化学实验基本方法-教案(6281312)

第一章，在实验化学中主题：化学实验基本方法的第一节课程要求：知识和技术要求：1、明确实验规则，培养实验安全意识。2、对混合物分离纯化方法和技术有初步了解；巩固过滤、蒸发、蒸馏的基本动作，了解萃取和分液操作。过程和方法要求：1、粗盐精制、碘水提取实验研究和实施，初步形成了简单的实验思路、方法。2、为后续化学实验的研究方法和化学学习奠定基础。情感和价值要求：通过本节实验中的探索活动，培养同学们团结互助的合作意识和严谨的科学态度。第1课，化学实验安全知识1、遵守实验室规则：上课前应阅读实验说明，理解实验目的，明确实验阶段和注意事项，自行设计的实验项目应获得教师的意见；实验时整齐，注意安全，真实地创造了好记录。实验完成后，要立即清洁整理实验用品。实验后要慎重处理实验数据，分析实验结果。要爱护公共财物。2、了解安全措施：易燃易爆物质和强氧化性物质要分开放置，远离火；不接触药品，将鼻孔收集到容器里，不闻药品的味道，不尝任何药品的味道。剩下的药品必须放在指定的容器里。使用浓酸、浓碱等腐蚀性强的药品时，要特别注意防止皮肤和衣服等腐蚀；使用酒精灯要注意安全。3、掌握正确的操作方法。4、重视污染物和废物处理方法，逐步熟悉。导入新类化学药品可以直接用手拿吗？如何保存？在进行化学实验的时候，化学药品或试剂的分量越多越好吗？互动讨论1、药品保管和使用注意事项：化学药品储存理念：储存气体：气瓶、气瓶；保管固体：无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶，磨砂玻璃塞子和牢牢塑料塞子瓶子，塑料瓶；液体储存：细口试验瓶分为无色、褐色试验瓶、水滴病(1)空气中的O2、CO2、H2O等，风化、潮解等，密封保存；(2)光线容易分解，易挥发。(3)自燃等特殊养护措施。药物储存对测试瓶和瓶盖的要求：试剂瓶和软木保管药品是光球病固体(块状粉末)耳朵病液体棕色的瓶子光线容易分解塑料瓶一些含有f元素的试剂不打玻璃塞子碱性不使用橡胶塞酸性强氧化防止药品储存和劣化的一般措施和目的：措施目的是密封放在干燥的地方朝海NaOH MgCl2保存在冰冷黑暗中的褐色试剂瓶光见热容易分解，易挥发溴滴瓶封在冰冷的黑暗中易燃易爆毒性腐蚀加入还原剂后密封防止氧化FeSO4用玻璃镶嵌酸性强氧化用橡胶钉碱性海豹，海豹防止空气白磷、溴、Hg、Na其他防水解决方案FeCl2 HCl2、药物使用原则和方法：原则：安全原则：有毒、腐蚀性或易燃、易爆性，不能用手摸，要用鼻子闻味道，品味适度原则：复盖试管底部的固体、液体1-2毫升完整性原则：防止试剂交叉污染，不能利用桥头堡滴管交叉使用，回收，不放回去，不乱扔。(1)固体：块状镊子；粉末-角度键；(2)液体：滴管(3)气体：防止有毒气体泄漏，废气处理。可燃气体必须通风、吸收或立即处理。二、一般设备使用方法：识别某些重要设备：1、可加热的器具(l)试管：用于放少量药品、在室温或加热情况下执行少量试剂反应的容器，可用于制造或收集少量气体。使用注意事项：可以直接加热，用试管插入试管入口的三分之一。放在试管里的液体不加热时不超过试管体积的l/2，加热时不超过l/3。加热后不能急冷，要防止爆炸。试管入口加热时不应反对任何人。加热固体时，试管要横向放置，喷嘴要稍微向下倾斜。(2)烧杯：制造溶液和更多试剂的反应容器，用于常温或加热。(。使用注意事项：加热时要放在石棉网上，使热量均匀。溶解物质如果用玻璃棒搅动，就不能到达杯壁或杯子的底部。