湖北省黄冈市蔡河中学2020届九年级化学上学期期末考试针对性复习精选试题 新人教版

湖北省黄冈市蔡河中学2020届九年级化学上学期期末考试针对性复习精选试题 新人教版1、自来水的生产过程主要包括以下流程,其中发生化学变化的是 【 D 】2、谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是（ ）A.“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高B.“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火C.“百炼成钢”与“只要“功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同D.“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动3、2月29日，新发布的环境空气质量标准中增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响更大，主要来源之一是化石燃料的燃烧。下列措施能减少PM2.5污染的是 （ ）A鼓励开私家车出行 B鼓励使用太阳能热水器C鼓励用煤火力发电 D鼓励用液化石油气作燃料4、下列符号表示正确的是（）A2个氮分子：2N B2个碳酸根离子：2CO32C氧化铝元素的化合价：2O3D4个氢原子：2H25、下列化学用语表示离子的是H2O2 Si SO42- A B C D6、菱铁矿的主要成分是FeCO3。下列说法正确的是（ ）AFeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1：l：3 BFeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56：12：16 CFeCO3的相对分子质量是56+12+16 DFeCO3中Fe元素的质量分数是100%7、下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是ANH3 NO HNO3 BN2O5 N2O4 NO2CHNO3 NO2 NH3 DNO NO2 N2O38、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 （ ）A因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同 B因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和HC因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 D因为氧化物一定含氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物9、煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X9O2 点燃 4CO2十2SO2十6H2O，则X是（ ）A.C4H12S2 B.C2H6S C.C2H6O2 D.C2H610、将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是 （ ）物质（纯净物）乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g2.34000反应后质量/g002.22.7待测A反应后X的质量为1.5 g BX中一定含有碳元素和氧元素CX中一定含有碳元素和氢元素 DX中两种元素的质量比为1:111、将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断正确的是 （ ）物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.680000反应后质量/g005444aA表中a的值为2.6 BX一定是该反应的催化剂CX可能含有氢元素 D若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成12、化学中常常出现“1+12”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是（）A20，1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB20，1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gC20，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 D20，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液13、在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是 （ ）A16 B32 C64 D9614、现有X、Y、Z三种金属,将它们分别投入到稀盐酸中,Y无反应,如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中,过一会儿,在X的表面有锌析出,而Z没有变化.根据以上事实,判断的金属活动性顺序正确的是（ ） A.YXZ B. ZXY C. XZY D. XYZ15、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 （ ）A生成氢气的质量：甲乙丙 B相对原子质量：乙丙甲 C金属活动性：乙甲丙 D消耗硫酸的质量：甲乙丙16、下列图像能正确反映对应变化关系的是 （ ）A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B加热一定量的高锰酸钾固体C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D将水通电电解一段时间17、观察室验图象，得到结论不正确的是（ ）A. 图1：在100g CuZn合金中加入足量的盐酸，根据氢气质量可知Zn的质量分数为50%B. 图2：A物质溶解度受温度的影响比B物质大，在t时两种物质的溶解度相同C. 图3：将一定体积的空气通过灼热的铜网充分反应，可知氧气的体积约占空气体积的D. 图4：将CO2通过一定量的澄清石灰水中，先变浑浊，后生成Ca（HCO3）2而变澄清18、实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（）A计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mLB在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中C用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中 D用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解19、甲、乙两种物质的溶解度曲线如下中间图所示，下列叙述错误的是（ ）At1时，甲的溶解度小于乙的溶解度Bt1时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和Ct2时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W:100D将甲、乙饱和溶液的温度从t2降到t2时，乙先析出晶体20、根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如下左图中斜线下列说法正确是（）A该物质的溶解度随温度的升高而增大 Bt时该物质的溶解度为40CG点表示溶液中溶质的质量分数为20% D图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：Gmw=z21、上右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法Dt2时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克22、甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A.