y氧化还原复习.ppt

氧化还原定律及其应用，判断下列化学式是否正确并解释原因？2，2 cl-I2=Cl222i-(1)化合价只降低，不增加。(2)氢原子也不守恒，氧化性为Cl2强于I2，还原性为I-强于2Cl -，当相同元素之间发生氧化还原时，价态波动不能交叉，得失电子不守恒。本课的学习目标是：1。重新认识氧化还原反应最重要的规律；3.学习如何从反应定律中解决氧化还原相关的练习；2.认识本课涉及的几种氧化还原相关练习和问题解决方法，并学习本课的前提：理解和掌握以下基本概念：氧化还原反应；氧化剂和还原剂；氧化和还原；氧化产物和还原产物、氧化还原反应的特征和本质、电子转移表达方法等概念。例如，2 kmno 45 H2S 3h2so 4=2mn so45 s5k 2so 48 H2O，氧化剂和还原剂可以是相同的物质。例如：Cl2氢氧化钠=氯化钠氯化钠H2O，氧化产物和还原产物可以是相同的物质。例如，2na2s2333h2so4=3sa2so43h2o，氧化剂或还原剂和氧化产物或原始产物可以是各种物质。例如，氧化还原知识网络，在氧化还原反应中，氧化必须同时发生，氧化剂和还原剂、电子元素损失(或价态增加)和电子增益(或价态降低)必须在反应中同时发生。其应用如下：1 .正确判断反应产物2。选择物质转化所需的反应物3。比较元素的化合价。规则1。氧化和还原是对立统一的。1.在含有氯化铁和氯化钡的酸性溶液中，引入足够的SO2气体以产生白色沉淀。过滤后，将KSCN溶液滴加到滤液中，不含血红色。得出的结论是()a，白色沉淀为BaSO3B，白色沉淀为BaSO4C，白色沉淀为BaSO3和SD，最终溶液中为二氯化铁。练习和思考1(反应产物的判断)。BD，Fe3从无红色还原为Fe2，因此Fe3将SO2氧化为SO42 -，然后与Ba2结合形成BaSO4，2，并转化以下物质。必须加入氧化剂的是()A和Cl2转化为HClOB，HCl转化为H2C，铁转化为Fe2 D，HS -离子转化为H2S，练习和思考2(选择反应物种类)，C。根据元素价态的变化，A和C中的Cl2和铁都是还原剂，需要氧化剂才能发生，但由于A的价态可以增减，即既可以作为氧化剂又可以作为还原剂，所以不包括A。(1)现有氯的化合价降低到-1，所以氯的化合价必须增加，然后q g，类似地：x q (3)氯的化合价在q和g之间，和(4)氯的化合价在q和x之间。所以答案是b。思考和练习4(判断物质的性质)。正常人血红蛋白含有Fe2。如果误摄入亚硝酸盐，血红蛋白中的Fe2将转化为Fe3，其生理功能将丧失。临床证据表明，服用维生素c可以解毒。下面的陈述是正确的()a .亚硝酸盐是中毒反应中的还原剂b. Fe3是中毒反应中的氧化剂c .维生素c能把亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使它解毒d .维生素c能把Fe3还原成Fe2，使它解毒d .规则2，强与弱，根据氧化还原反应方程式：氧化剂还原剂=氧化产物的还原产物。常规：氧化：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。也就是说，强氧化颗粒与强还原颗粒反应，转变成弱氧化颗粒和弱还原颗粒。此外，颗粒的氧化和还原越强，反应将越容易和越优先。这条规则的应用包括：1、比较氧化和还原的强度；2、判断氧化还原的方向；3、判断氧化还原反应的顺序；4、选择合适的氧化剂和还原剂；1、实践与思考(氧化与还原的比较)；光盘；分析：氧化：(1)式Fe3 I2(2)br2 Fe3；还原：(1) I- Fe2 (2) Fe2 br-.答案是C和D，练习和思考2(对反应式的正确和错误判断)，2，二氧化硫，碘-，二价铁，溴-，氯-都是已知可还原的。它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2 I Fe2 br cl-。据判断，在以下反应中不发生()a，2fe3so22h2o=so42-4fe2b，4h2br-so42-=so2br222h2oc，I2so22h2o=so42-4h2i-d。2fe32i-=i2fe2，b，如果在a、b、c和d的正方向进行，还原性为：a:SO2 Fe2b:br- so2c:SO2 I-d:I- Fe2。只有C不符合主题提供的条件。