高一,硫酸的制备及性质.ppt

我们都需要吗，黄酸？硫酸的制造及特性，我国古代硫酸的制造方法：现行硫酸方法：SO3 H2O=H2SO4，古代称为硫酸，SO3 H2O=H2SO4，硫酸工业生产工艺动画，第一，硫酸的工业生产，沸腾炉，4)。尾气处理，尾气成分：SO2，O2，N2，少量SO3等，碱液吸收方法的回收：NH3H2O2NH3 H2O SO2=(NH4)2SO3，无色油液体，密度大于水，易于溶于水，易弯曲浓硫酸溶于水时会释放很多热量。二是硫酸的物理特性，1 .稀硫酸的化学性质酸的渗透性，3，硫酸的化学性质，H2SO4=2H SO42-，雌蕊测试溶液为红色，Fe h2so 4=feso 4 H2，CuO h2so 4=cuso 4 H2O，2 浓缩H2SO4不可干燥NH3，H2S，HBr，HI，SO3，2，浓硫酸的化学特性，P91实验2，(H2SO4分子形式存在)，现象：原则：结论：浓缩H2SO4具有脱水性，蔗糖的体积明显膨胀，松散的海面上释放出大量使紫红色溶液褪色的气体，浓缩H2SO4在强氧化、事故、吸水和脱水的差异：吸水：现成的水吸收，脱水：反应生成物，2，在盐酸中添加浓硫酸时产生白雾。a，浓硫酸不是脱水性b，浓硫酸是吸水性c，挥发性d，气体溶质的盐酸的溶解度随温度升高而降低的原因。答：a，p92实验3，部分非金属元素反应，(不产生氢)，常温下钝化Fe，Al等金属，3钢氧化性，与大多数金属反应，现象：产生能使紫红色溶液褪色的气体，试管H2SO4(浓缩)2 HBR=br2so2 2 H2O h2so 4(浓缩)2 hi=i2so 22 H2O 2。h2so 4(富集)H2S=s-SO2-2 H2O，(3)对低成本化合物的反应，注意：浓硫酸和金属反应时相应的硫酸盐(高价)、二氧化硫、水；与非金属反应时，其产物是该非金属的最高价氧化物(或酸)、二氧化硫和水。4)挥发性：挥发性强酸(盐酸，硝酸)，用于硫酸，硫酸广泛用于化肥，医药，农药生产，金属矿石处理，金属材料表面的清洗等，4，几个重要的硫酸盐，1，硫酸杀菌消毒剂2fe 2=2cl-2fe 3 Fe3 3H2oFe(oh)3(胶体)3H，硫酸盐，3，强氧化性，2，脱水，1，浓硫酸的性质，1金属：氧化和酸性，2，应用，殿堂训练，将硫酸的特性记录在空白，吸水，吸水，脱水，酸性，氧化性，5，下一种气体可以用浓硫酸干燥，A.NH3B.HBrC.HID.SO2，回答如何确认没有标签的稀硫酸和浓硫酸？向学生提出尽可能多的方案。2，50ml，18mol/L在硫酸溶液中加入适量的铜，加热还原后的硫酸中的物质a，等于0.9molB，等于0.45 mol等于0.9molC，等于0.45molD，小于0.45mol，3，浓硫酸，然后叙述()a .浓硫酸具有吸水性，因此可以使蔗糖碳化。b .浓硫酸在室温下对铜片快速反应，释放二氧化硫气体。c .浓硫酸作为干燥剂，干燥氨、氢等气体。浓硫酸可以在室温下使铁、铝等金属钝化。3 .设计实验，测试在加热条件下木炭和浓硫酸反应产生的所有产物。4 .解决问题：运输浓硫酸的铁罐汽车事故。想一想：(1)铁能与硫酸反应，为什么浓硫酸能密封在铁桶里？(？这个铁桶出口腐蚀严重，显示出浓硫酸的什么特性？2)清理这个铁桶的时候，为什么一定要远离火？(？3)道路为什么会被破坏，树木为什么会被烧死？(？4)如何处理流出的硫酸？(？参考答案：(1)冷浓硫酸能使铁钝化，因此能把浓硫