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文档简介

第4节离子晶体，1 .离子晶体的概念：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _相结合的晶体。2.构成离子晶体的粒子包括：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3.构成离子晶体的粒子之间的作用力：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。离子晶体，阳离子，负离子，离子，阳离子，负离子，离子结合，4 .包含离子键的化合物晶体：强碱、活性金属氧化物、绝大多数盐、判断错误：1，离子晶体必须是离子化合物。2、含有离子的晶体必须是离子晶体。3、离子晶体只包含离子结合。4、离子晶体必须含有金属阳离子。5，由金属元素和非金属元素组成的晶体必须是离子晶体。1。离子晶体具有熔化沸点和挥发性高的特性2。离子晶体坚硬易碎。在离子晶体中，阴阳离子之间有很强的离子结合，离子晶体中显示出很高的硬度。如果晶体受到冲击，部分离子结合就会破裂，晶体也会破裂。离子晶体的物理性质，3 .离子晶体不导电，熔化或溶于水就具有导电性。4 .大多数离子晶体容易溶于极性溶剂(如水)，不溶于极性溶剂(如汽油、苯和CCl4)。1 .概念：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _离子晶体2.影响晶格能量的因素：(1)与正负离子电荷成正比(2)与核间距成反比(与半径成反比)2。晶格对离子化合物的物理特性晶格可以具有更大的力，并且离子结合越牢固，晶体的熔体沸点_ _ _ _ _ _，3晶格能，气体离子，1毫升，释放，更大，更强，4种常见离子晶体，分布数：离子晶体，离子周围最邻近的迁移性离子数。缩写为c.n .1 .NaCl晶体，钠离子和氯离子位置：钠离子：身体心脏和边缘中点；氯离子：面中心和顶点，或相反。NaCl决定中的一个单位单元具有与Na=Cl-=NaCl决定中的Na: Cl-=Na紧挨的Cl- Cl-紧挨的Cl-Cl-具有相同距离的Na。与Na紧邻，且与cl-等距离的Cl-中，1、2、3、4、5、6、NaCl的晶体结构模型、4: 4=1: 1，4，4，12，6，12，6，6，4个常用离子晶体，2。CSCL晶体，铯离子和氯离子的位置：铯离子：顶点；氯离子：体心或相反。，CsCl决定中的一个单位单元，在Cs=Cl-=CsCl决定中，Cs与Cl- Cl-Cs的距离很近，Cs与Cl-Cl-的距离很近，Cs与Cl-的距离很近caf 2晶体，钙离子和氟离子的位置：钙离子：顶点和面心；氯离子：体内。CaF2晶体中的一个单位单元具有F-，它与Ca2=F-=CaF2晶体中的Ca2: F-=Ca2紧邻，距离相等。F-紧邻，等距离的Ca2有一个F-，紧邻Ca2，等距离的Ca2等距离。1: 2，8，4，12，4，6，8，ZnS基离子晶体就位，5离子晶体中离子配位数的决定因素，1。几何因素-正负离子的半径比(r/
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