(3)烧瓶：试验容量大，液体物质用于反应的容器，可以分为圆形底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。(。可以用来组装煤气发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏，以分离相互溶解的沸点不同的物质。使用注意事项：圆形地板烧瓶和蒸馏烧瓶也可用于加热，加热时铺石棉网，水箱加热等其他热浴。液体添加量不得超过烧瓶体积的二分之一。(4)蒸发盘：用于液体或浓溶液的蒸发。使用注意事项：可以直接加热，但不能急冷。液体不得超过蒸发盘体积的三分之二。使用坩埚钳，蒸发盘。(5)坩埚：主要用于固体物质的高温燃烧。用法说明：在三脚架的泥浆三角形中加入坩埚，直接加热。去坩埚钳的坩埚，应用。(6)酒精灯化学实验中常用的加热热源。使用注意事项：酒井灯灯芯要平整。添加酒精时不超过酒精灯体积的三分之二。酒精等于或大于l/4。千万不要在燃烧的酒精灯中添加酒精，以免着火。绝对禁止将其他酒精灯点燃为酒精灯。酒精灯用完后，一定要关掉灯帽，不要吹嘴。把酒精在桌子上燃烧，立即用湿布盖上，以免破坏酒井灯。2、分离物质的工具(1)漏斗：一般漏斗、长脖子漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于用小嘴容器过滤或传输液体。长颈漏斗用于向气体发生装置注入液体。分液漏斗用于分离密度不同、不可溶的不同液体，也可用于在反应器中随时添加液体。也用于提取分离。(2)气瓶：中学通常用光球瓶、锥瓶或大试管组装。清洗气瓶里的液体，去除其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流动，通常“生长很短”。(。(3)干燥管：干燥管包含用于清洗气体和清除其中水分或其他气体杂质的固体，也可以使用u形管。3，计量表(l)托盘平衡：精度不高的计量可测量到0.1g。随附的重量是在天平上称重量时确定物质质量的标准。使用注意事项：称量天平的重量时要轻柔，旅行代码放在标尺的0上，调节天平左右两侧的平衡螺母，使天平平衡。称重的时候把称重的东西放在左边的盘子里，把重量放在右边的盘子里。秤锤要用镊子夹住，质量大，质量小的秤锤要先装上。干燥的固体物要放在纸上测量重量。潮湿、有腐蚀性的医药品(如氢氧化钠)应放入玻璃制品中测量重量。称重后，将天平放回秤锤中，把油码移回0。(2)桶：用于测量液体体积，准确度不高。使用注意事项：不能加热或测量热液体，不能用作反应容器，不能稀释两桶中的溶液。测量液体的时候必须放平量，视线要保持珍内液体的凹度最低。(3)风量装置：可以用光球瓶和量筒组装。如图所示。汽缸中流动的水量是在该温度、压力下产生的气体体积。适合于测量不溶于水的气体的体积。(4)温度计4、其他工具铁架(铁夹、铁圈)、坩埚钳、燃烧勺、药勺、玻璃棒、温度计、凝结水、表面碟子、集热器、光球瓶、阿尔科瓶、滴瓶、滴瓶、店面、水槽三、确保实验安全时的注意事项：实验安全防火：k、Na、白磷、酒精等防爆：氢(需要纯检验)，KClO3，KNO3，s防止反击：氢还原氧化铜、HCl、NH3等暴动沸腾：石油蒸馏等防止中毒，防止污染：刺激性气味有毒气体-通风场或废气吸收一般事故处理方法：金属钠钾火灾沙尘暴(不能用水)酒井灯不小心犯了火灾湿抹布浓碱沾在皮肤上用水冲洗，再涂20%硼酸溶液浓硫酸沾在皮肤上立即用水冲洗，再用NaHCO3溶液的3-5%冲洗有毒有机物，液体溴埋在皮肤里用酒精擦洗不小心把酸或碱溅在眼里立即用水冲洗，洗涤时眨眼，用20%硼酸或3-5% NaHCO3溶液清洗重金属盐中毒豆奶，牛奶，蛋清水银撒在桌子上s粉末酸或碱流入实验表先中和(NaHCO3或HAc)，以后用水清洗误服钡盐可以使用Na2SO4或MgSO4溶液进行解密。