2019年中考化学专题训练--铁

铁1 :铁的性质1 :铁的物理性质2 :铁的化学性质：(1) :铁和氧的反应： 3Fe 2O2点燃Fe3O4(激烈燃烧，火花向四方放出，放出大量的热，生成黑色固体物质)。 )常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难与氧反应。 常温下，铁在潮湿的空气中与氧等反应生成铁锈。铁锈：主要是铁锈(主要成分是Fe2O3)锈(主要成分是Fe2O3)褐色，脱落，容易吸水(不去除锈的话锈会变快)。 每年占世界总产量。 防止铁制品生锈的方法：涂油、镀金、青烧。(2) :铁与酸的反应： feh 2so4=feso 4h 2，Fe2HCl=fecl2h 2现象：产生大量气泡，溶液由无色变为淡绿色(3) :铁和CuSO4溶液的反应Fe CuSO4=FeSO4 Cu现象：固体从银白色变化为红色的溶液从蓝色变化为浅蓝色。 (曾青得铁成了铜)的记载。 曾青是铜的化合物)2 :常见金属金属分为黑色金属和有色金属铁、锰、铬，其馀的金属为有色金属。1 :铁：纯铁质柔软。 合金是生铁和钢。生铁:生铁的成分：生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，生铁中含有硅、锰、少量的硫和磷。 (2)生铁按用途分类。 炼钢生铁又称为生铁，铸造生铁又称为生铁(3) :生铁的冶炼：原料a .铁矿石提供铁，主要有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、磁铁矿(FeCO3)。 b .烧焦碳燃料，产生还原剂(CO )。 c .空气供给氧气。 d .石灰石把矿石中的二氧化硅变成炉渣。 生铁冶炼的反应原理C O2将CO2 CO2 C高温2COFe2O3 3CO高温2fe3fe4co高温3Fe 4CO2点火生铁冶炼的设备：高炉、热风炉2 :钢： (1) :钢是碳含量为0.03%2%的铁合金。 钢的分类、性质和用途(3) :钢的冶炼：主要原料：生铁、氧。 冶炼钢的反应原理是用氧和铁的氧化物氧化生铁中的过剩的碳和其他杂质(硫、磷等)，变成气体和炉渣除去。 冶炼钢设备：转炉、电炉和和平炉。3 :其他常见金属：(1) :铝：(2) :铜：(3) :锌：(4) :钛：纯洁物的质量混合物的质量纯洁物的质量点数复习试题(一)另一方面，选择问题(以下各问题只有一个符合要求的答案)1、以下关于铁的记述不正确的是()a .纯铁是银白色金属b .纯铁具有良好的延展性c .铁丝在氧中d .铁和稀硫酸反应生成硫酸铁2 .以下金属的说法错误的是()a .生铁和钢都是铁合金b .铁在潮湿的空气中不生锈c .铝的表面有氧化保护膜d。 在铁的表面涂上油漆，防止铁生锈3 .从金属利用的历史来看，首先是青铜器时代，还有铁器时代，铝的利用将近一百年。 这个优先级与以下事项相关： ()地壳中金属元素的含量金属活性的顺序金属的导电性金属冶炼的难易度金属的延展性A. B. C.D.4 .钢材之所以能用作桥梁的结构材料，是因为()a .具有良好的热传导性b .具有一定的机械强度c .不易受到空气和水的作用d .具有良好的导电性5 .以下4种金属中属于有色金属的是()a .铁b .铬c .锰d .铜6 .元素在自然界分布不均匀，如非洲金矿、澳大利亚铁矿石、中国富产钨。 分析整个地球地壳中元素的含量，最丰富的金属元素是()a .铝b .硅c .铁d .钙7 .以下材料制成的材料请勿保管硫酸溶液()a .铜制容器b .铁制容器c .玻璃容器d .瓷器制容器8 .为了把混入镁粉中的少量铁粉排出外面，应该采取的方法是()a .充分量的稀盐酸b .加入充分量的硫酸铜溶液c .在氧气流中加热d .用磁铁吸取9 .治疗贫血的药物中包含的主要成分是()A.Na2CO3 B.KCl C.KIO3 D.FeSO410 .将干净的钉子放入稀硫酸中，钉子表面产生气泡溶液逐渐从无色变为淡绿色钉子质量减轻溶液质量增加。 上述记述中正确的是()a.b.c.d.二、选题(以下各问题有一两个回答)11 .将以下少量物质放入足够量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩馀的是()a .生铁b .镁c .锌d .铜锌合金12 .将铁片分别放入下述溶液中，溶液的质量就会减少()a .稀硫酸b .硫酸铜溶液c .硫酸锌溶液d .稀盐酸13 .以下反应前后物质的颜色不变化的是()a .细铁丝在氧中b .