辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学 8.1《重要的酸》学案一（无答案） 粤教版

辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学 8.1重要的酸学案一 粤教版第4课时 酸的通性【学习目标】了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。【学习重点】酸的化学性质的初步延伸【学习内容】酸的化学性质1)酸石红酚无,碱石蓝酞红2)金属 + 酸 盐 H2此类反应共同特点：置换反应 冒气泡,金属溶解 反应本质M金M液Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2Zn + 2HCl ZnCl2+ H2 (Mg. Zn. Fe与稀H2SO4反应快慢的比较)金属活动性顺序:3)酸+盐=新盐+ 新酸 (盐可以不溶于水,但必须溶于酸)复分解反应 AB+CD=AD+CBH2SO4 + BaCI2 = BaSO4 + 2HCI (检验SO42- ) 用BaCI2和稀HNO3HCI + AgNO3 = AgCI + HNO3 (检验CI- ) 用AgNO3和稀HNO3CaCO3 + 2HCI = CaCI2+H2O+CO2 (制取CO2和检验CO32- ) 用稀HCI和澄清的石灰水Na2CO3 + 2 HCI = 2 NaCI + H2O + CO2 应用: 灭火器原理 蒸馒头(面粉在发酵过程中必须添加纯碱) CO32的检验 吃钡餐时误服BaCO3使人中毒中毒原因: BaCO3 + 2 HCI = BaCI2 + H2O + CO2解毒: BaCI2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2 NaCI4)金属氧化物酸盐水 (复分解反应)Fe2O3+ 6HCI 2 FeCI3+3H2O (1623除铁锈)5)酸 碱 盐 H2O (中和反应，生成H2O是反应发生的依据)反应本质:H+ OH H2OHCI+ NaOH = NaCI+ H2O H2SO4+ 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O 肉眼观察不到,须借助于指示剂【课堂反馈】_【课堂练习】1.柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁()A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定2.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是()浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 浓硫酸具有吸水性可作干燥剂浓硫酸具有脱水性硝酸具有氧化性A.B.C.D.3.根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是()A.铜B.锌C.镁D.铁4.下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是()A.锌B.镁C.铜D.铝5.酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是()A.大理石围栏B.铝制门窗C.钢铁大桥D.柏油路面6.泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是().钢筋.铜制品C.大理石D.铝合金 7.下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是()A.能与碳酸钙反应放出二氧化碳 B.能与锌反应放出氢气C.能与氯化钡溶液反应生成沉淀 D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液8.自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是()A.酚酞试液B.氧化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液9.将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到_，反应方程式为_，一段时间后，又看到铁钉表面 出现，反应的方程式为_。10.小华想测定CuZn合金和CuAg合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1)根据现有的条件，你认为只能测出_合金中铜的质量分数。(2)为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积(ml)101010生成氢气的质量(g)0.080.080.04(3)从上表数据分析,小华用10克合金粉末总共收集到_克氢气。(4)求出该合金中铜的质量分数。【教学体会及注意事项】_制氢小专题金属+酸盐H21.实验室制取H2(1)最佳原料：Zn和稀H2SO4(2)反应原理Zn+H2SO4ZnSO4+H2Zn+2HClZnCl2+H2(3)装置特点:固液 不加热 气实验装置 检验,放置(4)制氢注意事项 不用Mg.AI Fe三不替不用浓HCIH2(HCI.H2O) 不用浓H2SO4或HNO3H2O (5)金属活动性顺序的得出2.气体除杂(原则：最后除水)方法：选择试剂:HCI.CO2NoOH溶液；H2O浓硫酸.选择装置选择顺序应用1.反应条件金属 + 酸 盐 H2H前 稀HCI或稀H2SO4(置换反应 冒气泡,金属溶解 反应本质M金M液)2.测合金中某金属的含量CuZn，CuAg3.等质量的Mg.AI.Zn.Fe与足量的稀酸完全反应，得到H2的质量大小顺序为AI Mg Fe Zn4.等质量的Mg.AI与足量的稀酸完全反应，得到H2的质量比值为Mg.AI的折合原子量之比的倒数(18/24)5.Mg.AI.Zn.Fe的金属活动性顺序为Mg.AI.Zn.Fe与4)结合得到图形6.天平问题等质量的Mg.Fe分别投入质量和a都相等的稀硫酸溶液中,充分反应后指针偏向_足量的Mg.Fe分别投入一定量的等量的稀硫酸溶液中,充分反应后指针不偏向,原因是_7.一步制盐下列盐是由金属与相应的酸一步反应制得的是:FeFeCI2FeFeSO4FeFeCI3FeFe2(SO4)3CuCuCI2AgAgCI1.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是()2. 用铁、镁、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气，右图是产生氢气的质量与所用金属质量的关系图。如果a代表铁，b代表锌，c代表铝，这三条图线从上到下的顺序是()A. a、b、cB. b、c、aC. c、a、bD. c、b、a3.实验室用锌和浓盐酸来制取氢气,则在制的的氢气中必然含有_和_,如果要除去这两种气体杂质,可用下列装置中的_装置.金属与酸反应计算专题1.一块质量为5.6g纯净的铁片，当它与足量的稀盐酸完全反应后，产生氢气的质量()A.等于0.2gB.大于0.2gC.小于0.2gD.都有可能2.一块质量为5.6g的铁片中含有少量锌，当它当它与足量的稀盐酸完全反应后，产生氢气的质量()A.等于0.2gB.大于0.2gC.小于0.2gD.都有可能3.一块质量为5.6g的铁片中含有少量镁，当它当它与足量的稀盐酸完全反应后，产生氢气的质量 ()A.等于0.2gB.大于0.2gC.小于0.2gD.都有可能4.有一不纯的铁5.60g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有一种金属杂质为()A. MgB. ZnC. PbD. Cu5.由两种金属组成的混合物共20