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文档简介

2.3物质的量浓度，4教时，准备特定物质的量浓度，4，制造物质的量浓度溶液，溶解，计量(测量)，传送，洗涤和移动，固定容量，摇晃，工艺审查，计算(m固体)，计算(v溶液)搅动时，玻璃棒用力挤压或打药。浓硫酸稀释后，将浓硫酸慢慢放入水中继续搅拌，冷却后移动。玻璃棒，容量瓶，溶液在室温下冷却移动。玻璃条排水时，顶部不要靠在容量瓶上，清洗和传送，玻璃条，烧瓶，用水烧杯，玻璃条2-3次洗涤，每次不要使用太多的水；从刻度到2 3厘米停止添加蒸馏水。一定容量，容量瓶，橡胶头滴管，距刻度2-3厘米左右。相反，放入橡胶头滴管和蒸馏水摇晃，使用容量瓶，如果振动好，发现液体低于刻度，就不能再加水了。讨论问题，1 .在正确准备特定物质的量浓度的过程中，你认为关键是做好什么？溶质物质的量是否正确溶液的体积是否正确，2 .为了达到上述目的，我们在准备过程中使用什么核心机构？电子秤(桶的一定体积规格)一定体积规格容量瓶，3 .共享到哪些机构？电子秤(定量计)约勺(滴眼仪)非烧杯玻璃棒胶头滴眼仪定容积规格容量瓶(水瓶)，C=n/v，3，实验必备器具：电子秤，约勺(水计算需要浓硫酸毫升；服用浓硫酸，慢慢注入浓硫酸，继续搅拌。将溶液冷却到常温，注入溶液，用适量的水清洗2-3次，清洗液也移动，摇晃。再慢慢地把水放在刻度外冷却，浇上水，让溶液的凹度达到最低的地方，然后再按刻度。2，80ml0.1mol/L碳酸钠溶液的制备方法？3，250ml0.2mol/L硫酸铜溶液如何用铭牌制造？5，误差分析：判断：如果执行以下操作，制造的溶液的浓度是否过大、过小或没有影响？用量筒测量液体的时候，看到了较低的数值，使溶液的体积变大了。没有用蒸馏水冲洗烧杯内壁。()容量瓶洗后内壁贴着水珠。()稀释浓硫酸后移动，不恢复常温。()向下看固定容量读数。()校正后，发现液体水平低于刻度，使用橡胶头滴管向刻度添加水。摘要：在溶液配制过程中，哪些操作可能引起溶液浓度错误？大思考和讨论，1，分析误差时，根据c=n/v分析操作动作对n和v的影响。2、由于操作不慎，无法挽回的错误，溶液需要重新制造。使用容量瓶的溶解(体积不正确)直接容量瓶逆液(向外流出)3器物是刻度线(浓度低)4基板缸值上下(浓度高低)或上下(浓度低)5器物不清洗玻璃棒和燃烧器(浓度低)6器物(容量瓶)(容量瓶不是容器，而是阳具)，(2)溶液从烧杯转移到容量瓶时，工作中遗漏了一些液体。(3)用蒸馏水冲洗的烧杯，用于溶解溶质而不干燥。(4)俯视固定容量、液位。250毫升氢氧化钠溶液，要制造C、B、A、C、2和1mol/L，请完成以下步骤：氢氧化钠固体克在托盘天平上。将好的氢氧化钠固体放入中，加入蒸馏水溶解后，将溶液转移到mL的容量瓶。用少量蒸馏水冲洗，将冲洗液移入，操作过程中不能损失滴液。否则，溶液的浓度可能会高或低。在容量瓶内加入液体水平距离尺度的时候，小心地将水倒入溶液凹水平上，与尺度相切。如果水超过尺度，溶液浓度可能出错。最后盖上瓶盖，将装备好的溶液搬进来贴
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