江苏省丹阳市2020年中考化学模拟试题（无答案）

江苏省丹阳市2020年中考化学模拟试题（无答案）说明：1本试卷共6页，满分100分。考试时间100分钟。2可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27 K-39、Fe-56、I-127 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)1以“城市，让生活更美好”为主题的2020年上海世界博览会，向世人充分展示了“节能、环保、绿色低碳”给人类未来生活带来经济、安全和便利。下列措施不能体现这一主题的是（ ）A大力推广使用电动汽车，减少汽车尾气对环境的污染B加大推广和普及硅太阳能发电，逐渐减少燃煤发电带来的危害C. 使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”D. 驾驶家用汽车代替公交车参观世博园，以便节能减排2下列物质的用途，主要利用其物理性质的是 （ ） A.压缩天然气做燃料 B.金属铜用于制导线 C.氮气用于食品防腐 D.石灰改良酸性土壤3下列物质属于纯净物的是 （ ）A苹果汁 B矿泉水 C高钙牛奶 D冰水4下列材料分类错误的是 （ ） A氮化硼陶瓷无机非金属材料 B玻璃钢桌椅金属材料C机动车轮胎复合材料 D涤纶购物袋合成材料5有下列九种物质：纯碱；生石灰；甲烷；烧碱；酒精；镁；干冰；金刚石；葡萄糖等物质。对上述物质进行的下列分类不正确的是 （ ）A单质： B有机物： C氧化物： D碱：6试用所学化学知识判断，下列说法或做法中错误的是 （ ） A利用活性炭可除去冰箱中的异味B蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必需的营养素，应尽可能多吃C给大棚中的蔬菜施加适量的CO2，以促进光合作用D铝制容器不可盛放食醋或醋腌制品7下列主题知识的归纳中，正确的一组是 （ ） A 生活常识B 安全常识用铁锅烹调食物防止贫血误服重金属盐服用淀粉解毒煤气泄漏先打开排气扇进入人迹罕见的山洞做灯火试验C物质鉴别D环保知识硬水和蒸馏水加入肥皂水、振荡羊毛纤维和棉纤维灼烧、闻气味白色污染大气中白色粉尘含量超标过度施用农药、化肥水污染和土壤板结8水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。下列说法正确的是 （ ）A在自来水中加入净水剂（明矾），可使硬水变成软水B自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+4C利用紫色石蕊试液可测定某废水的酸碱度D研制新型的催化剂，可使水变成油9下列实验方案或实验结论正确的是 （ ）A按溶解、过滤、蒸发的操作顺序从CuSO4和少量Fe粉的混合物中分离CuSO4B向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性C向某烧碱溶液中滴加少量的稀盐酸，无气泡冒出，说明该氢氧化钠溶液一定没有变质D利用酚酞试液及溶液间的相互作用，可将Na2CO3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液区分开来10右图是A、B两种物质在一定的条件下实现循环转化的过程。下列说法不正确的是 （ ） A若该循环为目前科学家提出的一种最理想的获得氢能源的循环体系，则急需解决的问题是寻找途径的催化剂B若该循环有绿色植物参与，则物质A、B中有一种属于单质 C该循环过程中，途径一定是释放能量的 D该循环可以实现太阳能转化为化学能配料表：氯化钠、碘酸钾（KIO3） 净含量：500g碘含量（以I计）：3060mg/Kg使用方法：勿高温烹饪，最好在菜烧熟后加入11碘元素对人体健康起着重要的作用， 如图是某品牌加碘盐的标签，下列有关说法不正确的是 （ ） A在食盐中加碘能有效预防甲状腺肿大的发生B只利用淀粉溶液可检验食盐中是否添加碘酸钾C受热会分解是碘酸钾的化学性质之一D每500g该加碘食盐中碘酸钾（KIO3）的质量至少约为25.3 mg12.右图所示的五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种，它们之间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分（a、b）是物质间反应的有关内容。下列说法中错误的是 ( )Aa处形成浅绿色溶液 Bb反应放热CX可能是硫酸镁 DY可能为二氧化碳14对于反应：X+2NaOH= 2Y+Cu(OH)2，下列分析中不正确的是 （ ） AX一定不是CuSO4 B该反应中各元素的化合价保持不变CX和Y中含有相同的元素 D向Y的溶液中加入AgNO3一定会产生沉淀物 15工业上以CaO、HNO3溶液为原料制备硝酸钙晶体化学式为Ca（NO3）24H2O。为确保制备过程中既不补充水份，也无多余的水份，所使用的硝酸溶液中溶质的质量分数为 （ ） A30% B48% C63% D. 70%二、选择题(本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分)16煤燃烧产生的废气中含有SO2，用NaOH、Na2SO3溶液可将90以上的SO2吸收。涉及的反应有：2NaOH+SO2 =Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2 +H2O =2NaHSO3 NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O 。下列说法中，正确的是 ( )A反应发生的是复反分解应 B可循环使用的物质是Na2SO3CNaHSO3中硫元素的化合价是+6 D反应说明SO2与CO2有相似的化学性质17市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO33H2O2，该物质具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。下列说法正确的是 （ ）A.物质B在反应中可能起催化作用 B设计的目的是制取氧气C第步分离混合物的方法是过滤 D白色沉淀D是CaCO318在一定条件下，反应物的溶液中溶质质量分数越大，化学反应速率越快。现有100g溶质质量分数为27的硫酸溶液与足量的锌粒反应，为了减缓化学反应的速率，而又不影响生成氢气的总质量，可向该溶液中加入适量的 ( )A水 B盐酸溶液 C硫酸钾溶液 D碳酸钠溶液A. 四幅图像均正确 B. 当Na2CO3溶液加至a点时，溶液中含有NaCl和CaCl2C. 当Na2CO3溶液加至b点时，所得溶液的p D. 当Na2CO3溶液加至c点时，反应Na2CO3CaCl22NaClCaCO3恰好完全20下列说法正确的是 （ ） A等质量的NaHCO3和MgCO3分别加入到足量稀盐酸中充分反应后，产生气体的质量相等B等质量的足量的Fe和Al分别加入等质量的稀盐酸中，充分反应后所得溶液的质量相等CFeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，铁、氧两种元素的质量比为可能为218D将5g某物质加入到95g水中，经充分搅拌，形成的溶液中溶质质量分数一定为5%三、填空题(本题包括5小题，共15分)21（4分）用化学用语表示：氦元素 、 2个氨分子 、 3个氢氧根离子 、 尿素 。22（2分）右图反映了严重的水污染给人们生活带来的问题之一。（1）请你写出一种造成水体污染的来源_；（2）水的净化方法有：静置、吸附、过滤、蒸馏等，其中净化程度最高的是_ _。23（4分）选用下列序号填空：烧杯 试管 胶头滴管 燃烧匙 蒸发 过滤 搅拌 10mL的量筒，实验室稀释浓硫酸时必须进行 ； 实验室进行上述操作需用的仪器 ；生产自来水时应用 除去不溶性物质； 准确量取6.8mL某溶液需使用 和。24（3分）某同学用右图的形式对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁。下表是他对四类物质的具体归类，请你填写丁中的内容：甲乙丙丁例：常见干燥剂生灰石浓硫酸碱石灰空气的主要污染物一氧化碳氮氧化物 含碳酸钙的矿物白垩大理石 食品中的有机物糖类物质油脂 25（2分）将氯气通入水中时，部分氯气与水发生下列反应：Cl2+H2O=HCl+HClO。请写出请氯气通入石灰水中所发生的反应的方程式 。四、实验题(本题包括2小题，共18分)26（9分）下图是化学实验中常用的几种装置。（1）写出仪器有关编号仪器的名称： 、 。（2）利用装置A可直接进行的实验是 （填序号）；大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 锌与稀硫酸反应制取氢气（3）若上图中药品x为双氧水、y为二氧化锰，装置A可用于制取并收集氧气，在不改变装置A的仪器及位置的前提下，具体的做法是 。