2020年高三化学期末试卷(含答案)

2020-2021学年第一学期结束时的统一教学测试高三化学这篇试卷由9页100分组成。考试持续100分钟。考生必须回答答题卡上的问题，试卷上的答案无效。考试结束后，请交回答题纸。可能的相对原子质量：氢1碳12氧16硫32铜64第一部分(共42分)这部分有14个项目，每个项目有3分和42分。从每个项目中列出的4个选项中选择最符合主题要求的选项。1.以下过程与氧化还原反应无关A.工业原油分馏用“温暖的宝贝”来保持生活的温暖C.拉瓦锡法测定空气中的O2含量D.priestley光合作用实验2.以下关于水处理的陈述是不正确的A.海水可以通过蒸馏淡化B.二氧化氯和臭氧可以代替二氧化氯作为自来水消毒剂。C.Na2S可作为沉淀剂处理含Cu2和Hg2的工业废水明矾能在水中水解生成氢氧化铝胶体，起到杀菌消毒的作用。3.根据元素周期定律，下列关系是正确的A.原子半径：c1 pb。碱度：naoh kohC.热稳定性：sih4 ch4d。还原性：s2- f-4.以下陈述不正确A.蛋白质可以通过盐析来分离和纯化b、用碘水检查淀粉是否水解棉花的主要成分是纤维素，属于天然纤维。油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可以用来制造肥皂。5.下列化学术语表达正确A.氯气被引入水中：Cl2 H2O=2h clo- cl-电解饱和盐水：2cl-2h H2Cl2C.将Na2O2固体加入H218O:2h2o 2=4na 4oh-18o 2D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液，使Ba2完全沉淀；ba2 + OH-+H + SO42-=baso 4 + H2O6.2017年，中国科学家合成了一种高能量密度材料，结果于Nature公布。合成该材料所需的主要原料是草酰肼(结构如图所示)。以下关于草酰肼的陈述是不正确的A.碱的完全水解可以得到3种化合物C.蛋白质分子中也含有官能团D.与缩二脲同分异构()7.BHT是一种常见的食品抗氧化剂。从对甲基苯酚()合成BHT有两种常用方法(如图所示)。以下陈述不正确A.BHT能淡化酸性高锰酸钾溶液B.六六六和对甲基苯酚是同系物在BHT中加入浓溴水容易引起取代反应。方法1的原子利用率高于方法28.下列事实不能用平衡运动原理来解释H2(g) I2(g)嗨(g)A.打开啤酒瓶后，瓶中会立即出现大量泡沫B.加压后，由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系的颜色变暗。(c)在实验室制备乙酸乙酯时，乙酸乙酯被连续蒸馏出来石灰岩被地下水长期溶解形成溶洞9.学生使用下图所示的实验来探索SO2及其水溶液的性质。如果二氧化硫溶解在水中二。将品红溶液滴入碘的水溶液中Iii .加热ii的溶液以下陈述是正确的人工智能的溶液是酸性的，因为SO2 H2O硫酸2H SO32-在b中，品红褪色，这不足以证明SO2具有漂白性质。C.iii中的溶液变回红色，这一定是由H2SO3分解引起的D.上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性。10.如图所示，氮化镓和铜可以形成一个人工光合作用系统。该装置可以从CO2和H2O合成CH4。以下陈述是正确的A.铜电极上发生氧化反应B.溶液中的氢向氮化镓电极移动该系统的功能是将化学能转化为电能在相同条件下，理论上产生的O2和CH4的体积比为2:111.根据下面的实验现象，可以得出相应的结论选择ABCD设备现象无明显现象，无浑浊现象左边的棉球变成黄色，右边的棉球变成蓝色。浅黄色固体首先出现在试管中，然后黄色固体出现。试管中的液体变得混浊。