甲物质的溶解度为20gB.t1时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液C.t2时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液D.t2，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲乙23、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是 （ ）A依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大C将t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法Dt1时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等24、如图A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质, A、C都是氧化物,C是一种黑色固体物质。请回答：（1）写出C的化学式 ； （2）写出反应的化学方程式 ；（3）指明反应基本反应类型 。（1）Fe3O4 （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （3）化合反应25、下图是初中化学中某些常见化合物的转化关系图，其中X是一种重要的建筑材料，A不支持燃烧可用于灭火，B与水反应放出大量热，请根据所学化学知识回答：(1)A、X的化学式：A ；X 。(2)反应的化学方程式为 ，该反应是 反应（填基本反应类型）。（1） CO2 CaCO3 （2）CaO+H2O= Ca(OH)2 化合26、根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。（1）请写出图中标号仪器的名称： ； 。（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用 ，收集装置选用 ；如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用 （填编号）（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 填编号）；写出其反应的化学方程式 。（4）如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是 。（1）长颈漏斗 试管（2）C E B（3）D 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2K2MnO4+MnO2+O2 （4）将一根带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明满了27、（10分）通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。（1）写出图中标示的仪器名称： ， 。（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为 （填字母序号，下同），收集装置可选用 （写一种即可），取用KMnO4药品时，应选用仪器 ，写出该反应的化学方程式 。（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：向锥形瓶中加入少量水至 处。将注射器C连接到装置E的导管口处。缓慢拉动注射器C的活塞，观察到 ，表示装置E的气密性良好。（4）实验室用装置E制取CO2时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是 。（1）酒精灯 集气瓶 （2）D F或G A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （3）浸没长颈漏斗下端 长颈漏斗下端有气泡逸出 （4）可以控制反应的速率28、根据下列实验装置图填空： （1）写出上图所示装置中标有序号的仪器名称：_，_。 （2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为：MnO2_；制取气体时，组装好仪器后，应先_，再添加药品；收集氧气时，使用_（选填装置序号所示的方法收集到的气体比较纯净。 （3）若用氯酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3 = 2KCl + 3O2因为_和_，所以发生装置应选用_（选填装置序号）。（1）试管 集气瓶 （2）2H2O22H2O+ O2 检查装置气密性 E（3）反应物是固态 反应条件是加热 A29、下面是实验室制取气体及气体性质试验装置图请回答下列问题：（1）写出图中有标号仪器的名称：a ；b （2）实验室可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，其反应的化学方程式为 。（3）如图G，铁丝在氧气中剧烈燃烧， ，生成黑色固体，而瓶底预先放入少量水的目的是 。（4）实验室制取并收集二氧化碳的装置应选用 （填序号）；用图F所示装置来探究二氧化碳能否与水反应，测试管中的水里应加入的试剂是 。（1）a 长颈漏斗 b酒精灯 （2）2KClO32KCl+3O2（3）火星四射 防止生成的高温熔融物炸裂瓶底 （4）BC 紫色石蕊试液 30、很据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题（1）写出图中标号仪器的名称 ；（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，应选择的发生装置是 （填字母），一般不用D装置收集CO2的原因是 ；（3）实验室若用A装置制取O2，通常所用的药品是 ；若选择E装置用排水法收集O2，具体的操作步骤是 。（1）酒精灯 （2）C 二氧化碳能溶液水 （3）高锰酸钾 a检验装置的气密性；b加入药品；c加热；d收集气体；e从水槽中取出导管；f停止加热；g整理仪器31、某中学化学兴趣小组在老师的指导下，设计了如下图所示实验装置进行气体的制备和性质的探究，邀请你一同参加。（1）请写出图中标号仪器的名称：a ；b 。（2）实验室用氯酸钾制取并收集氧气，应选用的配套装置是 或 。（填写装置的字母代号，下同）（3）实验室制取CO2气体时，应选择的发生装置和收集装置是 ；请写出实验室制CO2的化学方程式 。（4）若F装置中盛有紫色石蕊溶液，通入CO2气体后，溶液变红，原因是 。（用化学方程式表示）（1）铁架台 酒精灯 （2）BE（或BC） BC（或BE） （3） ACCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （4） CO2+H2O=H2CO3（2分）32、（8分）下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置 (填字母序号)，反应的化学方程式为 。若用装置D收集氧气，验满的方法是 。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是 。（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 （填“a”或“b”）端通入。（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 (填字母序号)。（1）A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已集满（2）控制氧气产生的快慢和量的多少（3）a b （4）FA B图933、（15分）根据图9所示装置回答下列问题。（1）仪器、的名称： 。（2）实验室可用装置A制取氧气。反应的化学方程式为 。用排水法集气时，说明氧气已收集满的现象是 。装满氧气的集气瓶瓶口应 （填“向上”或“向下”）放在桌面上。（3）实验室可用装置B制取多种气体。若制取氧气，反应的化学方程式为 。若制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，证明二氧化碳已收集满的方法是 。 试管 长颈漏斗 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (合理答案均可) 有气泡从集气瓶口冒出 向上 2H2O2 2H2O + O2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满（合理答案均可）34、（9分）某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨。