高一必修二化学能与电能练习题答案

高一要求两次化学能和电能练习1.从下图判断，下列陈述是正确的()一号和二号反应堆的正极受到保护第一和第二种反应的阴性反应都是Fe-2e-=Fe2和中的阳性反应是O22h2o4e-=4oh-将少量K3铁(氯化萘)6溶液分别加入到第一和第二溶液中，所有溶液都有蓝色沉淀。2.根据下图，以下判断是正确的()A.烧杯a中溶液的酸碱度降低B.氧化反应发生在烧杯b中。C.烧杯a中的反应是2h 2e-=H2D.烧杯b中的反应是2cl-2e-=Cl23.铜锌原电池(如图所示)工作正常，以下说法是正确的()A.正反应是锌-2e-=锌2B.电池反应是锌铜=锌铜在外部电路中，电子从正极流向负极D.盐桥中的钾移动到硫酸锌溶液中4.为了研究电化学原理，该团队设计了如图所示的装置。以下陈述不正确()当甲、甲、乙未连接时，金属铜会沉淀在铁板上。当b、a和b通过导线连接时，铜片上的反应是Cu22e-=Cu2不管a和b是否相连，铁片都会溶解，溶液会从蓝色逐渐变成淡绿色。D.a和b分别连接到DC电源的正极和负极。当电压足够大时，Cu2+移动到铜电极分析：答：位移反应，正确。B、形成一次电池，以铜片为正极，先将溶液中的Cu2+放电，正确；铁片作为负极失去电子形成Fe2，溶液由蓝色逐渐变为淡绿色，所以C是正确的。D、A和B分别连接到直流电源的正极和负极，A作为阳极，铜片失去电子形成Cu2+。Cu2+向铁电极移动。错误5.根据下图，可以判断下列离子方程式中的误差为()a . 2Ag(s)+Cd2+(AQ)=2Ag+(AQ)+Cd(s)B.二氧化碳+(aq)+镉(s)=钴(s)+镉+(AQ)c . 2Ag+(AQ)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(AQ)d . 2Ag+(AQ)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(AQ)分析：如原电池所示，Cd为负电极，电极的总反转公式为Co2(AQ)Cd(s)=Co2(s)Cd2(AQ)，确认项目B。在右边的一次电池中，Co是负电极，电极的总反转公式是2Ag(AQ)Co(s)=2Ag(s)Co2(AQ)，d项是正确的。它可以从公式b和d中获得，氧化是银二氧化碳镉，所以2Ag (aq)镉(s)=2Ag(s)镉(aq)可以获得，所以c项也是正确的。氧化是银镉，所以方程式a的反应不能发生，a是错误的。答：答6.初级细胞由铜片、银片、铜(NO3)2溶液、硝酸银溶液、金属丝和盐桥(带琼脂KNO3的U形管)组成。主电池的以下描述是正确的()(1)在外部电路中，电流从铜电极流向银电极；(2)阳性反应为：a g e-=ag；(3)实验过程中取出盐桥，一次电池仍继续工作；(4)铜片浸入硝酸银溶液中发生的化学反应与一次电池相同(提示：盐桥中的一氧化氮可以自由移动)A.bcd说明：铜是负电极，银是正电极。负电极：铜-2e-=铜2；正极：电子=银。在外部电路中，电子从铜电极流向银电极，电流方向与电子流动方向相反，所以1是错误的。没有盐桥，一次电池无法继续工作，三错。不管它是不是原电池，反应本质上是一样的，都是氧化还原反应，4对。7.控制适当的条件，将反应2Fe3 2I-2Fe2 I2设计成原电池，如下图所示。以下判断是不正确的()A.在反应开始时，氧化反应发生在b中的石墨电极上B.在反应开始时，a中石墨电极上的Fe3+被还原C.当电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态d电流计读数为零后，二氯化铁固体溶解在a中，b中的石墨电极为负极I-在答案d解析 b中失去电子放电，所以它是氧化反应，a项是正确的；从总反应方程式来看，Fe3+还原为Fe2+，B项正确；当A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为铁当电池放电时，负电极反应是fe2oh-2e-=Fe(oh)2C.