结论热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠氧化：Cl2Br2I2S(1)取一定量冰醋酸，配制100毫升0.1摩尔/升醋酸溶液；(2)取20毫升(1)中制备的溶液，加入20毫升0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液；(3)继续滴加0.1摩尔/升稀盐酸至溶液的酸碱度=7。以下陈述不正确A.培养基溶液的ph 1B.反应后的溶液：c(na) c(ch3co-) c(oh-) c(h)在c.3中，a=20反应后的溶液：c(na)=c(ch3co-)c(cl-)13.将0.1摩尔硫酸铜和0.1摩尔硫酸铜分别加入盛有等量水的容器A和B中，溶液在A中的温度降低，在B中的温度升高。回到室温后，晶体保留在两个容器中(不考虑溶剂挥发)。以下陈述不正确A.两个容器中剩余的晶体是硫酸铜B.c(硫酸铜):最终溶液中的a=bC.如果向b中加入9 g水，c(硫酸铜)在完全振荡并返回室温后减少从这个实验中，可以从gus定律推断出cuso 45h2o(s)=cuso 4(s)5h2o(l)h 014.在相同的温度下，反应在初始体积分别为1 L的两个封闭容器中进行：X2(g)+3Y 2(g)2XY 3(g)H=-a千焦/摩尔.实验中测得的反应相关数据如下表所示。容器反应条件起始物质的量/摩尔达到平衡的时间/分钟达到平衡时的能量变化X2Y2XY3等容13010热量释放0.1千焦等压力130t放热b kJ以下陈述是正确的A.对于上述反应，和中反应的平衡常数k值不同在b 中：从开始到10分钟的平均反应速率 (X2)=0.1 mol/(Lmin)C.中等：X2的均衡转化率小于10%D.b 0.1a第二部分(共58分)这部分有5项58分。15.(10分)有效利用二氧化碳可以缓解温室效应和能源短缺。(1)1)CO2的分子结构决定其性质和用途。CO2的电子类型是共价键(填写“非极性”或“极性”)。(2)当温度高于31.26，压力高于7.29106帕时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，可作为提取剂提取草药中的有效成分。与有机溶剂萃取相比，超临界CO2萃取具有以下优点(只需回答一点点)。(2)中国科学院化学物理研究所的研究人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22表面将CO2转化为烷烃。过程如下。(1)上图中二氧化碳与一氧化碳的反应如下：CO2(g)+H2(g)=co(g)+H2O(g)h=41 kj/mol；已知：2co 2(g)6h 2(g)=C2 H4(g)4h2o(g)h=128 kj/mol。那么图中一氧化碳转化为乙炔的热化学方程式是。(2)根据系统命名方法，图中x的名称为。(3)关于x和y的陈述是正确的(填写序列号)。A.实验配方是相同的b。有4个一氯化物c。它们都是容易褪色的酸性高锰酸钾溶液。(4)催化剂中四氧化三铁的制备方法如下：将一定比例的三氯化铁和二氯化铁溶于盐酸中，然后在60下滴加氢氧化钠溶液，至酸碱度为10左右，继续搅拌，得到四氧化三铁。离子方程式的反应是。16.(11分)可降解高分子材料P的结构为：下图显示了p的合成路线。已知：(1)B的结构式为_ _ _ _ _ _。(2)中的官能团是_ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _。(3)试剂A为_ _ _ _ _ _ _ _。(4)化学方程式(3)为_ _ _ _ _ _。(5)的反应类型为_ _ _ _ _ _。(6)当(4)中的反应物以11的比例反应时，反应的化学方程式(5)为_ _ _ _ _ _。17.(12分)含SO2废气的处理可以变废为宝，利用硫资源。