高中化学必修2第一章知识点归纳总结

高中化学必修2知识点总结第一章原子核外电子配置和元素周期表一、原子结构质子(z个)注意原子核：中子(n个)质量数(A)=质子数(z )中子数(n )z轴1 .原子数A X原子编号=原子负荷数=质子数=原子的核外电子核外电子(z个)熟背的前20种元素，精通120种元素的原子核外电子的配置hhelibebbcninofnenamgalsichrakca2 .原子核外的电子的配置规则：电子总是被配置在能量最低的电子层上各电子层中容纳最多的电子数为2n2最外层的电子数为8个以下(k层最外层为2个以下)，次外层为18个以下，倒数第3层的电子数为32个以下。电子层：一(能量最低)二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3 .元素、核素和同位素元素：具有相同核电站电荷数的同一种类原子的总称。核素：具有一定数量的质子和一定数量的中子的原子。同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素不同的原子称为同位素。 (原子的情况)二、元素周期表1 .编制原则：按原子序数的升序从左向右排列将电子层数相同的各元素从左向右排成一列。 (周期序号=原子的电子层数)将最外层电子数相同的元素按电子层数增加的顺序从上向下纵向排列成一列。主族编号=原子最外层的电子数2 .结构特征：核外电子层数元素的种类第一周期1的两种元素短周期第二周期2的8种元素周期第三周期三种元素元(7个横行)第四周期的4 18种元素像素(7周期)第5周期5 18元素周长周期第6周期第6周期第32元素期间第七周期7不满足(已有26种元素)表主族：aviia共7个主族族副族：bb、bb，共7个副族(18纵行)第viii族： 3纵行，位于viib和b之间(16族)零族：稀有气体三、元素周期表1元素周期表：元素的性质(核外电子配置、原子半径、主要价数、金属性、非金属性)随核电站电荷数的增加而周期性变化的规律。 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子构型周期性变化的必然结果。2 .同周期要素性质的演变规律第三周期元素11Na12毫克13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子配置电子层数相同，最外层的电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次变小(3)主要价格化1234-45-36-27-1(4)金属性、非金属性金属性弱，非金属性增加(5)单体与水或酸容易置换冷水激烈热水和酸了反抗酸应对得慢(6)氢化物的化学式SiH4PH3H2SPS(7)容易与H2化合由困难变得容易(8)氢化物的稳定性稳定性提高(9)最高价氧化物的化学式Na2OPRAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7对应最高价氧化物的水合物(10 )化学式NaOHPS 2PS三号H2SiO3H3PO4H2SO4PS 4(11 )酸碱性强碱强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强酸(十二)变化规则碱性变弱，酸性变强第a族碱金属元素： Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金属性最强的元素，位于周期表的左下)。第viia族卤素： F Cl Br I At (F是金属性最强的元素，位于周期表的右上)。判断元素金属性和非金属性强弱的方法：(1)金属性强(弱) 单体与水和酸反应容易生成氢(难)氢氧化物碱性强(弱)相互置换反应(强制弱) Fe CuSO4=FeSO4 Cu。(2)非金属性强(弱) 单体容易与氢反应(难)。 生成的氢化物稳定(不稳定)最高价氧化物的水合物(氧气)酸性强(弱)相互置换反应(强制弱)2NaBr Cl2=2NaCl Br2。()该周期比较：金属性： NaMgAl与酸和水反应：易难碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3非金属性： SiPSCl单体与氢的反应：很难很容易氢化物稳定性： SiH4PH3H2SHCl酸性(氧酸):H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(ii )与主家庭的比较：金属性： LiNaKRbCs (碱金属元素)与酸和水反应：困难温柔碱性： LiOHNaOHKOHRbOHClBrI (卤素元素)单体与氢的反应：易难氢化物稳定： HFHClHBrHI()金属性： LiNaKRbCs还原性(电子损失能力):LiNaKRbNa K Rb Cs非金属性： FClBrI氧化性： F2Cl2Br2I2还原性： F-Cl-Br-I-酸性(无氧酸):HFHClHBrHI比较粒子(包括原子、离子)半径的方法(“三见”):(1)首先比较电子层数，电子层数多，半径大。 (2)电子层数相同的情况下，比较原子力的电荷数，原子力的电荷数多的半径反而小。元素周期表的应用1、元素周期表有7个周期，3是短周期，3是长周期。 其中第7周期也称为不完全周期。2 .元素周期表中，Ia-viia是主族元素，主族和0族由短周期元素、长周期元素构成. b-viib是副族元素，副族元素完全由长周期元素构成。3、元素存在的周期序号=电子层数，主族元素存在的族序号=最外层电子数，元素周期表是元素周期表的具体表现形式。 在同一周期内，从左到右，随着核电站电荷数增加，原子半径逐渐变小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，元素的金属性逐渐变弱，非金属性逐渐增强。 在同一主族中，随着核电站电荷数的增加，原子半径逐渐变大，电子的层数逐渐变多，原子核对外层电子的吸引力逐渐变弱，元素的金属性逐渐变强，非金属性逐渐变弱。4、元素的结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了原子的结构和元素的性质特征。 从元素在周期表中的位置可以推测元素的结构，预测元素的性质。 在元素周期表中位置相近的元素性质相似，可以利用元素周期表合成具有特定性质的新物质。 例如，在金属和非金属的边界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找优异的催化剂和耐高温耐腐蚀材料。化学键是两个或多个直接相邻的原子或离子之间的强相互作用。1 .离子键和共价键的比较结合型电离键共价键概念阴阳离子与化合物结合的静电作用称为离子键原子间的共享电子对产生的相互作用称为共价键合键方式利用得失电子形成稳定的结构通过形成公共电子对成为稳定的结构结合粒子阴阳离子原子结合要素在活性金属和活性非金属元素之间(特殊： NH4Cl、NH4NO3等铵盐仅由非金属元素构成，但含离子键)。非金属元素之间离子化合物：由离子键组成的化合物称为离子化合物。 (有离子键，可能有共价键)共价键化合物：通过共价键电子对在原子间形成分子的化合物称为共价键化合物。 (只有共价键，没有离子键)极性共价键(简称极性键):由不同的原子形成，A-B型，例如H-Cl。共价键非极性共价键(简称为非极性键):由同种原子形成，A-A型，例如Cl-Cl。2 .电子式：用电子式表示由离子键形成的物质的结构与由共价键形成的物质的结构的差异： (1)电荷：要用电子式表示由离子键形成的物质的结构，需要表示阳离子和阴离子的电荷，共价键形成的物质的结构表示无法标记电荷。 (2) (方括号):由离子键形成的物质中的阴离子不能用方括号包围，由共价键形成的物质中不能用方括号包围。3、分子间力定义了收集分子的力。 由分子组成的物质、分子间力是影响物质熔融沸点和溶解性的重要因素之一。4、水之所以具有特殊的物理性质，是因为水分子上存在被称为氢键的分子间力。 水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子和另一个水分子中的氧原子之间形成的分子