在电池充电过程中，阴极附近溶液的酸碱度会降低D.当电池充电时，阳极反应是2ni(oh)22oh-2e-=ni2o 33h2o分析：根据放电反应方程，铁镍蓄电池放电时，铁作为负极，发生氧化反应，作为还原剂，失去电子生成Fe2，最后铁(OH)2和Ni2O3作为正极。发生还原反应，作为氧化剂获得电子，最终生成氢氧化镍。选项A和B是正确的。当电池放电时，负电极反应是Fe 2oh-2e-=Fe (oh) 2。当电池充电时，靠近阴极的溶液的酸碱度增加，选项c是错误的。当电池充电时，2Ni (OH) 2OH-2E-=Ni2O3 3H2O出现在阳极，选项D是正确的。答：c9.关于铅蓄电池是否正确()A.放电时，正极与铅(s) so (AQ)-2e-=硫酸铅(s)反应放电时，电池的负极材料是铅板C.充电时，电池中硫酸的浓度持续下降。D.充电时，阳极上的反应是pbso 4(s)2e-=Pb(s)so(AQ)10.固体酸燃料电池使用硫酸亚铁固体作为电解质来转移氢，其基本结构如下图所示。电池的总反应可以表示为：2H2 O2=2H2O。下列陈述是正确的()A.电子通过外部电路从b极流向a极b电极上的电极反应公式为：O22h2o4e-=4oh-C.每转移0.1摩尔电子，消耗1.12升H2D.H+通过固体酸电解质从a极转移到b极。d分析：还原剂在负极失去电子，氧化剂在正极获得电子，因此a是负极，b是正极。电子奴隶负极通过外部电路流向正极。因为这是一种酸性电解质，不可能产生OH-，正反应：O24H4e-=2H2O11.可用于电动汽车的铝空气燃料电池通常使用氯化钠溶液或氢氧化钠溶液作为电解液，铝合金作为负极，空气电极作为正极。以下陈述是正确的()A.当用氯化钠溶液或氢氧化钠溶液作电解质时，正反应是O22h2o4e-=4oh-当氢氧化钠溶液用作电解质时，负电极反应是al3oh-3e-=al3oh当氢氧化钠溶液用作电解液时，电解液的酸碱度在电池运行期间保持不变D.当电池工作时，电子通过外部电路从正极流向负极答案 a解析电解质溶液为碱性或中性，燃料电极的正极反应如下：O22H2O4E-=4OH-A对；当用铝作负极时，负极反应应该是铝失去电子变成铝离子，氢氧化钠溶液中的铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸盐，因此负极反应是：Al 4OH-3E=AlO 2 2H2O，B断层；电池在碱性条件下消耗碱，反应式为4Al 3O2 4OH-=4ALO 2 2H2O。溶液的酸碱度下降，C是错误的。当电池工作时，电子通过外部电路从负电极流向正电极。12.燃料电池中发生的化学反应是甲醇在酸性溶液中与氧气反应生成水和二氧化碳。电池正极的反应是()A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(l)+CO2(g)+2H+(AQ)+2e-B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(l)C.CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+6H+(AQ)+6e-D.O2(g)+2H2O(l)+4e-=4OH-(AQ)13.氢氧燃料电池的电解质是氢氧化钾溶液。以下关于电池的说法不正确()A.正反应式：O2 2h2o 4e-=4oh-工作一段时间后，电解液中氢氧化钾的量不会改变。C.燃料电池的总反应方程式：2h2 O2=2h2oD.当该电池用于电解氯化铜溶液以产生2.24升Cl2(标准条件)时，有0.1摩尔电子转移。14.高铁电池是一种新型可充电电池。与普通高能电池相比，这种电池能长时间保持稳定的放电电压。总反应15.以氨为燃料的固体氧化物(含O2-)燃料电池具有全固态结构和高能效的特点。另外，氨氢含量高，不含碳，易于液化，运输和储存方便，是一种良好的氢源载体。其工作原理如图所示。