九年级化学溶解度练习题

3eud教育网百万教学资源，免费，不注册，每天更新！第9单元解决方案同步练习一、选择题1.提纯含有少量沉淀物的原盐。以下操作顺序正确()过滤、蒸发、结晶、溶解溶解、蒸发、结晶、过滤2.以下陈述是正确的()海水一旦冷却，就会沉淀出大量的盐晶体。加热蒸发硝酸钾溶液，开始时会析出大量硝酸钾晶体。硝酸钾的饱和溶液也能溶解硝酸钾d、硝酸钾晶体析出后，冷却溶液，仍析出硝酸钾晶体3.原盐提纯实验必须使用的一套仪器是()烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯b量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架子、试管、量筒、药勺、玻璃棒、酒精灯在4.20时，有两杯饱和溶液a:杯a装100克，杯b装150克。在下列条件下，在两杯溶液中沉淀的晶体具有相同的质量()在相同的温度下，将两杯溶液冷却至10，杯1蒸发10克水，杯2蒸发60克水将25克溶液a加入到杯子a中，将25克溶液a减少到杯子b中，在相同的温度下，两个杯子将蒸发30克水。5.当t饱和硫酸铜溶液冷却至室温时，观察到的现象是()溶液A变成无色，B有白色沉淀，C有蓝色晶体沉淀，D没有变化。在6.25时，50克水可溶解5克x物质，在60时，100克水可溶解10克y物质，然后比较x和y的溶解度()A x y b x 或 =)(2)硝酸钾在t的溶解度为_ _ _ _ _ _克。8.在t下，在恒温下蒸发100克硝酸钾溶液以除去10克水，并沉淀出2克晶体。然后在恒温下蒸发10 g水，并沉淀4 g晶体。在100时，原来的100克溶液是(饱和或不饱和)溶液，硝酸钾在100时的溶解度是(克)9.蒸发液体时，应将液体倒入_ _ _ _ _ _中加热。在加热过程中，应使用玻璃棒防止_ _ _ _ _ _。三。实验问题在实验室中，通过结晶分离氯化钠和硝酸钾的混合物以获得更高纯度的氯化钠和硝酸钾。(1)实验步骤分为五个步骤：过滤第二次过滤冷却析出晶体加热蒸发溶剂直至部分晶体析出加热溶解。正确的操作顺序是(写编号)_ _ _ _ _ _ _。(2)第一次过滤应该在什么温度下进行？_ .得到的晶体为_ _ _ _ _ _，在_ _ _ _ _ _的温度下进行第二次过滤，得到的晶体为_ _ _ _ _ _。(3)写下下列实验操作所需仪器的名称：过滤_ _ _ _ _ _；蒸发溶剂_ _ _ _ _ _；加热溶解_ _ _ _ _ _。四.计算问题氯酸钾在1.30下的溶解度为10克。在30下蒸发44克饱和氯酸钾溶液可以制得多少克氯酸钾。2.在50下，将6克氯化铵放入10克水中。溶液饱和了吗？溶液的总质量是多少？(已知氯化铵在50的溶解度为50g)当3.105克60的饱和溶液冷却到20时，能析出多少克晶体？(溶解度在20为31.6克，在60为110克)340 g氯化铵饱和溶液在4.90时，试计算：(1)80克水蒸发后，温度降至90，沉淀出多少晶体？(2)当80克水蒸发后的饱和氯化铵溶液冷却至40时，会沉淀出多少克晶体。(3)通过蒸发和冷却沉淀出多少克晶体？5.将42克饱和溶液在60至30下冷却，并找出能沉淀出多少克晶体。(已知溶解度在30为50克，在60为110克)6.当在20至80向250克饱和溶液中加入盐时，应该加入多少克来使溶液再饱和？(已知溶解度在20为11.1克，在80为21.4克)7.当240克18的饱和溶液冷却至0时，沉淀出75.3克晶体。已知在0下的溶解度为115克，并且计算在18下的溶解度。8.将442克饱和溶液在30加热至80(并保持此温度)，再加入100克，计算此时溶液是否饱和。如果不饱和，还需要添加多少克才能饱和？(已知在30时溶解度为10.5克3.在t时，100克和50克饱和盐水将各蒸发10克水，冷却到t时，分别分离出a克和b克盐，那么下面的判断是正确的()A.a b.d .无法确定4.在过滤和蒸发操作中需要使用的仪器是()A.烧杯b .蒸发皿c .漏斗d .