湘潭市一中2013年下学期高二课件《原电池》.pptVIP

1,高二年级化学备课组2013年11月28号,化学选修4,第一节原电池,第四章电化学基础,第一课时,2,原电池的构成条件：,有两个电极电解质溶液构成闭合回路能自发地发生氧化还原反应,3,复习回忆：判断以下哪些是原电池？,4,知识回顾,HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H0,Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)H0,【思考】下面哪个反应能够设计成原电池？,5,Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)H0,【实验探究】请你设计合理的原电池装置,【设计要点】1、电极、内电路、外电路共需要哪些仪器和药品？2、如何判断化学能转化为了电能？,6,【实验探究】请你设计合理的原电池装置,【温馨提示】1.观察锌片、铜片、电流表的变化并如实记录；2.注意合作分工，讲究效率；3.实验结束后请及时将电极从电解质溶液中取出。,【思考实验】你预计有哪些现象？,7,Cu,Zn2+,负极,正极,Zn2e=Zn2+,2H+2e=H2,Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)H0,【实验探究】请你设计合理的原电池装置,H2SO4溶液,Zn,8,交流研讨：,理论上应看到只在铜片上有大量气泡，实际上锌片上也有大量气泡产生，这是什么原因导致的呢？,最终又会造成什么后果？怎样避免和克服呢？,用什么办法避免H+在锌片上被还原析出H2，以延长电池放电时间提高供电效率?,9,ZnSO4溶液,H2SO4溶液,？,【研究问题】怎样改进才能保证只有铜电极产生氢气，而避免锌电极上产生氢气？如何避免电流变小？,体验探究,？,10,介绍盐桥,盐桥中一般装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻;琼脂的作用是防止管中溶液流出;K+和Cl-能在胶冻内自由移动。,11,Zn2+,ee,SO42,SO42,H+,K+,H2,Zn,K+,Cl,K+,Cl,K+,Cl,K+,Cl,K+,Cl,Cl,K+,K+,Cl,K+,K+,K+,Cl,Cl,K+,Cl,Cl,Cl,ZnSO4溶液,H2SO4溶液,外电路,盐桥的作用：(1)传递离子，使整个装置构成通路。(2)平衡电荷，保持溶液成电中性。,内电路,盐桥原电池,Zn-2e-=Zn2+,2H+2e-=H2,盐桥中离子移动的方向:,正极,阳离子向正极移动，阴离子向负极移动,12,【结论1】改进后的原电池装置，工作时具有较高的能量转换率,盐桥,体验探究,【思考】改进后的原电池装置有什么优点？,13,ZnSO4溶液,H2SO4溶液,【思考】改进后的原电池装置还有什么优点？,【结论2】改进后的原电池装置不工作时，化学能不会自动释放,【启示】氧化剂和还原剂不直接接触也能发生反应,体验探究,盐桥,14,练习反馈,利用反应原理Cu+2Ag+=Cu2+2Ag设计一个能得到稳定电流的原电池装置，画出装置简图，并标注电极及电解质溶液,Ag,C,Pt,15,能产生稳定、持续电流的原电池应具备什么条件？,1.要有活泼性不同的两个电极2.两个半反应在不同的区域进行3.用导线和盐桥分别将两个半电池连接在一起,讨论,16,基础闯关,1.锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A、移向Zn极，阴离子移向Cu极B、移向Cu极，阴离子移向Zn极C、和阴离子都移向Zn极D、和阴离子都移向Cu极,B,CuSO4,ZnSO4,Zn,Cu,2.写出右图的电极反应式及总反应式,负极反应：Zn2e=Zn2+,正极反应为：Cu+2e=Cu2+,电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu,17,4.(07海南化学卷14)依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是；电解质溶液Y是；(2)银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；(3)外电路中的电子是从电极流向电极。,CU,铜,银,正,AgNO3溶液,Ag+e=Ag,Cu-2e=Cu,+,-,-,2+,小试牛刀,18,6.利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnC