高三化学氧化还原反应

高三化学氧化还原反应1 .氧化还原反应(1)定义：有电子转移(电子损失或共享电子对偏差)的反应称为氧化还原反应。(2)特征：反应前后元素的价数发生变化。(3)实质：有电子转移。为了判断一个反应是否是氧化还原反应，反应前后元素的价数是否变化很重要。想一想：单体生成的反应必须是氧化还原反应吗？2 .基本概念及其关系氧化剂：得到电子的(或元素化价降低的)物质还原剂：失去电子(或元素价数变高)的物质氧化反应：失去电子的(或元素化价变高)反应还原反应：得到电子(或元素化价下降)反应氧化性：物质获得电子的能力或性质还原性：物质失去电子的能力或性质氧化产物：还原剂被氧化后的对应产物还原产物：氧化剂被还原后的对应产物基本概念之间的关系：氧化剂氧化性化合价降低，电子被还原反应生成还原生成物还原剂还原性化价上升，失电子被氧化，引起氧化反应，生成氧化生成物3 .电子转移的显示方法2e-(1)单线桥法。 向被氧化的元素还原的元素显示电子的数量，没有必要显示得失。 示例：MnO2 4HCl (浓) MNC L2，2h2o得到2e-(2)双线桥法。 得失电子另外从反应物向生成物(同种元素)标明得失和电子数。 示例：失去2e-MnO2 4HCl (浓) MNC L2，2h2o注意两种特殊的化学反应。 歧化反应、同种元素的等价状态在反应中部分原子价上升，部分原子价下降。 示例：失去的5e得5e3Cl2 6KOHKClO3 5KCl 3H2O失去的5e-5e-归中反应。 不同价数的同种元素的原子在反应中有成为中间的价数的倾向，但为了解决这个问题，用轴表示该元素的不同价数，变化的区域仅接近，最好不重叠。 示例：50-1kclv36hcl3cl26kccl3h2oclcl50-1理解为右图就错了。 Cl Cl Cl4 .氧化还原反应方程式的分配(1)分配的依据：化合价格的升降总数相等或电子转移总数相等。(2)分配方法：化合价升降法或电子转移法。(3)分配步骤：定价：表示反应前后的价数有变化的元素的价数。 列的变化：显示反应前后价数的变化。 求总数：根据价格上升数求最小公倍数。 配合重要的化学计量数。 用观察法分配其他物质的化学计量数。 检查两侧原子的个数和电荷是否保存。(4)氧化还原反应的离子方程式的分配首先，利用化学键价升降法，分配参与氧化还原反应的离子或分子的化学计量数，并利用电荷保存和质量保存，分配未参与氧化还原反应的离子或分子的化学计量数。 如下所示。MnO4 H2S H Mn2 S H2O(5)不足氧化还原方程式的分配首先，通过分配含有变质元素的物质的化学计量数，并比较反应物和生成物，观察增减的原子或离子数确定未知项及其化学计量数，不足项一般为水、酸、碱等。 如下所示。Cu2S NO3 Cu2 S NO H2O巧妙地思考1、氧化性、还原性的强弱的判断(1)氧化性、还原性的强弱取决于电子的得到丢失的容易度，与电子的得到丢失数的多少无关。 例如，Na-e_-Na，Al-3eAl3，但金属活动表显示，Na比al活跃，容易失去电子，因此Na比al还原性强。从元素的价格来考虑，最高价格_只是氧化性的，Fe3、H2SO4、KMnO4等最低价格_只是还原性，例如金属单质、Cl-、S2_等中间价格_具有氧化性和还原性，例如是Fe2、s、Cl2等(2)一般的判断方法基于金属活性的判断：金属性越强，单体的还原性越强，与离子对应的氧化性越弱。单体还原性：按金属活性顺表的顺序变弱。离子氧化性：按金属活性顺表的顺序增强(铁指Fe2)。氧化性： Ag Hg2 Fe3 Cu2 H Fe2根据非金属的活性判断非金属性越强，单体的氧化性越强，对离子的还原性越弱。单体氧化性： F2Cl2Br2I2S离子还原性： S2_I-Br-Cl-F-化学反应的比较：氧化剂还原剂氧化物还原物氧化性：氧化剂氧化生成物还原性：还原剂还原生成物与同一物质反应的产物相比，例如，可得到2Fe 3Cl2=2FeCl3、Fe S=FeS、氧化性Cl2 S .从反应条件的难易度进行比较：不同的氧化剂与相同的还原剂反应，反应条件越容易，氧化性越强，不同的还原剂与相同的氧化剂反应，条件越容易，还原性越强。 例如，卤素单体与H2的反应变得难以按照F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应，反应条件越来越高，则氧化性F2Cl2 Br2 I2。相同元素，一般价格越高，氧化性越强，例如Fe3 Fe2 Fe； 价格越低，氧化性越弱，S2SHClO2HClO3HClO4)一部分氧化剂的氧化性和还原剂的还原性与以下要素有关温度：例如，浓的H2SO4具有强的氧化性，热的H2SO4比冷的H2SO4的氧化性强。浓度：硝酸越强，氧化性越强。酸碱性：像KMnO4一样的氧化性通过溶液酸性的增强而增强。 (一般来说，在酸性环境下，KMnO4还原生成物为Mn2； 在中性环境中，KMnO4的还原生成物为MnO2，在碱性环境中，KMnO4的还原生成物为K2MnO4。 (请参见。)2 .重要的氧化剂和还原剂重要氧化剂：(1)f2、Cl2、Br2、O2、I2、O3等活性非金属单体。(2)富H2SO4、HNO3、KMnO4、HClO、KClO3、MnO2、Na2O2，H2O2、K2Cr2O7等。(3)ag、Hg2、Fe3、Cu2等昂贵的金属阳离子。重要还原剂：(1)活性金属及非金属单质，例如Na、Mg、Al、H2、c、Si等；(2)co、H2S、HCl、SO2、NH3等廉价化合物；(3)s2、SO32、Fe2、I -等廉价的离子。3 .电子得失保存法保存法是化学计算的基本方法，电子损失保存是其中的一种，但氧化还原反应不能忘记电子损失保存法的应用。例如：为了测定Cu、Ag合金的成分，将30.0g合金溶解于13.5mol/l的浓hno380ml中，在标准情况下收集6.72L的气体，测定溶液中的c(H )=1mol/L。 反应后如果溶液体积为80mL，也写入试验中(1)生成物中气体的成分(填充化学式)及体积(2)被还原的HNO3的物质的量(3)合金中Ag的质量。例题精析：如果在hbro3br2 O29hf反应中h2o被氧化2摩尔，那么被水还原的BrF3有多少摩尔？ (4/3摩尔)思考： cuso4h2oh3po4cuh2so4(未分配)问cuso4能氧化多少摩尔p例2分配下一个化学方程式(1)CH4 O2 Na2O2Na2CO3 NaOH如果加热一定量的KClO3进行部分分解，在反应物中加入足够量的浓度H2SO4进行加热的话，如果KClO35 kccl3 h2so 43 Cl23k 2so 43 H2O，原kclo 3为A mol的话第一阶段反应KClO3的分解率为a，第二阶段反应中产生的O2和Cl2的合计n mol。(1)计算氯全部转化为Cl2时的a、n的值。 (a=5/6，n=1.75A )(2)讨论a的不同取值范围内的n值，与根据(1)获得的n值进行比较，决