化学(必修二)期中检测题

化学(必修2 )中间检定问题(包括答案)第I卷一、选择问题1 .下面的说法错了是()a .太阳能电池可由硅材料制成，其应用有利于环境保护、节能B.SiO2可以用于光纤的制造C.Na2SiO3水溶液通称水玻璃，可以作为木材防火剂和粘接剂使用d .为建设三峡水库使用了大量水泥，水泥是有机材料2 .简单原子的原子结构可以用下图所示的图像表示二、，如果这里表示质子或电子，表示中子，则以下相关描述中正确的是()A.是同素异形体B.互为同位素C.是三种化学性质不同的粒子D.具有相同的质量数3 .关于原子结构的记述正确的是()a .所有原子核都是由质子和中子组成的b .原子最外层的电子数在8个以下c .稀有气体原子的最外层电子数均为8d .原子的二次外层电子数均为24 .以下化合物中有离子键和共价键的是()A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.NH35 .随着核电站电荷数的增加，氧化性逐渐减弱的小组是()A.I2、Br、Cl2、F2 B.F2、Cl2、Br2、I2C.F-、Cl-、Br-、I- D.Li、Na、k、Rb6 .以下元素中，原子半径最大的是()A.Li B.Na C.F D.Cl7 .以下化学术语不正确表达的是()a .氮气的电子式： n:n :B.CO2分子的结构式： O=C=OC.Na的原子结构图：d .钙离子的电子式： Ca28 .以下递归规则正确的是()A.O、s、Na、k原子半径依次变大B.Na、Mg、Al、Si的金属性变强了C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性增强9 .以下各元素的氧化物中，与盐酸反应的是()a .元素x :原子中的m层比l层少2个电子b .元素y :其二价阳离子核外电子的总数与氩原子相同c .元素z :元素周期表中的第三周期，a族d .元素w :火焰色反应色为黄色10 .以下装置能构成一次电池的是()PS在11.n2 3h2NH3的反应中，随着时间的流逝，NH3的浓度增加0.6 mol/L，在该时间内以NH3表示的反应速度为0.30 mol/(Ls )。 这个时间是()A.1秒B.2秒C.0.44秒D.1.33秒12.A、b、c都是金属： b中混合有c时，只有c可以用盐酸溶解； a和b构成一次电池时，a是电池的正极。 a、b、c三种金属的活性顺序为()A.ABCB.ACBC.CBA D.BCA催化剂点13 .已知可逆反应2SO2 O2 2SO3是发热反应，以下说法是正确的。A.2 mol SO2和1 mol O2完全反应生成2 mol SO3，一旦提高温度，该反应的化学反应速度就会变快B.2 mol SO2和1 mol O2不完全反应时，生成2 mol SO3，温度上升时，反应的化学反应速度变快C.2 mol SO2和1 mol O2完全反应生成2 mol SO3，提高温度减慢该反应的化学反应速度如果D.2 mol SO2和1 mol O2不完全反应，就生成2 mol SO3，提高温度，减慢反应的化学反应速度14 .据报道，氢燃料电池巴士已经奔走于北京街头，以下说法正确。a .从电解水中取出氢是理想且经济的氢制造方法b .发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术c .氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染d .氢燃料电池把通过氢和氧的燃烧放出的热能转换成电能15 .按以下说法，正确的是()a .在周期表中，族号都等于该族元素最外层的电子数b .非金属性最强的元素，其最高价氧化物水合物的酸性最强c .卤素单体随着原子序号的增大，其熔融沸点逐渐下降d .碱金属随着原子序号的增大，其熔融沸点逐渐下降16 .化学变化的本质是基于旧的化学键断开，形成新的化学键的理论，判断以下变化是化学变化。a .固体氯化钠溶解在水中b .氯化铵热分解生成氯化氢和氨c .冰被加热变成水蒸气d .氯化氢溶解在水中17 .在关于金属钾的记述中，错误的是()a .与水反应后比钠激烈b .原子半径比钠小密度比钠小，成为d .还原剂18 .人们在生产和生活中，几乎在所有的化学变化过程中都认识到伴随着能量变化，如发热、吸热、发光、放电等。 从能量的变化的观点来看，以下的说法，正确的是()a .化学变化都在散热b .化学变化都是吸热的c .反应物中包含的能量与生成物中包含的能量相等d .化学反应前后反应物和生成物中含有的能量发生变化19 .可逆反应M N Q达到平衡时，以下说法正确的是()A.M、n、q三种物质的浓度必定相等，B.M、n都变成了qc .反应混合物各成分的组成不再变化的d .反应停止了20 .电子数相等的粒子称为等电子体，以下各组的粒子属于等电子体的是()A.CO和CO2 B.NO和NO2C.CH4和NH3 D.CO2和SO221.X、y都是短周期元素，x原子的最外层只有一个电子，设y元素的最高正值和最低负值的代数和为6，由x和y两元素组成的化合物为r，则关于以下r的记述是正确的。A.R一定是共价键化合物B.R一定是离子性化合物C.R既是共价键化合物也是离子化合物D.R既可以是液态物质，也可以是固体物质22 .在以下变化过程中，原物质分子内的共价键被破坏，形成了离子键的是()a .盐酸和氢氧化钠溶液的反应b .