（4）实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为 ，若选择装置B和C的组合进行实验，则收集氧气完毕，应先 。（5）氨气的密度小于空气、极易溶解于水，实验室利用氯化铵固体和熟石灰混合加入制取氨气。实验室制取氨气时，应选用的气体发生装置为 ；若利用装置D收集氨气，则验满的方法为 ；若利用装置F收集氨气，则气体应从 （填写“a”或“b”）端导入。27（9分）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）俗称绿矾，加热至高温会分解产生水、金属氧化物和非金属氧化物。某化学兴趣小组的同学对绿矾分解产生的非金属氧化物作如下探究：（1）猜想与假设：猜想1：非金属氧化物为SO2 猜想2：非金属氧化物SO3 猜想3：非金属氧化物SO2、SO3（2）设计与实验：按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：装置B中硫酸铜粉末变蓝；绿矾完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液；C中溶液褪色。由以上实验现象，可否认上述猜想中的 （填数字编号）；小明同学从理论上分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO3。请你说出他这样判断的理论依据是 ；小明同学打算向装置D中滴入紫色石蕊试液以证明反应产生了SO3，小红认为此法不能达到实验目的，小红这样判断的理由是 ；小红同学认为，在C、D之间连接右图虚线方框内的装置，就可利用小明的方法证明反应产生了SO3。虚线方框内的仪器未画完整，请你帮她画完整并在装置图下的方框中注明药品的名称(气流方向：左右)。（3）结论与思考：利用小红的改进装置进行实验时，当观察到 后（填虚线方框装置中的现象），再在D中加入 （填试剂名称），若产生气泡，也可证明反应产生了SO3；FeSO4高温加热分解的化学方程式为： 。五、推断题(本题包括2小题，共12分)28（5分）用酸碱盐的知识解释甲、乙两种溶液充分混合时产生的有关现象：(1)若甲溶液有色，乙溶液无色，充分混合时生成的沉淀不溶于稀硝酸，则甲溶液中的溶质可能是 ，乙溶液中的溶质可能是 。(2) 若两种溶液均无色，甲溶液的pH7，充分混合时生成白色沉淀，则甲溶液中的溶质可能是 ，乙溶液中的溶质可能是 。（3）若两种溶液均为无色，充分混合时不产生沉淀或气泡但液体的温度升高，已知一种溶液是氢氧化钠的稀溶液，则另一溶液中的溶质可能是 。29（7分）A、B、C、D是常见的单质；甲、乙、丙、丁、X、Y是常见的氧化物，甲、乙的组成元素相同，丙、丁的组成元素也相同，X、Y是金属氧化物，其中Y为红棕色。它们之间的关系如图所示（部分反应的条件未注明）。请你根据右图解答下列问题：（1）写出有关物质的化学式：乙. 、A. 。（2）化合物M属于 （填写“无机物”或“有机物”）。（3）金属氧化物X在反应中的可能作用是 。（4）写出有关反应的化学方程式： 、 。（5）将丙、丁两种氧化物区分开来，可选择的一种试剂的名称是 。六、综合题（本题共15分）【相关资料】海水中镁离子（Mg2+）的浓度为1.28g/L； 海水晒盐后得到的母液（又称为卤水）中含有MgCl2、KCl等物质； Mg(OH)2受热会分解为MgO和H2O； MgCl2的熔点为714，熔融的氯化镁通入直流电后，会分解产生镁。【问题讨论】（1）海水中已有氯化镁，为什么人们要通过以上流程获得氯化镁？ 。（2）反应中得到Mg(OH)2的化学方程式为 。（3）为了使海水中的Mg2+全部转化为沉淀，加入的石灰乳应该过量，则判断加入的石灰乳过量的方法是 （写出操作、现象和结论）。（4）“方法一”由MgCl2制Mg所发生的能量转化为： 能转化为 能；此反应需要在特殊的真空环境下进行，这样做的目的是 。（5）反应中得到Mg的化学方程式为 。（6）从海水中获得的粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，为获得精盐，设计了如下操作：溶解；加过量的Na2CO3溶液； 加过量的BaCl2溶液；加适量的盐酸；加过量NaOH溶液；蒸发结晶；过滤。正确的操作顺序是 (用序号填一种合理组合)。【组成确定】取一定质量的“方法一”制得的镁样品，用蒸馏水浸泡片刻，取上层清液，加入 溶液，若无沉淀产生，则样品中不含MgCl2；另