化学计量在实验中的应用教案(经典啊)

教育目标1 .理解和掌握概念2 .化学计量学的计算。教育重大难点概念的理解及其关系和计算教堂学习学问过去程我们知道在中学，分子、原子、离子等我们看不见的粒子是客观存在的，可以构成具有一定质量的物质。 这说明我们看不见的粒子和物质的质量之间一定有某种联系。 那么，和他们的桥梁是什么呢？为了解决这个问题，我们将学习第二节化学计量学在实验中的应用第二节化学计量学在实验中的应用长度表示物体的长度，温度可以表示物体冷热的程度，物质的量可以表示物质中包含的粒子数，其符号是n，那是国际单位制的基本物理量，四个字是不可缺少的。 物质的量单位是摩尔，符号是摩尔，简称是摩尔。国际单位制(SI )的七个基本单位物理量符号单位名称和符号长度l(L )型米(米)时间叔叔秒(s )品质m公斤(公斤)温度叔叔开尔文(k )发光强度PS PS坎德拉号驱逐舰电流安培(a )物质的量n摩尔(摩尔)另一方面，作为物质量(amount of substance )的单位的摩尔(mole )1 .是物理量，符号是n，单位是摩尔(mol )。从物质量的设定的目的来看，物质的量实际上表示的是含有一定数量的粒子的集团。 这个集团的构成者是粒子，这个集团大小小，也就是说集团内的粒子数量有多少？ 因此，物质的量是专门用于粒子数计算的物理量。 以1mol (物质的一个单位)表示的粒子数是多少呢？问题 1摩尔粒子的数量是多少？(约6.02*1023个)问题6.02*1023这个数值是基于什么？(根据0.012kg12C中包含的碳数得到)问题12C原子是指什么结构的碳原子？(12C是指原子核内6个质子和6个中子的碳原子)结论：1mol的粒子数为0.012kg12C中包含的碳原子数约为6.02*1023个1mol的粒子数也被称为阿伏伽德罗常数。 阿波加德罗是意大利物理学家。 他对6.02*1023这一数据的测量作出了很大的贡献，所以用他的名字来表示和纪念1mol粒子数。化学上，阿伏伽德罗常数用NA表示，其单位mol-1表示1mol粒子的粒子数，其数值约等于6.02*1023个。2、阿伏伽德罗常数：表示1mol的粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-1点击问题填空1. 1 mol H2中含有的氢分子的个数。2. 2 mol氢分子含有氢原子。3. 1 mol SO42是硫酸根离子。物质的量被包含的粒子的数量限制，粒子的种类没有限制，所以使用摩尔时，有必要明确记载粒子的种类吗？3、注意：使用摩尔时，必须指定粒子的种类。 分子、原子、离子、电子等。点击问题判断正误，说明理由。a.1摩尔氢b.1摩尔co 2c.1摩尔米按如下方式计算例题根据关于摩尔的知识进行计算。1. 1.2041024个h，共计多少摩尔(2摩尔)2. 5 mol的O2中有多少氧分子(3.01*1024 )3. N个水分子的物质的量是多少(已知阿博加德罗常数是NA )根据以上练习，粒子的总个数n、阿伏伽德罗常数NA、物质的量n的关系如下4.N、NA和n的关系：摩尔是巨大数量的粒子的集合体，可以是整数也可以是小数，例如有0.5molo2、0.01molh2so4等，分子和原子等具体的粒子，仅是整数，不能说是0.5个或0.01个。 随堂练习：点击问题1.0.5 mol的水中含有水分子。2.2摩尔水含有水分子和氢原子。3.1 mol H2SO4中含有H2SO4分子、硫酸根离子。4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？物质的量是多少？5 .一个水分子中有电子，1 mol H2O中有？以前学过物质的量，那是基本的物理量，单位是摩尔，表示含有一定数量粒子的集团。 那么，1摩尔粒子的数量是以什么为基准得到的呢？其数量是多少？(以0.012 kg 12C中包含的碳数为基准的其数量约为6.021023 )问我们中学学到的原子的相对原子质量也是以碳-12原子为基准得到的，它是如何定义的？思考设一原子的质量为m1，碳-12原子的质量为mC时，该原子的相对原子质量A1如何表示？请大家用代数式表示。A1=A1对A2、m1和m2的关系是什么？(A1A2=m1m2)也就是说，原子的质量比=原子相对于原子的质量比。然后，导出以下关系微观粒子是c原子、o原子、Fe原子6.021023倍扩大6.021023倍扩大6.01023倍放大1摩尔c原子1摩尔o原子1摩尔Fe原子宏观质量0.012 kg=12 g x g y g相对原子质量12 16 56刚才我们对原子的相对原子质量有了深刻的理解，原子的质量比=原子的相对原子质量比。 1 mol任意原子的质量比等于它们的相对原子质量比。 请根据这个结论计算x值和y值。结果x=16 y=56 1摩尔钠原子的质量是多少？1摩尔氢原子的质量是多少？(钠1 mol原子的质量为23 g，氢1 mol原子的质量为1 g )这样能得出什么结论？(1 mol的任何原子的质量在数值上都与它们的相对原子质量相等)职场是？(克！ (请参见。)问 1摩尔分子的质量与其相对分子质量有什么关系？ 为什么？因为分子都是由原子构成的，所以分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。 1 mol的任意原子的质量与其相对原子的质量数值相等，单位应该克，1 mol的任意分子的质量与其相对分子的质量数值相等，单位应该克)。