀薄)=Fe (no3)32 h2o noAl 6HNO3(浓度)=al (no3)33 h2o3no 2Al 4HNO3(稀薄)=al (no3)32 h2o noC 4HNO3(浓)=CO2 4NO2 2H2O规则：浓硝酸一般被还原成NO2，稀硝酸一般被还原成NO，金属被氧化成相应的金属硝酸盐。钝化Fe、Al等用冷的浓硝酸钝化。用HNO3清洗银镜反应后附着在试管内壁上的Ag与一部分非金属反应时，一般被还原成NO2，非金属一般被氧化成最高价的氧化物。C 4HNO3(浓度)=4NO2 CO2 2H2O氮的氧化物和环境空气中的NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气、制硝酸厂尾气。汽车尾气中的催化剂使CO和NO反应生成无害物质N2和CO2。化学方程式为2CO 2NO=催化剂=2CO2 N2通过氮及其化合物之间的转化关系的比较和归纳，获得学习元素化合物知识的一般方法(b )。为了写出变换过程所需的物质和条件，写出有编号的对应化学方程式N2NO2否NH3气体HNO3系列NH4NO3NH3H2ONH4