2018_2019届高中化学第3章自然界中的元素3.4.2溴与海水提溴课件鲁科版.pptx

第二交时溴和海水溴的提取，海水溴1。溴的存在：地球上99%的溴以_ _ _的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。Br-，2 .在海水中，溴：化学生产中可以使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _引起反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，氯气，浓，氧化，萃取，CLL 见溴及其化合物的主要应用：工业中溴化多用于燃料制造的_ _ _ _ _ _ _农业生产中经常使用含溴_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的药物4.碘的特征是使_ _ _ _ _ _ _ _变蓝，该功能经常用于实验室验证碘元素或淀粉。_ _ _ _、_ _ _ _ _、_ _ _属于周期表中同一垂直列中的卤素元素(_ _ _ _ _ _ _ _ _)。抗爆剂、溴化银、杀虫剂、溴化钠、溴化钾、淀粉、氯、溴、碘、卤、5。与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _中的溶剂不同，从由其他溶剂组成的溶液中提取溶质的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _萃取后，将两种互不溶解的液体分离为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _这些操作称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。互不溶，溶解度，萃取，馏分漏斗，分，液体，1。海水中含有很多化学元素，自然界的一些元素主要存在于海水中。以下元素中被称为“海洋元素”的是()a .镁b .钠C .溴d .氯，C，2 .以下实验方法中正确的是()用酒精从碘中提取碘b。用加热的方法从碘和沙的混合物中分离碘c。用淀粉溶液直接检测I-D。根据添加到AgNO3溶液并产生白色沉淀的现象，溶液中有cl-b，3。可以从海水中提取溴，主要反应为2br-Cl2=br2cl-。以下说明准确地说()a .溴离子是氧化性b .氯是还原剂c .该反应属于分解反应d .氯的氧化性比溴单质强。d，探讨萃取及分液操作1。提取原理是利用混合物中的一种溶质从另一种溶剂组成的溶液中提取可溶于互不溶溶剂的另一种溶剂和溶质的方法。2 .适用于馏分物质分离方法，互不溶两种液体的分离，馏分是萃取工作的一个阶段。仪器：分液漏斗、燃烧器、铁架操作注意事项问题：使用分液漏斗前_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32在还原分液漏斗的时候，关闭_ _ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32，漏水、玻璃塞、活塞、活塞、分数时，分数时，分数漏斗颈部的玻璃塞_ _ _ _ _ _ _ 分液漏斗底部的喷嘴_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，打开，紧贴烧杯内壁，下，上，3。程序，(1)萃取剂必须符合什么条件？乙醇能从溴中提取溴吗？怎么了？答复：萃取剂必须具备的3个条件：萃取剂和原始溶剂不能相互溶解。萃取剂和溶质没有反应。萃取剂的溶质远高于原溶剂中的溶质。不行。乙醇可以与水互溶，没有分层出现，不能分离。(2)总结我们所学物质的分离方法，并举例说明。回答：在：NaCl溶液中含有CaCO3过滤：固体和液体的分离，例如。蒸馏：沸点是相互溶解的液体的分离，例如乙醇在：乙酸钠溶液中混合；四氯化碳从溴水中萃取溴后溶液的分离等分离液：互不溶液体的分离。A.从溴数中提取溴到乙醇的工作是错误的。分液漏斗b .分液时，分液漏斗的下层液体从底部流出，上层液体从c .萃取，分液前分液漏斗泄漏检测d .为了确保分液漏斗的顺利液体流出，将上述塞子拔出，并比较a，Cl2，Br2，I2特性1。物理特性，2 .特性(1)溴的特性：在室温下(2)碘的特性：3。氧化，(1)与Br2的挥发性、溶解性和腐蚀性(腐蚀性强的橡胶等物质)相结合，如何在实验室中保存液溴？答复：保存在玻璃深褐色的烧瓶里，添加少量水，防止挥发。(2)如何分离氯化钠和碘的混合物？如何从氯化钠中去除氯化铵？两者的原理相同吗？答复：容易升华碘，用加热法分离碘和盐，以实现物理变化。氯化铵受热容易分解，因此用加热法从氯化钠中去除氯化铵，发生了化学变化。两者的原理不同。(3)将氯通过含有Br-，I-的混合溶液时，反应如何？回答：根据氧化还原反应的难易程度，氯首先氧化了氧化还原性强的I-，然后氧化了还原性弱的Br-。据悉，常温下氯酸钾和浓盐酸反应释放氯，点训练2目前正在根据绘图装置实验卤素的性质。