请你参与完成下面的问题。 （1）原理分析：实验室制取CO2的化学方程式为 。不用Na2CO3与盐酸反应制取CO2的原因是 。 （2）发生装置：图装置中仪器a的名称是 。实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4，应选图 （填序号）发生装置。 （3）收集装置：实验室收集NH3应采用的方法是 。收集有毒气体SO2时，常采用收集装置，气体应从 （填字母）端通入。 （4）实验操作：用KMnO4制取O2的操作过程可概括为“组装仪器 加入试管收集气体停止加热”。（5）实验反思：在加热KClO3制O2的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是 。（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应快，不易控制 （2）锥形瓶 （3）向下排空气法 c （4）检查气密性 装入药品 （5）未加MnO2（或未加催化剂）35、请回忆你曾观察、学习过的一组实验。取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，分别按下图进行实验。请根据图示进行思考并回答下表中的问题：（I）（II）（III）（IV）现象紫色纸花变红紫色纸花不变色紫色纸花不变色_分析实验(III)验证了 ：实验()验证了 ；通过实验(I)、()，可验证酸的一条化学性质是 ：实验()结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花又变紫，说明碳酸 。 (2)()：紫色纸花变红色。 ()：二氧化碳不能使紫色石蕊变红； ()：水和二氧化碳共同作用使紫色石蕊变红(或碳酸使紫色石蕊溶液变红)。 酸能使紫色石蕊溶液变红。 不稳定，受热易分解。36、（7分）2020年2月29日，我国发布新修订的环境空气质量标准，新标准增加了PM2.5检测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大。（1）计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括_（填序号）CO CO2 SO2 NO2(2)以下不属于化石燃料的是_（填序号） 天然气 石油 酒精 煤（3）我市从4月1号起所有机动车都要进行尾气检测，其中包括PM2.5的检测。汽油燃烧产生的颗粒物主要是_，这是汽油_燃烧产生的。（4）下列关于PM2.5的说法错误的是_（填序号）。燃放烟花爆竹会产生PM2.5； PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一 PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多；PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性。（5）除了对汽车尾气的检测，还有哪些措施对PM2.5的治理能起到积极作用，请举两例：_；_。 （1） （2） （3）碳 不完全 （4）（5）减少火力发电，提倡使用水能、太阳能发电；积极植树造林，防治扬尘污染（从减少化石燃料的燃烧，使用清洁能源、植树造林控制扬尘、工业废气处理后再排放等方面回答均可）。37、 (5分)用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?解：设生成氢气质量为x铜不能与硫酸反应，能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应。根据化学方程式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 213g x 即有：65x=13g2 解得x = 0.4g 答：可生成氢气0.4g 38、某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：稀硫酸中溶质的质量分数。合金中铜的质量分数。解：由图示可知，当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气 设参加反应的硫酸的质量为m，合金中锌的质量为n Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2 n m 0.1g 98 / m = 2 / 0.1 m = 4.9 g 稀硫酸的溶质质量分数为：（4.9g / 20g）100% = 24.5% 65 / n = 2 / 0.1g n = 3.25 g 合金中铜的质量为：10g 3.25g = 6.75g 合金中铜的质量分数为：（6.75g / 10g）100% = 67.5% 答：稀硫酸的质量分数为24.5%，合金中铜的质量分数为67.5%。39、（6分）如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。气体发生装置内物质的总质量反应前 356反应后 34.8（l）反应中二氧化锰的作用是 。（2）反应生成氧气的质量为 g（结果精确到0. 1 g，下同）。（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。（1）加快过氧化氢分解的速率 （2）0.8（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为X 2H2O2 2H2O + O2 68 32 X 0.8g X=1.7g答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g40、（5分）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1.0 g二氧化锰放入盛有20.0 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559 mL气体。计算：（结果保留1位小数）（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为_g。（2）反应产生氧气的质量为_g。（标准状况下氧气的密度约为1.43 g/L）（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数（百分数）。（1）1.0 g （2）0.559L1.43 g/L0.8 g（3）（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为X 2H2O2 2H2O + O2 68 32 X 0.8g X=1.7g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：=8.5%答：略41、（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49 t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？解：设可生产硫酸亚铁的质量为x。FeH2SO4FeSO4H2 98 152 49 t10% x 98:152=49 t10%:x （列成为竖式） x=7.6 t 答：可生产硫酸亚铁7.6 t。42、.化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容：（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？ 气体质量（g）解：设样品中CaCO3的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 73 44 x y 8.8g = x =20g y =14.6g 样品中CaCO3的质量分数为：100%=80%稀盐酸的溶质质量分数为：100%=10%答：样品中CaCO3 的质量分数为80% ；所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。43、氢气是最清洁的燃料，计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。解：设2