(1)按每年全国发电煤8亿吨计，煤中含硫量为2%，如果不进行脱硫处理，将有_ _ _ _ _ _万吨SO2排放到大气中(假设S全部转化为SO2)。(2)在下列物质中，SO2可被_ _ _ _ _ _(填写序号)吸收。A.氨b .酸性高锰酸钾溶液c .生石灰d. Na2CO3溶液(3)工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收烟气中的SO2，制备(NH4)2SO3H2O。过程如下：已知：溶液(1摩尔/升)(NH4)2SO3NH4HSO3酸碱度(25)8.04.6(1)在“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3的量之比变为_ _ _ _ _(填入“大”或“小”)。(2)(NH4)2SO 3溶液呈碱性的原因是。(3)当采用不同的溶液A吸收SO2时，SO2吸收率和废气中NH3含量的变化如下图所示。解释图中排污废气中NH3含量增加的原因：随着(NH4)2SO3和NH4HSO3比例的增加。注：不同溶液A的体积相同，而(NH4)2SO3和NH4HSO3的总含量相同。(4)在“制备”过程中，溶液B中反应的化学方程式为。(4)检查产品(NH4)2SO3H2O含有少量SO42-的方法如下：将少量产品溶解在水中，(完成实验操作和现象)。18.(12分)近年来，中国印刷电路板制造业发展迅速，总产值居世界第一。工业上常用氯化铜和盐酸的混合溶液作为蚀刻溶液在印刷电路板表面蚀刻铜箔。已知：(1)在一定条件下，铜和铜离子可以反应生成一价铜。(2)氯化亚铜不溶于水，可与氯离子形成溶液。铜在蚀刻过程中转化为氯化铜。(1)蚀刻过程的离子方程式包括，CuCl 2Cl-CuCl 32-。(2)蚀刻液中的盐酸可大大提高蚀刻效率，结合上述反应说明原因：二。蚀刻一段时间后，蚀刻废液中的氯化铜转化为可循环使用的氯化铜。常用方法如下：(1)化学再生：加入H2O2溶液来再生蚀刻溶液。这个反应的离子方程式是。(2)电解再生(电极不参与反应):根据下图所示的装置，蚀刻溶液被再生，金属铜被回收。(1)在电极处回收金属铜(填写“a”或“b”)。(2)结合电极反应解释阳极区蚀刻液再生的原理。(3)在实际电解过程中，两极通常会产生少量气体。流出物1和流出物2混合后，需要补充试剂以获得可回收的再生液。(4)研究表明，其他条件保持不变。当使用无膜电解槽进行再生时，经过一段时间后，随着电解时间的增加，电极上析出的铜总量将减少。解释为什么铜的总量减少：19.(13点)探索当与不同金属反应时，0.5摩尔/升三氯化铁溶液(酸碱度=1)差异的原因。(在每组实验中，所用三氯化铁溶液的体积是相同的；过多的金属。站着别动，不要摆动)编号金属现象和产品检验镁条立即产生大量气体，金属表面变黑，黑色固体被磁铁吸引，液体颜色由棕色逐渐变为红棕色；片刻之后，气泡减少，金属表面覆盖着红棕色沉淀物。此时，取反应后的液体，滴加K3铁(氯化萘)6溶液，生成蓝色沉淀。铜粉没有气体产生，溶液逐渐变成蓝绿色；反应后取溶液，滴加K3铁(氯化萘)6溶液，生成蓝色沉淀。(1)根据实验一中的现象，假设红棕色液体是胶体，并且用光束照射该液体，这通过在垂直于光束的方向上的观察得到证实。(2)众所周知，铁和四氧化三铁都可以被磁铁吸引。(1)为了确定黑色固体的成分是否含有铁和四氧化三铁，重复实验一，及时取镁条表面产生的少量黑色粉末，洗涤后进行如下实验：这个实验表明黑色固体一定含有它。结合现象写出判断的理由：(2)除上述结论外，对实验一现象的分析表明，一定有一些产品是通过还原得到的。(3)实验一和实验二中现象的差异与Fe3、Mg2、Fe2、h和Cu2的氧化强度有关，顺序为Mg2 Fe2 。(4)继续探索0.5摩尔/升三氯化铁溶液(酸碱度=1)与铁之间的反应。编号金属现象和产品检验铁粉连续产生少