硬质玻璃管中含有白色棉棒，每个都含有不同的溶液，反应一段时间后图中指定部分的颜色说明正确()a，卤素元素化学性比较1。相似性(1)和Fe反应：2Fe 3X2=2FeX3(X为f，Cl，Br)，Fe I2FeI2。(2)和H2反应： H2 X2=2HX(H2 f22 HF，H2 Cl22HCl，H2 Br22HBr，H2 I22HI)，HX容易溶于水，HF呈弱酸性，其他为强酸。(3) H2O反应：X2 H2OHX HXO(不含F，2F2 2H2O=4HF O2)。(4)碱反应3360 x22oh-=x-XO-H2O (f除外)。2.变性单一质的氧化： F2 Cl2 br 2 I2；负离子的还原性：I-Br-Cl-F-。除Agf外，AgX不能溶于水，也不能溶于稀硝酸。AgBr是浅黄色，AgI是黄色，两者都容易分解。3个海水中的溴1。探讨从海水中提取溴(1)的原料： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)反应原理：_ _。(3)步骤：海水 _ _ _ _ 氧化_ _ _ _ _ _。(4)提取方法：将溴作为Br2的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _或_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。苦卤和Cl2，2 br-Cl2=2Cl-Br2，富集，萃取，挥发，热风，水蒸气，海水溴萃取过程如下：2。溴及其化合物的用途，点训练3海水是巨大资源的报告， 从海水中提取盐和溴的过程如下：(1)海水淡化的两种方法： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (3) Br2在步骤I中获得，Br2在步骤ii中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)用阶段 SO2水溶液吸收Br2，吸收率达95%，反应的离子方程为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 工业生产中需要解决的主要问题是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，蒸馏法，离子交换法，Cl2，NaOH，溴富集，Br2 SO2 2H2O=4H 2Br-，强酸对设备的严重腐蚀，调查4cl-，Br-，I-的检查1。沉淀检验法(1)试剂： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)方法：对要测量的金额进行_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)现象和结论： _ _ _ _ _ _颜色沉淀生成后，在原始溶液中存在cl-；_ _ _ _ _ _颜色沉淀生成后，在原始溶液中为br-；_ _ _颜色沉淀生成后，原始溶液包含I-。(4)反应原理： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，AgNO3溶液，稀硝酸，AgNO3溶液，稀硝酸，白色，黄色，cl-ag=AgCl云，br-ag=agg氧化检验法(1)试剂：氯或氯。(2)方法：将_ _ _ _ _ _ _ _添加到要测量的液体中，然后加入四氯化碳(大于水的密度)，静静地放置，观察分层后下层液体的颜色。(3)现象和结论：溶液颜色变化不大的话，原溶液中的cl-；如果下面有橙色液体，则原始溶液包含_ _ _ _ _ _。如果下面有紫色黑色液体，则原始溶液包含_ _ _ _。(4)反应原理： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，氯数，Br-、I-、cl2br-=2Cl-br2，cl2i-=2Cl-I2，点训练4 a，B，C三种溶液中分别有X关于海水提溴的下一个错误是()a .溴在海水中以火刑形式存在。b .从海水中提取溴的步骤3 .富集、氧化和提取；c .提取时溴一质量的挥发性D .溴是常温液体，其颜色为氯一样的颜色，D，2。下面叙述的就是()a .碘升华污点可以用热的深盐酸清洗b .液体溴保存在带褐色抛光玻璃罩的试瓶中，并添加少量水密封c .次氯酸盐是稳定的，因此漂白剂可以将d .碘暴露在空气中并溶于酒精，因此可以使用酒精从碘中提取碘。b，3 .花生油掺错了，就会掺入大量的水。运用你所学知识最简单的分离方法是()B，4。通过足够的Cl2对NaI和NaBr的混合溶液做出充分反应后，蒸发溶液，燃烧残留，最后剩下的物质为()A.NaCl，I2，Cl2B。NaCl、I2C。NaCl、NaBrD。NaCl、D、5。(双重选择)NaCl、NaBr、NaI可选择的试剂有()a .碘水、淀粉溶液b .氯数、四氯化碳c .溴数、汽油D.AgNO3溶液、稀硝酸、BD、知识摘要1。