氯化氢溶解于水c .氯化氢与氨反应，氯化铵固体d .锌与稀硫酸反应23 .离子RO中，有x个核外电子，设r原子的质量数为a，r原子核中含有的中子数为()A.A-x n 48 B.A-x n 24C.A-x-n-24 D.A x-n-24第二卷二、填补问题24 .对于一、二、三、三、四或四个Cu(2)a射线由a粒子构成，a粒子是没有核外电子的粒子，正电荷有2个单位，质量数等于4，因此估计a粒子具有中子。25 .一次电池是一种设备。 电子表使用的纽扣电池的电极材料是Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH，其电极反应式如下Zn 2oh- 2e-=ZnO H2O H2O 2e-=2ag 2oh -电池的负极会发生反应(填充反应类型)，正极会发生反应。维iia26 .下表显示了种类元素在周期表中的位置a1，aaPSa维亚维ia2二、3。；请根据需要回答以下问题。(1)元素名称为_ _ _ _ _，元素位于周期表的哪里，元素从元素原子的得失电子的观点来看具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填充氧化性或还原性)。(2)按气体状氢化物的稳定性从弱到强的顺序，的氢化物的稳定性： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u(写下氢化物的化学式)。(3)元素的原子结构图是。(4)在由元素形成的单体在氧中燃烧的化学方程式中，吸收热量或(5)用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程。 AAAK27 .有a、b、c、d四种短周期元素，它们的原子编号从a到d的顺序增大，a和b的原子的电子层数相同，a的l层电子数为k层电子数的2倍，c燃烧时呈现黄色的火焰，c的单体在着火条件下与b的单体充分反应，与d的单体颜色相同的淡黄色固体化合物(1)元素名称： a。写ab2的电子式是(3)化合物C2D的形成过程用电子式来表示。三、实验问题28 .为了验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了以下实验(可选择的试剂是氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、醇、四氯化碳)实验顺序如下图所示，填写图中的空白。2 mL试剂；加入少量试剂加入试剂现象。Cl2的氧化性能.四、计算问题29 .同一周期相邻的a、b、c三种元素都是短周期元素，a的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6 g B的b的氢氧化物正好与200ml的2mol/l盐酸完全反应，b原子核的质子数等于中子数。 回答以下问题(1)B的相对原子质量是多少？原子编号是多少？(2)A和c分别是什么元素？(3)A、b、c的单体各1 mol与充分量的稀硫酸反应，H2最多发生的是哪个单体？该单体发生的H2的体积，在标准的情况下是多少？参考答案。第I卷一、选择问题一. d解析：联系实际，水泥为硅酸盐工业。二. b分析：表示1H，表示2H，表示3H三者互为同位素，它们的化学性质相同，但质量数不同。三. b解析： a .某原子核没有中子，如1H； c .大多数稀有气体原子的最外层的电子数为8，有He这样的2，d .原子的二次外层电子数如Na那样为8。4.C解析：调查化学键的类型。5.B解析： c、d两组微粒仅表现还原性。六. b分析：电子的层数越多，原子半径越大，电子的层数相同的原子半径随着原子力的电荷数变大而逐渐变小。七. a解析：氮气的电子式如下。八. a解析： B.Na、Mg、Al的金属性逐渐变弱，Si表现非金属性，C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次变弱，D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐变弱。九. c解析：根据问题，该元素为Al，x为s，y为Ca； z是PS； w是PS。10.B分析：调查一次电池的构成条件。十一. b解析： t=0.6摩尔/l 0.30摩尔/(ls )=2s。十二. c解析：根据题意，c为金属活动顺序表中的h前金属，b为h后金属的一次电池的负极材料比正极材料活跃。十三. b分析：考察可逆反应的特征和温度对化学反应速度的影响。十四. c解析： a .电解水需要消耗大量的电能，而不是理想且经济的氢制造方法b .发展氢燃料电池汽车需要安全高效的贮氢技术，这是一个技术课题d .氢燃料电池将化学能转化成电能。十五. d解析：在a .周期表中，主族元素的族序号一定与该族元素最外层的电子数相等，但有时过渡金属元素不一致。 b .非金属性最强的元素是f，没有正值的c .卤素单体随着原子序数变大，其熔融沸点逐渐变高。16.B解析：本问题实际上是让学生要求化学变化。十七. b分析：钾的原子半径大于钠的原子半径。十八. d分析：研究能量守恒定律。十九. c解析：研究达到化学平衡指标。20.C分析：能从分子组成中立即除去a、b、d的CH4和NH3中所含电子数均为10。21.C分析： |最高正值| |最低负值|=8，另外最高正值最低负值=6，因此最高正值=7价，最低负值=-1价。 r一定是viia族元素，x