1.5物质的溶解(第二课时).ppt

1.5物质的溶解,第二课时饱和溶液,一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。一定条件：相同温度、相同溶剂、相同溶剂质量(影响溶解数量的因素）,温故知新,影响物质溶解能力（溶解性）的因素,外因：温度、压强内因：溶质性质、溶剂性质溶质质量和溶剂质量影响物质溶解性吗？不影响溶解性（溶解能力），只影响能溶解的数量,温故知新,现有一份硫酸铜溶液，底部有部分未溶解的硫酸铜晶体，请问该溶液此时是饱和溶液吗？此时为饱和溶液，彼时一定是饱和溶液吗？,一、饱和溶液,一.饱和溶液与不饱和溶液,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。,判断饱和溶液和不饱和溶液的关键：,在一定条件下，是否还能继续溶解某种溶质,在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。,饱和溶液是指（）A已溶解的溶质和溶剂的质量相等B在溶液里已溶解的溶质质量与未溶解的溶质质量相等C无论温度如何改变，仍然保持是饱和溶液D在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解该溶质的溶液,D,注意：必须要指明“一定温度”“一定量的溶剂”（因为溶液是否饱和不仅与温度有关，也与溶剂的量有关）,【思考】,一杯硫酸铜的饱和溶液，能否继续溶解食盐呢?,硫酸铜的饱和溶液指不能继续溶解硫酸铜，但还能溶解其他溶质,在溶液中溶质可以是多种的,注意：必须指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液,【思考与讨论】,如何用实验证明两瓶溶液中，一瓶是饱和溶液，而另一瓶是不饱和溶液？,【方法】,1.可用观察法，若瓶底中存在有未溶解的溶质,则该溶液就是饱和溶液;,2.用添加溶质的方法，若该溶质不能再溶解，说明该溶液是不饱和溶液，若溶质能溶解，则为不饱和溶液。,1可以证明烧杯内的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是()A蒸发去1克水，有少量固体析出B降低温度，有少量固体析出C加入少量氯化钾看固体是否溶解D加入少量硝酸钾观察是否溶解,D,【思考与讨论】,如何将不饱和的硝酸钾溶液转化成饱和的硝酸钾溶液？,【方法】,1.加硝酸钾固体,2.降低温度,3.蒸发溶剂（恒温蒸发）,饱和溶液不饱和溶液,如何将一杯饱和的食盐水溶液转变成不饱和溶液?,【思考】,氯化钠溶液,小结：将饱和溶液转变成不饱和溶液大部分：1.增加溶剂2.升高温度小结：将不饱和溶液转变成饱和溶液大部分：1.增加溶质2.降低温度3.蒸发溶剂,特别说明,转化成饱和溶液中并不是所有物质降低温度，都会析出。如：氢氧化钙，温度升高会从溶液中析出。蒸发一般指的是恒温蒸发，如加热蒸发，最终必须要降到原温度气体的溶液用溶剂蒸发，不可以用加热蒸发的方法,2现有一接近饱和的硝酸钾溶液，使它变为饱和溶液，其中不正确的是（）A加入硝酸钾晶体B降低溶液的温度C蒸发部分溶剂D用吸管吸出一部分溶液,D,将不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（）A升高温度B降低温度C加入溶质D倒出溶剂,C,1.饱和溶液在用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的量是，发生改变的是和。,2.不饱和溶液在水分蒸发变成饱和溶液的过程中，保持不变的量是，发生改变的是和。,3.不饱和溶液在加入溶质变成饱和溶液的过程中，保持不变的量是，发生改变的是和。,思考：,填“溶质质量”、“溶剂质量”或“溶液质量”,设问,生活中我们会碰到很甜的糖水，说明浓度很大，那这种浓度很大的糖水是否一定是饱和溶液呢？,浓溶液和稀溶液：,实验演示蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验,在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；溶有较少溶质的叫做稀溶液。,【实验】,多少,相等相等,不饱和饱和,浓溶液稀溶液,饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液,判断下列说法是否正确？为什么？（1）在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。（2）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。（3）在一定温度下，食盐的饱和溶液比其不饱和溶液浓。,课堂练习：,(),(),(),注意：溶液的饱和、不饱和与溶液的浓、稀并没有直接的必然关系，只是在同一条件下，对同一种物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。,判断下列说法是否正确，为什么？,一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾（）,动动脑,同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓（）,同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓（）,同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多（）,一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液（）,一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液（）,在比较中你控制了哪些变量相同，为什么？,你能定量的表示硝酸钾溶解性的大小吗？若能，想一想在表示时，需要有哪些条件限制？为什么？,讨论：设计实验怎样比较氯酸钾和氯化钠哪一个更易溶于水？,100g水,100g水,室温下，将10克氯化钠和10克氯酸钾加到100克的水中。现象：氯化钠全溶，溶液未达到饱和；氯酸钾没有溶解完，溶液达到饱和。