事实上，这种反应可以逆转。练习和思考3(反应顺序确定)。3.如果已知3Br2 6FeCl2=4FeCl3 2FeBr3，则将112ml Cl2(标准状态)引入10ml 1 mo/l FeBr 2溶液中。该反应的正确离子方程式是()ACL 22br-=2Cl-BR 2bcl 2fe 2=2Cl-2fe 3c 23 cl 24 BR-=6cl-2Br 2fe 3d 2fe 2Cl 2Br-=4cl-Br2fe 3，b，提示：本主题中已知反应的离子方程式是Br2 2Fe2=2Br - 2Fe3。从提示可以看出，还原性为Fe2 Br-，当Cl2被引入到FeBr2溶液中时，首先发生A反应，计算的反应在A处停止。为了除去碘离子，除Cl2外，还可以加入氧化剂()A、FeCl2B、高锰酸钾4C、浓HClD、三氯化铁、D。分析：氧化碘的氧化剂是高锰酸钾、二氧化氯和三氧化二铁，但高锰酸钾能氧化氯，所以只能选择丁。规则3:价态波动是有限的。首先，处于最高价态的元素粒子只能被氧化，因为价态只能被降低。处于最低价态的元素粒子只有还原性，因为它们的价态只能增加。处于中间状态的元素粒子的价态可以上升和下降，它们既是氧化的又是还原的。第二，当氧化-还原反应发生在具有不同价态的相同元素之间时，较高价态元素的较低价态通常不低于较低价态增加后的较高价态(价态是中性的或仅接近且不相交)。它的应用包括：1、判断微粒的氧化性和还原性；2、正确判断产物并求出电子转移总数；3、练习和思考1(氧化和还原性判断)；4、在(a)、Fe2 (b)、SO2 (c)、Cu3(d)、Fe3 (e)、F2 (f)、Cl2 (g) br-。1、只有氧化是愚人节335453353354533542，只有还原是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 3，氧化和还原都是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，德，CG，ABF，练习和思考2(判断产物和计算转移电子的数量)，BD，定律4，电子的得失守恒，在氧化还原反应中， 还原剂损失的电子总数(或增加的化合价总数)必须等于氧化剂获得的电子总数(或减少的化合价总数)，当反应中有多个氧化还原反应时，局部发生的氧化还原反应也符合电子得失守恒定律。 1.推断一种元素的化合价或化合价的升降。计算氧化剂、还原剂及其相应产物的相对量或关系。平衡和检测氧化还原方程式。练习和思考1(确定元素的化合价)。X2O7N-离子和SO32-离子在酸性溶液中反应如下：X2O7N-3SO32-8H=2x3SO42-4H2O。那么X2O7n离子中X元素的价态是()A，二价B，三价C，四价D，六价D。实践与思考2(价态变化趋势的估计)。通过加热和分解金属的硝酸盐而产生的NO2和O2的量之比为81。在加热过程中，金属元素的化合价()a，降低b，增加c，不变d，不确定b，氧化剂：8no3-8e-=8no2。还原剂：2O2-4E-=O2。显然，氧化剂中的电子总数大于还原剂中损失的电子总数，因此只有金属元素的化合价再次损失电子并增加。锻炼和思考3(氧化剂或还原剂量的计算)，d，锻炼和思考4(氧化产物和还原产物量的测定)，(NH4)2PtCl6晶体被热分解产生N2、盐酸、NH4Cl和铂。在该分解反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是()a1: 2b1: 3c2: 3d3: 2，c，运动和思考5(配位和正负检测)，5，FeS可以被浓硫酸氧化成S和Fe2(SO4)3，并且浓硫酸被还原成SO2。那么下面的等式是正确的()8fe 18 h2so 4=4fe 2(SO4)3so 211s 18 H2O，a，取0.04摩尔高锰酸钾固体，加热一段时间，收集amo气体，在反应后向残余固体中加入一定量的浓盐酸，并收集amo气体。假设此时溶液中的所有锰元素都是二价锰离子，(1)的最小值为()(2)当A B=0.09 mo时，剩余固体的质量确定为()，思考并练习6，练习6分析，从问题的含义可以看出，amo是氧化产物O2，amo是氧化产物Cl2，形成过程可以表示为：2o2-4e=O2，2Cl-2e=Cl2。在这个过程中，电子4A 2BmO丢失，并且从MnO4-5E8H=Mn24H2O，获得电子0.