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文档简介

第四节难溶电解质的溶解平衡（溶度积常数）,授课教师：周英,1,.,溶度积常数,1.表达式,难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变，各离子浓度幂的乘积简称为浓度积，用Ksp表示,Ksp是一个常数，仅受温度的影响,2,.,2.Ksp与任意时刻溶液中有关离子浓度幂的乘积-离子积Qc的关系：,QcKsp时，析出沉淀Qc=Ksp时，饱和溶液，沉淀溶解平衡状态QcKsp时，溶液未饱和,3,.,等体积混合0.2molL-1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀？（已知AgAc的Ksp=2.310-3）,解题要点：比较Qc与Ksp的大小,利用溶度积计算,4,.,难溶电解质Mg(OH)2的Ksp=1.210-11。在c(Mg2+)=0.12molL-1d的溶液中，要生成Mg(OH)2沉淀，溶液pH至少应控制在多少？,解题要点：逆推法pHc(H+)c(OH+)Ksp,5,.,上题中，若要使Mg2+沉淀完全，则应控制溶液pH为多少？,解题要点：化学上通常将残留在溶液中离子浓度小于110-5molL-1时当做沉淀反应完全,6,.,向50ml0.018mol/LAgNO3(aq)中，加入50ml0.02mol/LHCl(aq)，生成了沉淀。如果溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的乘积是一个常数，Ksp=c(Ag+)c(Cl-)=1.010-10,求：（1）生成沉淀后溶液中c(Ag+)是多少？（2）沉淀生成后溶液的pH是多少？,解题要点：根据AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，溶液中反应前后n(H+)没有减少，反应后Cl-有剩余,剩余的Cl-在溶液中,7,.,氯化银饱和液中，尚有氯化银固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？,沉淀方向,溶解方向,不变,溶解方向,同离子效应,同离子效应,平衡破坏,不变,不变,不变,不变,不变,沉淀方向,不变,平衡未被破坏,稀释,8,.,四种重要动态平衡：化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡,平衡特征：逆、动、等、定、变相反方向进行的速度相等,平衡移
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