,二、物质的溶解度,结论：,讨论：怎样定量比较物质的溶解性呢？定标准那么，标准里应该含有哪些量呢？从哪些方面考虑？从影响物质溶解能力的因素考虑。,这两种溶质的溶解性不一样。,【结论】要比较两种固体在水中溶解能力的大小应：一定，一定，达到。,温度,溶剂量,饱和状态,溶解度,即：在一定的温度下，某种物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。,(1)理解这个概念，抓住四个词:,一定温度（必须指明温度，温度不同，溶解度不同）,100克溶剂(一般指水）,达到饱和状态,质量（克）,用溶解度来定量地表示物质的溶解性。,(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。,如：20时，食盐的溶解度是36克。,说明：20时，在100克水中达到饱和状态时食盐溶解了36克。,或说明：在20时，在100克水中食盐最多可溶解了36克。,(1)20克A物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液,A的溶解度是20克.,(2)20时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20时氯化钠的溶解度是10克.,(3)20时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20时氯化钠的溶解度是10克.,(4)20时,100克水最多可溶解36克氯化钠,则20时氯化钠的溶解度为36。,练习:1、判断下列说法是否正确:,(X),(X),(X),(X),溶解度,温度？,溶剂质量？,饱和了吗？,单位呢？,硝酸钾在60时的溶解度是110g。含义是?,例:蔗糖在20时的溶解度是203.9g。含义是?,在20时，100g水中蔗糖最多可溶解203.9g。,在20时，100g水中达到饱和状态时蔗糖溶解了203.9g。,2.“20时,硝酸钾的溶解度是31.6克”.这句话的含义是,此时，饱和溶液质量是_克，溶质质量是_克,溶剂质量是_克,3.20时,100克水中最多能溶解0.165克氢氧化钙,则20时氢氧化钙的溶解度是,20时,在100克水中达到饱和状态时硝酸钾溶解了31.6克。,131.6,31.6,100,0.165克,溶解度,4.在0时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0时硝酸钾溶解度是_g。,13.3,2、溶解性等级:,表1-6常见物质的溶解度（20）,不同物质具有不同的溶解度。下面是几种常见物质在20时的溶解度：,物质在水中溶解性等级,小于0.01克,0.011克,110克,大于10克,2、溶解性等级:,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,10g,1-10g,0.01-1g,0.01g,氯化钠、蔗糖、氯化铵、硝酸钾,氯酸钾,氢氧化钙,碳酸钙,说说表1-6中哪些是易溶物质，哪些是微溶物质。,试一试吧,20时,100克水中最多能溶解5克硼酸,则硼酸的是（）A、易溶物质B、可溶物质C、微溶物质D、难溶物质,B,溶解度与溶解性的区别和联系,定性反应溶质在溶剂中溶解能力的大小，表示物质的一种特性,定量反应物质对的溶解性大小，可用于比较不同物质的溶解能力,易溶、可溶、难溶、微溶粗略表示,在一定温度，溶质在100克溶剂中达到时所溶解的质量表示,在一定温度下，物质溶解性越大，溶解度也越大,含义：,表示方法：,溶解性,溶解度,许多物质的溶解度随温度的变化而变化，如表1-7、表1-8中分别列出了硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况：,根据以上相关数据，思考并讨论硝酸钾、氢氧化钙的溶解度是如何随温度的变化而变化的。,3、影响固体和气体物质溶解度的因素,大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，个别固体物质的溶解度随温度的升高而减小。,思考与讨论：,根据你的生活经验，如烧开水，随着温度的升高，沸腾前会出现气泡，想一想这些气泡产生的原因，思考气体物质的溶解度随温度的变化情况。,烧开水时，随着温度的升高，原来溶解在水中的气体物质不能继续溶解而形成气泡逸出，说明气体物质的溶解性随温度的升高而降低,鱼塘增氧机,在夏季闷热的天气中，鱼塘里的鱼常将鱼头浮出水面。你知道这是为什么吗？,气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随气压的降低而减小。,温度与固体物质的溶解度有怎样的定量关系,探究,设计实验,（3）称剩余的硝酸钾或蒸发饱和溶液后得到的已溶硝酸钾的质量,1、器材：,天平、大试管、玻璃棒、大烧杯、蒸发皿、铁架台、酒精灯、硝酸钾、蒸馏水、温度计,2、实验步骤：,（以硝酸钾为例）,（1）组装装置，采用水浴法加热,（2）向大试管中加10毫升水，逐渐向大试管加入硝酸钾，溶解后再向试管中加入少量硝酸钾,3、数据记录：,4、描点作图：,右图为硝酸钾溶解度曲线，请据图回答下列问题：,1、A点对应的横坐标为，纵坐标为；两坐标交点A的含义是。,60时，硝酸钾的溶解度为110克,110,60,2、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而。,增大,3、曲线上的点所对应的溶质的溶液是溶液，曲线下方的点表示对应溶质的溶液是溶液。,不饱和,饱和,氢氧化钙,识图答题：,1、溶解度随温度升高而增大的物质是；随温度升高而减小的物质是；温度变化而溶解度变化不大的是。,2、交点B表示在下，和的溶解度。,硝酸钾,氢氧化钙,氯化钠,t,硝酸钾,氯化钠,相同,填一填,1、20时A物质的溶解度为30克，40时B物质的溶解度为50克，则30时A、B物质的溶解度大小关系是（）,A、A大B、A、B一样大,C、B大D、无法判断,D,2、如右图三条溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使它变为饱和溶液的是（）,A、a溶液B、b、c溶液,C、c溶液D、a、b溶液,C,（1）m点表明t2时。,