以下关于直接氨固体氧化物燃料电池的陈述是正确的()A.电池在运行期间的总反应是4nh3 5o2=4no 6h2o固体氧化物用作电池运行的电解质，其功能是移动电池中的电子。C.当电池工作时，接触表面上的电极反应是2nh33o 2-6e-=N23h2oD.外部电路的电流方向是从电极a到电极b。16.如图所示，锌锰干电池放电时的总反应方程式可表示为：锌(硫)2Mn2 2NH=锌2 Mn2O3(硫)2NH3H2O。当电池放电时，对正极(碳棒)起反应的物质是()A.znb .碳C.二氧化锰、氯化铵、硫化锌和氨气分析：一次电池的正极是电子流入的电极，氧化剂使电子被还原。然而，二氧化锰中锰元素的价态在整个反应中降低，表明二氧化锰作为氧化剂被还原。答：c17.该图是氢氧燃料电池原理的示意图。根据此图的提示，以下描述不正确()A.电极a是负电极B.电极b的电极反应是4oh-4e-=2h2o O22C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色能源。氢氧燃料电池是一种新型发电装置，不需要在电池中储存所有的还原剂和氧化剂。分析：氢氧燃料电池的总化学方程式为2h2 O2=2h2o，因此电极a上的电极反应为2 H2-4e-=4h，电极a为负电极；电极b上发生反应：O2 2h2o 4e-=4oh-，电极b为正极，上述电极反应公式适用于Na2SO4溶液等电解质溶液。氢氧燃料电池能效高，产品为H2O，是一种无污染物质，具有应用前景的绿色能源。通过引入H2和O2，氢氧燃料电池可以在不将H2和O2储存在电池中的情况下工作。回答：b18.废旧电池处置不当不仅会造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康造成极大危害。一些学生想变废为宝。你认为他下面的想法有什么不对吗A.去除并清洁锌皮，用于实验室制氢。b、取出碳棒并清洗干净，作为电极C.取下铜盖，清洗并回收。D.化学物质如氯化铵填充在电池中，废电池中的黑色糊状物用作肥料。分析：废电池黑膏含有氯化铵、二氧化锰和有毒重金属。回答：d19.微型纽扣电池在现代生活中被广泛使用。有一种银锌电池。它的电极分别是氧化银和锌。电解质溶液是氢氧化钾。电池的总反应是Ag2O锌=2Ag氧化锌。据此，判断下列陈述。正确的是()A.Ag2O是正极，锌是负极B.正反应式为：ag2o H2O 2e-=2ag 2oh-C.在使用过程中，电子通过外部电路从Ag2O电极流向锌电极D.锌电极发生还原反应，氧化银电极发生氧化反应分析：本课题要求学生将原电池原理应用到课题所创造的新形势中去解决新问题。对电池总反应的电子增益和电子损失的分析表明，在原电池工作时，氧化亚银被还原，锌被氧化，因此氧化亚银作为正极，锌作为负极。锌被氧化生成氧化锌，氧化锌可以看作是氢氧化锌脱水的产物。如果电解质溶液是氢氧化钾，电极反应如下：正极：Ag2O H2O 2E-=2Ag 2OH-负极：锌-氢-2E-=氧化锌H2O由此判断，a和b是正确的，c和d是不正确的。备注：在撰写电极反应时，应注意电解质溶液对现有产品形式的影响。在碱性介质中的电极反应中找不到h，在酸性介质中的电极反应中找不到oh-。例如，氢和氧燃料电池，如果碱性溶液用作电解质溶液，电极反应如下Posi20.锂电池是新一代高能电池。它因重量轻、能量高而受到广泛关注。目前，许多种类的锂电池已经成功开发出来。锂电池的总反应式为锂二氧化锰=锂二氧化锰。以下陈述是正确的()A.Li为正极，电极反应为Li-e-=Li来源：full，product.中等和高B.李是负电极，而电极反应是李-e-=李C.李是负电极，而电极反应是二氧化锰e-=二氧化锰D.Li是负电极，并且电极反应是Li-2e-=li2分析：本课题根据总反应判断李氧化，是一种负极材料。它的电子损失变成锂，它的正极放出二氧化锰。如果知道电池的总反应，并写出电极反应公式，本课题的一般处理方法是：先根据“负氧损失和正恢复”的规律，很容易判断负极材料