构成物质的奥秘复习 Microsoft PowerPoint 演示文稿

第三单元构成物质的神秘，另一方面，物质由分子、原子、离子构成，由二氧化碳构成，由铁构成，由氯化钠构成。 二氧化碳分子、铁原子、氯离子和钠离子、二、物质由元素构成，二氧化碳组成，铁组成，氯化钠组成。 铁元素、碳元素和氧元素、氯元素和钠元素、区分物质由分子、原子或离子构成的一般规律是什么？分子：气体单质、非金属和非金属的化合物由分子组成。 氧、二氧化碳等，原子：金属、稀有气体、金刚石、石墨等，离子：由金属元素和非金元素组成。 氯化钠等，1，分子的质量和体积小，2，分子经常运动，温度越高，分子的运动速度越快，3，分子间有间隔，2，分子的性质(特征)，4，分子由原子构成，5，同种物质的分子化学性质相同，不同物质的分子化学性质不同原子是化学变化中最小的粒子，2 :分子和原子的区别和连接物质的化学性质保持的最小粒子，化学变化中的最小粒子，虽然小但实际存在，不停止运动，分子间有一定的间隔，在化学变化中分子是分不开的，原子是分不开的，分子由原子构成，分子分裂使原子你认为原子能再结合构成分子，虽然小但现实存在，不停止运动，原子间有一定的间隔，2:分子发生了变化，物质的化学性质发生了变化吗？ 分子是保持物质的化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，、同种物质的分子(化学)性质相同，不同物质的分子(化学)性质不同，化学反应的本质、分子、分裂、原子、重新组合、新的分子、反应物、生成物、宏观实质、新的物质生成微观：宏观：化学反应前后一定会变化的是， 化学异常前后一定不变的是、 分子的种类、物质的种类、原子的种类数、元素的种类、一、原子的构成、原子、原子核、核外电子、质子、中子、(一个质子带一个正电荷)、(一个电子带一个负电荷)、原子的电荷数=质子数=核外电子数，二、相对原子质量，相对相对原子质量=质子数中子数，原子整体不向外部显示电性，核外电子的分层配置规律，核外电子总是配置在能量低的电子层上，依次配置在能量高的电子层上。 第1层最大2电子，第2层最大8电子，最外层最大8电子(第1层最外层的情况下最大2电子)。 所谓相对稳定结构，是指最外层电子数为8个(氦为2个)的结构，2、原子结构的示意图，为Na、 每个电子层、电子层的电子层上的电子数、核内质子数、原子核，特征：质子数=核外电子数，三种元素的原子最外层的电子数的特征，8个(He为2个)，稳定(无损失) 4个，化学反应中容易失去电子，4个，总结：元素的性质，特别是化学性质最大3、离子符号的标记：先写元素符号，然后把电荷数标在元素符号的右上角，在数字前、符号后，“1”没有省略写。 离子具有的电荷数取决于该元素原子的最外层电子数。 其中，带正电荷的原子称为阳离子。 (例如Na、k、Mg2、Al3)。 带负电荷的原子叫阴离子。 (例如O2-、S2-、F-、Cl-)。 阴离子、阴离子由静电形成的化合物。:氯化钠由氯离子和钠离子构成，Mg2，离子与原子的区别和连接：原子、阴离子、阳离子、失去电子，得到电子，(2)连接：(1)差异：a，化学性质：原子结构不稳定，化学性质活b、原子不带电，离子不带电。 c、原子的质子数等于核外电子数，离子的质子数不等于核外电子数，问题：区分钙元素和锌元素看什么是原子的电荷数和质子数。 元素，1，定义：具有相同核电站电荷数(即核内质子数)的原子的总称。 因此，不同元素的本质差异是核能的电荷数(或质子数)不同。 也就是说，质子数决定元素的种类，元素的种类决定质子数决定元素的化学性质，元素的特征：元素是同一种原子的“总称”，是一个宏观概念，因此元素只说种类，而不说个数。 2、元素和原子的差异，描述物质由元素组成。 分子由原子构成，或某物质由原子构成，水由氢和氧构成。 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的铁是由铁原子组成的。 元素是一种原子的总称，原子和元素是个体和整体的关系。 化学反应中元素的种类不变化，原子的种类和个数也不变化。连接，元素符号的意思，h，氢原子，意思：表示元素，该元素的原子，氢元素，(宏观意义)，(微观意义)。 有些元素符号有三个意思：铁原子、铁元素、Fe、c、铁这种物质，碳元素、碳原子、碳这种物质，三、元素周期表的介绍，o、氧、8、8、8,16.00，原子编号、元素符号、元素名称、相对原子质量、原子负荷数、质子数、1、元素周期表的3、纵行族、18纵行16族，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 3:从分子的角度分析：纯洁物和混合物是如何区分的？ 纯粹的东西：分子构成混合物：不同的分子的构成，根据以下的图形分类为物质(混合物、杂质、单质、化合物): 杂质、化合物、杂质、单质、混合物、杂质、单质、图中的和分别表示不同元素的原子。1 .分子通过化学变化能再分化的是() a .水是冰b .水分蒸发的c .水被电解d .水溶解的2 .分子和原子的主要差异是() a .分子大，原子小的b . 原子之间没有间隔的c .化学变化中分子可以分裂，原子不能分裂的d .分子继续运动，原子不运动，c，c，在教室练习3 .以下说法错误的是() a .化学变化过程中分子被分开， 原子是分不开的b .化学变化的本质是原子的再组合c .混合物中的各成分是各自的化学性质d .分子能构成物质，原子不能构成物质.4.关于液氧和氧以下说法不正确的是() a .它们的物理性质不同的b .它们的化学性质不同的c .它们是由同种分子构成的d .它们是不同的物质，d、BD、7 .水蒸发到水蒸气中是因为() a .水分子的质量变化的b .水分子不断运动， c .水分子的分子间隔变化的d .水分子的大小变化的8 .以下的物质中只含有一个分子的是() a .冰水b .糖水c .白酒d .白醋、BC、a、2，原子结构中，决定元素的种类的是。 决定元素的化学性质的是。 3、具有以下化学性质的元素组如下。a .d .c .b .原子电荷数(即核内质子数)、元素原子的最外层电子数、c、d、【基础练习】、Na、Mg、s、Cl、以下的原子结构图、离子结构图，根据结构图识别对应的符号：原子：原子电荷数=核外电子数，离子：原子电荷数核外电子数如果此图显示带正电荷的阳离子，则x的值为_ _，符号为_ _。 如果此图显示带有负电荷的阴离子，则x的值为_ _，符号为_ _。10、Ne、12、mg2、8、O2-、求出离子的核电站的电荷数采用还原为原子的方法，考虑以下符号的意思，2O、6C、2个氧原子、6个碳原子、元素符号之前有系数，则只表示粒子的个数，例如o、表示氧元素的1个氧原子8Fe，8个铁原子，1，谈谈下一个符号的意思，2，符号和数字的5个氧原子： 2个