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文档简介

主题4分子空间结构和物质特性，1单位分子构成和物质的特性，分子的空间构成，c原子和h原子结合形成的分子是CH4，而不是CH2或CH3，为什么呢？为什么CH4分子有正四面体的空间构成(键长，键能相等，键角为109228 )？问题：原子轨道混合前后的变化和无变化，变化：轨道的形状和扩展方向，无变化：原子轨道数不变，s和p的三个混合，S1 1，S3，S2，2个sp，3个sp 2，4个SP2，180，122，价电子对互斥理论，确定分子空间构成的简单方法：对于ABm型分子或离子，其中心原子a的混合轨道数与a的价电子代数完全相同。对于ABm分子或离子，中心原子a的价电子代数为：1，通过以下公式推导分子空间构成的具体步骤：2，对ABm分子的价电子代数n的确定，(1)对于主要元素，中心原子价电子数=最外层电子数，配位原子的氢或卤原子提供的原子数，(2)O，s在原子上配位时，不提供价电子，中心价电子的数量为6；(3)离子的价电子代数计算，NH4:so42-:例如，PCl3，n，示例3:在以下分子或离子中计算价电子代数，如下表，2，2，3，4，4，4，4，4，sp，sp(1)中心原子没有孤电子时，两者的构成是一致的。(2)如果中心原子没有电子偶，则两者的构成不一致，决定中心原子孤电子代数，推断分子的空间构成，电子对=03360分子的空间构成=电子对的空间构成，n=(2)=2直线型，n=(3)=3平面三角形，n=()、3，4，1，1，2、SnCl2、平面三角形v形、NH3、四面体三角角、H2O、四面体v形、不等SP3混合、n: 2s22p3、o: 2s22p4、范例3 v型，三角型，180，180，120，109.5，109.5，104.5，107.3，107.3，教室练习，1，以下分子或离子中空间配置为v型的是()a， 正四面体，0，正四面体，SP3，直线，0，SP，SP3，SP2，SP3，SP2，平面三角形，2，平面三角形，正四面体，正四面体，平面三角形，0， 符合此条件的分子或离子是相互相同的电子体。利用这样的电子原理，可以判断一些简单分子或离子的空间构成。1.N2，CO，cn-，OH-，都是双原子分子或离子，价电子的总数为10，两个原子由3个键组合在一起，3个键有1 键，2 键。6。等电子体不仅空间结构相似，而且具有相似的性质。晶体硅锗是很好的半导体材料，这些电子体AlP、GaAs也是很好的半导体材料。1 .基于SP的三种混合，180，120，109.5，直线型，正三角形，正四面体，bec L2 C2 2，BF 3c 2 h 4，ch 4
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