铁和硫酸发生反应c .氢气在氧中燃烧，d .铁和硫酸铜发生反应14 .向CuCl2和CuCl2的混合溶液中加入过剩的铁粉，充分反应后进行过滤，得到的滤液中含有的溶质为()仅限于A.CuCl2、ZnCl2、FeCl2 B.CuCl2、ZnCl2 C.FeCl2和ZnCl2 C.FeCl215 .在托盘天秤的两个盘子上放置烧杯，调整平衡。 两烧杯分别放入等质量的稀硫酸，右皿放入一定质量的铁，正好完全反应，为了平衡天秤，应该在左皿中放入与铁相同质量的金属：()A.Zn B.Al C.Cu D.Ag三、填补问题16 .炼铁的主要原料是：反应原理是： 炼铁的主要设备是 钢铁是合金，生铁的元素比钢多，生铁的硬度比钢硬。17 .关于下述金属铝、铜、锌、钛(Ti )、铁、钙能用来制作干电池是。 广泛用于电线电缆是为了在白铁表面电镀的金属是 经常作为建筑装饰材料使用的是_。宇宙造船工业广泛使用的是_。 构成人体骨架的金属元素是18 .完成符合以下事实的相关化学反应方程式：铁丝在氧气中点燃火星。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .铁制品涂装前用稀盐酸去除锈用铁屑去除工业废水中的有毒水银盐 Hg (NO3 ) 23354335433543354335433543354335433533535354 -血液中缺乏亚铁离子会引起缺铁性贫血，市面上销售的面粉中含有极少的还原铁粉，这些铁粉通过人体胃液(主要成分HCl )转化为亚铁盐。 _ _ _ _ _ _ _ _19 .现有六种物质：铁丝、氯化钡溶液、氧化铁、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀硫酸。 混合两者的话，就能实现这一目的。四、简单的答案20 .一个同学晚上帮妈妈做菜，切完蔬菜后把菜刀放在砧板上，第二天早上发现菜刀生锈了。 菜刀发生了化学反应？菜刀为什么生锈？为了防止这个菜刀生锈，同学应该怎么做？请给我建议5 :实验问题21 .有两包黑色粉末。 分别是铁粉和木炭粉。 请设计并鉴别各种实验方案，并填写以下实验报告书。舞步现象和结论剧本1剧本2方案322 .某些物质可能包含碳酸钙、木炭粉、氧化铜、氧化铁等物质中的一个或几个。 现在的样品进行了如下实验取样，加热到高温，产生气体(使澄清的石灰水混浊)将充分的稀盐酸滴加到冷却后的固体残渣中，残留的固体全部溶解，同时产生可燃性气体。由此推断，该物质中不含有这种物质一定是在实验中一定会出现的化学方程式是什么呢？为了判断该物质中是否有可能含有23 .实验室有氧化铜、稀硫酸、铁片三种原料，甲乙双方分别设计了以下两种实验方案，制成了单质铜甲的方案生成蓝色溶液，乙的方案有加热工序。甲方案的化学方程式是。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .乙方案的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .甲乙方案中使用相同质量的氧化铜，如果其中一步一步充分反应，最终就能得到铜的质量甲_乙(选择填充，=)试着从各个角度与甲方案乙方案_ (选择项优异、差或相同)进行比较，说明理由。六、计算问题24 .要用一氧化碳还原红铁矿石中含4%氧化铁杂质的生铁2.8t，需要多少吨含40%氧化铁的红铁矿石？25 .某样品是铁粉和铜粉的混合物，为了测定样品中铜的质量分数，甲、乙、丙、丁四人对同一样品分别进行了实验。 测量数据如下。甲乙丙丁采集固体样品的质量(g )20151010加入硫酸溶液的质量(g )100100100120反应后的残留固体质量(g )14.49.44.44.4分析实验数据并回答了以下问题： (1)样品中铜的质量分数是多少？ (2)乙先生反应后的溶液质量是多少？复习试题(二)一、选择题：(正确答案只有一个)1 .使用铁器时的注意事项不正确a .不接触干燥的热风b .不加入盐酸c .不加入硫酸铜溶液d .不接触潮湿的空气2 .生铁和稀盐酸充分反应时，残留残渣，残渣的主要成分是a .铁b .碳c .氧化亚铁d .氯化铁3 .在以下反应中铁的氧化物成为氧化剂是A:2Fe2O3 3C高温4Fe 3CO2 B:3Fe 2O2点火2Fe3O4c:fe2o36 HCl-=3h2o2FeCl 3d:2fe (oh ) 3fe2o33h2o4 .以下叙述铁的物理性质的是 a .铁在氧中燃烧时火花飞散的b .铁在1535下变成铁水c .铁被投入盐酸