高中化学 12《原子结构与元素的性质》（第1课时）课件 新人教版选修

第一章原子结构和性质、第二节原子结构和元素的特性(第一节)、1、周期表的结构、周期、短周期、长周期、1周期：2个元素、2周期：8个元素、3周期：8个元素、4周期：18个元素周期数=电子层数(能量层数)，(横向)，族，族：部落： a， a， a，a， a， a， a，VII，VII ，1，周期表中有相同的元素，按顺序从左到右横向，称为；在不同的横竖中，相同的元素称为递增顺序、由上而下、总垂直列、一个族群。16个族可以分为主族、子族、族和0族。层数，原子数增加，周期，7，最外层电子数，层数，族，18，16，7，7，1，1，2，期间 a元素的原子数为x，则同一周期系列元素的原子数只能为()a x 1B原子半径从左到右逐渐失去电子的能力，逐渐获得电子的能力，元素的金属性逐渐，非金属逐渐，相应氢化物的稳定性逐渐；水合物与最高价氧化物相对应的酸性逐渐；碱性逐渐；(2)相同主族元素结构和特性具有特定的相似性和重复性。同族，自上而下：原子的半径逐渐失去电子的能力，逐渐获得电子的能力，金属越来越多，非金属越来越多；相应氢化物的稳定性逐渐；水合物与最高价氧化物相对应的酸性逐渐；碱性逐渐；2，原子结构和性质的周期性变化，回顾性审查，减少，削弱，削弱，提高，提高，提高，提高，减弱，削弱，削弱，减弱，2，原子结构和性质的周期性变化，3)等(氟，氧例外)负：-4增加到-1，表示周期性变化。最高价|负价|=8，思考和探索，以1，3周期为例，是否有观察钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子的简化电子排列和原子的原子核排列变化的规律？最外层电子包装呈周期性变化，从1个电子(NS1)到8个电子(ns2rp 6)。结论：随着原子核电荷数量的增加，核外电子的排列发生了周期性变化。(a)原子的电子阵列和周期的分割，(1)合并周期表时，每个周期的第一个元素(第一个周期除外)为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _稀有气体，ns2rp 6，(2)观测周期表显示周期表中周期数为该周期元素的_ _ _ _ _ _ _ _。发现与能量层数相同。结论：随着原子电荷数的增加，核外电子的排列周期性变化。第一，原子结构和元素周期表，50，31，2，原子结构和每个周期的元素周期周期率之间的关系，可以分析一下吗？思考和探索，32，由于原子电荷的增加，在能量水平上电子的充电顺序遵循构成原理，周期周期不单调，周期中元素的数量并不总是相同，但随着周期序号的增加而递增。所以我们可以把周期性的生长图像比作螺旋。，周期周期像螺旋的背一样发展，3，周期表的“周围电子阵列”称为“价电子层”。因为这种水平的电子数字在化学反应中可以变化。各纵行的原子价电子层的电子总数是否相同？主族元素的原子价电子数与族序数的关系是什么？不一定是相同的，(2)原子的电子排列和族的划分，周期中有18个垂直列，0族元素中的He(1s2)不同于其他稀有气体ns2np6，一般来说，每个其他族序数和原子价电子的数量是相同的。主族元素：族号=原子最外层的电子数=价电子数不足元素：大多数族序数=(n-1)d ns中的电子数=价电子数，4，特定元素知道的原子号为25的原子的价电子层，阵列为Ar3d 5440、课程练习、4、电子阵列、周期表元素可以分为5个区域：s区域、d区域、ds区域、p区域、f区域。划分区域的依据是什么？s区、d区和p区各有多少垂直列？区域的名称是根据构成原理最后填充的能量级符号，思考和探索，(3)原子的电子成分和元素的分割，s区域元素：最外层的构成是NS1和NS2。IA和IIA族图元。除了h以外，其他都是活跃的金属。p区域元素：ns2np1到ns2np6的最外层电子组件。IIIA到VIIA族，0族图元。除h以外的所有非金属元素都在p区。Ds区域元素：包含IB族和IIB族元素，最外部的电子为一个或两个，是金属元素。f区域元素：包括镧系元素和锕系元素。最外层电子的数量基本相同，化学性质相似。d区域元素：包含IIIB族-VIII族元素。最外面的电子是一到两个，是金属元素，特性相似。为什么s分区、d分区、ds分区元素是金属(不包括h)？s区，d区，ds区元素的最外层电子是1-2个，在反应中容易丢失，因此是金属。1 .为什么腐败米利元素也称为过渡元素？2 .元素周期表中非金属元素为什么主要集中在右上角三角地带(图)？非金属三角地带边缘的元素通常被称为半金属或准金属。怎么了？想一想：腐败毫元素位于金属元素转换为非金属元素的区域，因此腐败毫元素也称为转换元素。1 .为什么腐败米利元素也称为过渡元素？2 .元素周期表中非金属元素为什么主要集中在右上角三角地带(图)？非金属三角地带边缘的元素通常被称为半金属或准金属。怎么了？元素的原子价由电子结构和元素周期表的元素特性传递规律决定。周期表中相同周期的元素从左到右非金属变强，同族元素从上到下非金属变弱。结果周期表右上角元素主要具有非金属。非金属三角边缘的元素既表示一定的非金属，又表示一定的金属性质，因此通常称为半金属或准金属。5，周期表中第5个周期， a族位置已知。这个元素的基态原子的价电子阵列，电子阵列，分析在哪里？因为是族，4d必须完全填充，所以价电子阵列是5s25p4，电子阵列Kr4d105s25p4，教室练习，p区，1。一个元素的价电子结构称为3d54s2，请在周期表中确定其位置。第四个周期， b族。2 .检查元素32在周期表中的位置。4个周期， a家族，3 .判