(关于离子，由于电子的质量小，原子得到或失去电子而成为离子时，电子的质量可以忽略，因此1 mol的质量与该离子的式的量数值上相等，单位为克)。结论：1 mol任意粒子或物质的质量以克为单位，与该粒子的相对原子(分子、离子)质量在数值上相等。按一下问题1摩尔H2O的质量是。1摩尔NaCl的质量是。1摩尔na的质量是。1摩尔s的质量是。化学上，物质1 mol的质量称为摩尔质量。5、摩尔质量：(1)定义：单位物质量的物质所具有的质量，符号为m也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比(2)、式： M=单位gmol-1根据该式，可以将物质的质量和构成物质的粒子的集团即物质的量联系起来，回答如下。点击问题1.Na的摩尔质量。2.NaCl的摩尔质量。3. SO摩尔质量。在解决有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！ 为了摩尔质量来计算一下吧。 注意解题形式。6 .与摩尔质量相关的相关计算例1:24.5 g H2SO4的物质的量是解： H2SO4的相对分子质量为98，则M(H2SO4 )=98 gmol-1。n (h2so4)=0. 25摩尔。a :略点击问题一。 5 mol Na2CO3的质量是多少？根据该课的学习，在：1 mol不同的物质中，构成它们的粒子的数量相同，但是由于粒子的质量一般不同，1 mol不同的物质的质量也一般不同，以克为单位，该数值与构成该物质的粒子的相对原子(或分子)质量相等进行关于摩尔质量的计算时，必须注意单位和解题形式。自我评价1 :选择问题1. 1.5 mol H2SO4的质量是。 其中含有mol O、mol H，其质量分别为和。有2. 0.01 mol的物质的质量是1.08 g，该物质的摩尔质量是。3 .下面的说法正确的是()A.71 g氯相当于2摩尔氯b .每摩尔物质含有6.021023个原子c .阿伏伽德罗常数是包含在12 g 12C中的碳原子数D.1 mol KClO3中含有3 mol的氧元素4 .在1 g水中含有m个氢原子的情况下，阿伏伽德罗常数为()a.b.9米c.2米d.18米5下面的说法正确的是()a .氮原子的质量是氮的相对原子质量b .氢氧化钠的摩尔质量是40 gC.1 mol H2SO4中含有h2o1mold .氩气的摩尔质量与其相对原子质量数值相等有6，0.8g的物质含有3.01*1022个分子，该物质的式量约为()a、8 B、16 C、64 D和1602 :填补问题1，71g Na2so 4中含有的na和SO42-物质的量分别是19.6g H2SO4中的氧元素的质量含有1.5*1022个分子，其质量为2。 求出7g分子质量4，H2SO4的几克中含有的分子数与10%盐酸3.6克中含有的溶质的分子数相等5，0.2 mol kClo 3中含有的Cl原子数与CaCl2中含有的cl离子数相等多少？第二课在上节课的学习中，发现1 mol的任何物质的粒子的个数都一样，约6.02*1023个，1 mol的任何物质的质量都以g为单位，与构成该物质的粒子(分子、原子、离子等)的式量相等。 那么，如何确定1摩尔的哪个物质的体积呢？1摩尔无论什么物质的质量，我们都可以把摩尔质量作为桥来计算质量、密度和体积的关系是什么？密度体积=质量密度那么，请想想物质的体积和微观粒子之间是否有什么关系，也就是说，体积和物质的量之间，一个物理量能有什么关系，也就是说，体积和物质的量之间，一个物理量能有什么联系？以这个问题，自己寻找答案吧。科学的探索密度/gL-11 mol物质的体积O21.42922.4H20.089922.42、下表表示0、101 kPa (标准体积)下的O2和H2的密度，请计算1 mol O2和H2的体积密度/gcm-3质量g体积cm3Fe7.86567.2阿尔2.702710H2O0.9981818H2SO41.839853.6下表显示了20下的几个固体和液体的密度。 这些物质的体积请用1摩尔计算总结1，1 mol不同的固体或液态物质，体积不同2 .在相同状态下，1 mol气体的体积大致相同3、同样是1 mol的物质，气体和固体的体积差异很大。 (1 mol H2O在液体中为18 mL，在100 气体中约为3.06*104 mL，相差约1700倍问题排球山、篮球山密集，哪座山占了更大的体积？如果球的数量是100个呢？如果球和球的间隔是1米，均匀分布在操场上的话，哪个球的山比整体体积大？总结决定物质体积的大小有三个因素物质中含有的结构微粒子的数量很多微粒间的距离(固体、液态距离小，排列密集，气体分子间的排列稀疏)。微粒本身的大小(液体的情况下小，气体的情况下大)根据我们的计算，物质的粒子数相同，都是1 mol，后面的两个要素对体积的大小有什么影响呢？总结固体和液体中粒子间的距离非常小，主要依赖于粒子自身的大小，气体中粒子间的大小几乎没有差异，主要依赖于粒子间的距离。现在我们弄清了固、液、气体体积的决定因素。 进一步考虑的话，为什么在相同的外界条件下，1 mol固体、液状物质具有的体积不同，1 mol气体物质具有的体积几乎相同呢？总结在固体和液体中，粒子本身的大小差异决定了体积的差异，不同的气体在一定的外界条件下可以认为分子间的距离大致相同另外，从我们学到的物理知识可知，粒子间距离主要受环境，即温度和压力的影响，因此，关于气体体积必须明确记载外界的条件。事实上，我们在生活和科学研究领域使用的气体体积越多，质量就越差。 无数实验事实证明，当外界条