玻璃棒5.有3克白色粉末完全溶解在10克热水中，当冷却到室温时，有2克粉末沉淀。将2 g粉末进一步溶解在10 g热水中，当冷却至室温时，沉淀出1.5 g粉末。由此，可以看出原来的粉末是()A.混合物b .纯物质c .某种盐d .不确定性6.在t时，100克的水可以通过加入m克碳酸钠或n克饱和，那么m和n之间的正确关系是()a.b.c.d。7.纯硝酸钾是从混有少量盐的硝酸钾晶体中提取出来的。可选的实验步骤和结论如下：在较高温度下制备晶体的饱和溶液；(2)在较低温度下制备晶体的饱和溶液；(3)提高溶液的温度；(4)冷却直至更多的晶体沉淀；(5)过滤得到晶体，晶体为较纯的硝酸钾；过滤，母液中存在硝酸钾，正确的操作步骤和结论是()A.b .c .d .参考答案I. 1.d2.D3.A4.提示：溶液甲和溶液乙都是饱和溶液，所以同一种溶剂溶解的溶质量是相同的。5.提示：蓝色硫酸铜晶体沉淀6.D7.提示：第二次蒸发是水从饱和溶液中的蒸发。8.答：D点：首先，要明确反应后的产物是氯化钾和二氧化锰的混合物，其中一种可溶于水，另一种不溶于水，可以按上述顺序分离。9.答：a10.答：C点：蒸发20克水或添加7克物质A可以使溶液饱和，表明此时7克物质A刚刚溶解在20克水中。11.答：答：这个问题可以通过计算来比较。甲的溶解度是：乙的溶解度是，也就是。12.答：C点：液面应低于滤纸边缘，以防止液体直接向下流动。13.答：C点：这是化学实验的考试。14.答：第二点：这种固液混合物分离方法最简单也是最好的方法是过滤和一步实验。15.答：第一点：两种物质的溶解度受温度的影响不同，一种随着温度的升高而增加，另一种随着温度的升高而降低。2.1.饱和盐晶体中溶剂的蒸发。将晶体冷却至热饱和溶液3。饱和度4。接近稍低的位置和接近玻璃棒较低的位置5.过滤足够的稀盐酸或稀硫酸，(二氯化铁=二氯化铁H2或：硫酸亚铁=硫酸亚铁H2)6.溶解、过滤、蒸发、玻璃棒7.答：(1) (2)提示：蒸发前溶液不饱和，但第二次蒸发时溶液已达到饱和，硝酸钾在t的溶解度为：8.答：不饱和40:蒸发相同的溶剂，分离出不同的晶体，表明原来的溶液是不饱和的9.答：蒸发皿持续搅拌，液体被局部加热并溅出三，(1)更高温度更纯的氯化钠室温更纯的硝酸钾(3)铁架、铁环、漏斗、烧杯、玻璃棒铁架、铁环、蒸发皿、玻璃棒和坩埚钳铁架、铁环、石棉网、烧杯、玻璃棒。说明：氯化钠和硝酸钾是固体。首先，它们应该被加热并溶解。氯化钠在温度的影响下变化不大，硝酸钾变化很大。溶剂蒸发后，氯化钠会结晶并沉淀。过滤冷却后，硝酸钾结晶沉淀，过滤后得到硝酸钾。工具的选择是检查学生对教科书的理解。4 . 1 . 4克氯酸钾可以制备2.饱和溶液的质量为15g3.39.2g4.(1) 57g (2) 30.2g (3) 87.2g5.12g6.添加2.32g。在7.18的溶解度为213克8.如果溶液不饱和，再加入12克5.1.答：C点：从图中可以看出，物质A的溶解度随着温度的升高而降低。物质B的溶解度随着温度的升高而增加。标题中指出，烧杯中有少量的甲和乙固体(80)，这意味着它是甲和乙的饱和溶液。当温度从80降至30时，乙从溶液中沉淀出来，甲将溶解。2.答：B、C、D点：从图中可以看出，A的溶解度在温度影响下变化很大，而B的溶解度在温度影响下变化很小。因此，蒸发结晶、结晶和蒸发溶剂法都可用于提纯。3.答：第二点：两者都是同一物质在t下的饱和溶液，蒸发溶剂的质量是一样的，所以沉淀晶体的质量是一样的，所以A=B4.回答：D:烧杯仅用于过滤操作；蒸发皿用于蒸发操作。漏斗也用于过滤操作；玻璃棒需要两种操作。过滤时，用玻璃棒排水；在蒸发操作中，玻璃棒用于持续搅拌蒸发容器中的液体，以避免局部过热而导致液体溢出伤人。5.答：第一次，只有3g-2g=1g溶于10g水中；2 g-1.5 g=0.5 g第二次溶解。如果是相同的物质，两次，相同的溶质应该在相同的溶剂和相同的温度下溶解。因此，这两种溶解是不一样的，所以原来的粉末不是纯的，应该是混合物。6.答：D点：在相同的温度下，在相同的