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人教版选修四,第四节难溶电解质的溶解平衡骆青,离子反应的条件是什么？,复习回顾,有易挥发、难溶物质或弱电解质生成。,复习回顾,Ag+Cl-=AgCl,一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？,难溶不溶,在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。,温故,、绝对不溶的电解质是没有的。、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。,小结：,还有其他办法吗？,AgCl在水中溶解平衡,当v（溶解）v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡,二难溶电解质的溶解平衡,在一定条件下，难溶电解质溶解速率等于沉淀速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀-溶解平衡）,1.概念,2、特征：,逆、等、动、定、变,3.试着写出CaCO3,Ag2S,BaSO4饱和溶液中的溶解平衡方程式。,平衡的共性,3.溶解平衡方程式书写。,注：标明物质状态和可逆符号,三、影响沉淀溶解平衡的因素,2.外因：,沉淀物本身的性质,升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动。,向溶解方向移动,加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动,特例：Ca(OH)2,1.内因：,随堂练习1下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变,随堂练习2石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液,1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之积2、表达式：（MmAn的饱和溶液）Ksp=c(Mn+)mc(Am-)n,四.溶度积,阅读课本P65(科学视野),注意（1）影响因素:Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。（2）（意义）Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小说明难溶物越难溶解。,离子积Qc=c(Mn+)mc(Am-)nQcKsp，Qc=Ksp，QcKsp，,3、溶度积规则:,例：如果将210-4molL-1的CaCl2溶液与310-4molL-1的Na2CO3溶液等体积混合，问能否产生沉淀？已知CaCO3的Ksp=5.010-9(molL-1)2,Qc=110-4molL-11.510-4molL-1=1.510-8(molL-1)2Ksp结论是能产生沉淀,溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。,沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。,溶液未达饱和，沉淀发生溶解。,课堂小结,2.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,3.沉淀溶解平衡跟化学平衡的特征是一样的
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