2012届高考化学必备知识复习课件16.ppt

、1。原子结构和元素的特性(1)了解核外电子的能级分布，核外电子的排列用电子排列(1-36号)表示。了解核外电子的移动状态。(2)可以理解元素的电离能量的含义，并用于说明元素的特定特性。(3)了解核外电子在特定条件下转移，理解其简单应用。(4)理解电负性的概念，知道元素的性质和电负性的关系。2 .化学键和物质的特性(1)可以理解离子键的形成，并根据离子化合物的结构特征说明其物理特性。(2)了解共价键的主要类型和键，可以用键能、键长、键角等说明简单分子的某些特性。(。(3)了解简单配合物的结合。(4)了解原子晶体的特性，并能说明钻石、二氧化硅等原子晶体的结构和性质之间的关系。(5)理解金属键的含义，可以用金属键理论解释金属的某些物理特性。(6)理解杂化轨道理论和一般杂化轨道类型(sp，SP2，SP3)，利用价电子推测互斥理论或杂化轨道理论是一般简单分子或离子的空间结构。3 .了解分子间作用力和物质的特性(1)化学键和分子间作用力的差异。(2)了解氢键的存在对物质的影响，并列出含有氢键的物质。(3)了解分子晶体和原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子和粒子间力的区别。一、原子结构和元素的特性1。基态原子的核电子排列(1)排列规律：(2)表示：电子排列：在能量级符号的右上角使用数字表示在该能量级之上排列的电子的数量。例如k: 1 s 22s 22p 63 s 23 p 64s 1或Ar4s1。电子阵列图(轨道表达式):每个小框架(或圆)表示原子轨道，每个箭头表示像碳原子一样的电子，2 .电离能量(1)随着原子数的增加，原子的第一个电离能量增加。但是 a族元素大于 a族元素， a族元素大于 a族元素的电离能量。与一级族元素一起，从上到下，第一次电离能量逐渐减少。(2)如果主要族群元素为in 1in，则该元素的一般化学价格为n(例如，钠元素I2I1)。因此，钠元素的化学价格为1。过渡元素的原子多，各级电离能量之间的差异不大，因此经常出现锰元素2价到7价等多种画家。3 .电负性元素原子的电负性越大，原子吸引耦合电子的能力就越强。在同一时期内，主族图元的电负性从左到右逐渐增大。在同一主族中，图元的电负性从上到下逐渐减小。洪特通过光谱实验，发现能量相似的原子轨道完全满，半满，完全空的时候系统能量低，原子稳定。Cr原子的电子阵列为Ar3d54s1，Cu原子的电子阵列为Ar3d104s1。第二，分子结构和特性1。共享连接，2 .等电子原理(1)概念：原子总数、价电子数，同样的分子也有相似的化学键特性，它们的很多特性都是相似的。(2)共同的电子体：3。分子的三维结构(1)价电子对互斥理论：(2)杂化轨道类型和分子组成：4，(3)结合的极性与分子极性的关系：一般来说，对于ABn型分子，如果中央原子最外层的电子全部结合，非极性分子；中心原子最外层的电子分裂成键的话，就是极性分子。4 .配合物理论(1)配合物的组成：配体：包含孤电子对的分子或离子，例如NH3，H2O，cl-，br-，I-，SCN -等。中心离子：一般是金属离子，尤其是过渡金属离子，如Cu2+、Fe3+等。配位数：包含中心原子(或离子)和直接配位的孤电子对的分子(或离子)数。(2)一般复合：Cu(NH3)4(OH)2，Cu(NH3)4SO4，Ag(NH3)2OH，Fe(Fe)，5 .影响物质溶解度的因素(1)类似相溶：极性分子溶于极性溶剂，非极性分子溶于非极性溶剂。溶质与溶剂结构相似，溶解度大。(2)溶质能形成溶剂和氢键，溶解度更大。(3)溶质能与溶剂反应，溶解度更大。三、晶体结构和性质1。晶体的基本类型和性质，2 .立方晶体细胞中粒子数的计算，3 .晶体熔化，沸点高度比较(1)不同类型的晶体熔化，沸点高度一般规则：原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔化，沸点差异很大。钨、铂等沸点高，汞、铯等沸点低。(2)原子晶体：在原子晶体中，原子半径较小的键的长度较长，键的能量较大，晶体的熔化，沸点较高。与熔点相同：钻石碳化硅硅。(3)离子晶体：一般来说，阴阳电荷的数量越多，离子半径越小，离子之间的作用力越强，其离子晶体的熔点，沸点为熔点：MgO MGC L2，NaClCsCl。(4)分子测定：分子间力越大，物质的熔化、沸点越高。有氢键的分子晶体熔化，沸点异常高。H2o h2te h2se H2S。分子质量越大，熔化，沸点越高，如snh4 ge H4 si H4 CH4。构成和结构不相似的物质(相对分子质量越近，分子的极性越大，熔化，沸点就越高，例如co N2)。(5)金属晶体：金属离子半径越小，离子电荷越多，其金属键越强，金属熔体、沸点越高，熔点、沸点：na mg al。a .原子半径：WZYXMB。XZ2，X2M2，W2Z2都是由直线型共价化合物C. x元素形成的元素，必须是由原子晶体D. x，y，z，m四种元素形成的化合物，必须同时有离子键和共价键，回答C，(1)一般离子晶体如下：绝对多盐，强碱；活跃的金属氧化物等。(2)一般分子晶体如下：所有非金属氢化物和酸；部分非金属元素，非金属氧化物；大部分有机物的测定。(3)一般原子晶体如下。一些非金属元素，如b、Si、Ge等；一些非金属化合物，如SiC、BN等。(2011山东大学入学考试)氧是地壳中最多的元素。(1)氧的基态核不与电子成对_ _ _ _ _ _ _ _ _ _个。(2)H2O分子内的o-h键，分子间的范德华力和氢键，从钢到弱力_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 沸点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ H3O+的h-o-h关键点角度大于H2O的h-o-h关键点角度。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)曹(CaO)是面心立方结构，与NaCl中的细胞相同，曹晶体密度为agcm-3，如果已知NA代表阿伏伽德罗常数，那么曹单元体积为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，分析(1)氧原子核有8个电子，基态原子核外电子阵列为1s22s22p4，因此除了氧的基态原子核外，电子对不是2个。(2) o-h密钥属于共享密钥，密钥能量最大。分子间的范德华力和氢键都属于分子间的力的范畴，但氢键比分子间的范德华力强，所以从强到弱依次为o-h键，氢键，范德华力；氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内部。O