吸入毒气立即离开现场，吸入氧气。对于Cl2、H2S、SO2等，可雾化吸入5%NaHCO3溶液。CO的情况下，注意保暖。NH3呼吸困难患者应立即送往医院治疗。(3)一般废物处理方法：废液处理方法注意事项酸或碱中和原理土壤、设施等氧化剂，还原剂氧化还原原理建筑物含有重金属离子的废液沉淀，提取或深入水污染等有机物提取、深入或焚烧烟雾污染，回收利用2小时第二，混合物的分离纯化导入新类不小心洒在衣服上的油汤可以用什么原理去除？汽油、酒精等2、列举混合分离净化的生活实例。3、总结了生活中分离混合物的一般想法和方法。物理方法、化学方法交互式讨论摘要物质分离和精制的基本原则：不增加，不减少，容易分离，容易变形物质分离纯化注意事项：添加试剂过多。必须去除过量的试剂(因为过量的试剂带来新的杂质)；3种除杂方法最好。物质分离纯化方法1、过滤和蒸发：(1)过滤是利用大固体颗粒无法通过滤纸缝隙的特性，将溶解剂(大固体颗粒)和液体分开的实验方法。过滤时，请注意以下事项：一、二、三张贴纸；根据实验要求，有时需要清洗过滤后的沉淀物。清洗方法是在过滤器中加入蒸馏水，浸泡沉淀物，在自然过滤中冲洗一次，直到洗净为止。清洗的标准是在清洗时提取最终过滤液，检查其中是否含有可溶性物质。杂物通常将可溶性杂质转化为沉淀，然后过滤去除。用这种方法去除杂物时，一般要求的是去除过多的除杂剂，去除过多的除杂剂，最后除杂剂过量后，可以用物理方法去除。添加去除剂后，可以灵活地确定什么时候过滤，只要添加的去除剂不影响已经产生的沉淀，就可以先添加去除剂，然后过滤。对于是否过量添加产生沉淀物的除杂剂，有两种判断方法。一是要生成的沉淀物沉淀后，在上层清液中继续添加除杂剂，如果不再浑浊，则表明除杂剂足够。另一种方法是在上层清液中加入原杂质，使其混浊，表明除杂剂足够。不产生沉淀的除杂剂是否过剩，可以用测定溶液酸性等方法。(2)蒸发是用加热方法蒸发溶液中的溶剂，使溶质析出的实验方法。蒸发时，要加热、搅拌边缘，用剩下的少量液体蒸，停止加热，使用余热干燥，以免溅出。要用坩埚钳抓住蒸笼，搅拌时不要让蒸发皿不平。使用的坩埚钳子要翻在桌子上，一个热桌子，另一个防止污染。不能用手拿热敷盘防止烫伤。2、蒸馏、萃取和馏分：(1)蒸馏是利用物质的沸点加热的方法，是在不同温度下连续气化(或不汽化)不同沸点的物质，分离液体混合物(或溶液的溶质和溶剂)的实验方法。组装蒸馏装置时，必须先从下到上，从左到右进行。蒸馏烧瓶不能直接加热穿过石棉网。蒸馏时温度计用于测量蒸气的温度，因此水银球应位于蒸馏瓶的分支出口；冷凝水要充满冷却剂，冷凝水必须向下进入。蒸馏时蒸馏烧瓶是固定不变的，为了防止爆燃现象，蒸馏时要添加少量碎陶片(烧瓶中有固体的时候，不需要放碎陶片)。实验应先通过冷却水，加热蒸馏通过冷却水时，进水口应位于上部排气口下方。如果实验中需要收集蒸液，请提取沸点左右的馏分。与沸点非常接近的几种液体(例如a和b)，通过蒸馏分离时改变沸点的方式进行，常用的方法是改变压力，或先将a等物质中的一种转化为与原物质沸点差异很大的物质(例如c)，先蒸出一种物质(例如b)，然后将c转化为a蒸馏。蒸馏操作中应注意的问题蒸馏烧瓶中包含的液体不能超过体积的三分之二，也不能低于三分之一。温度计水银球部分应位于蒸馏烧瓶盆口以下约0.5厘米。凝结水冷却水下的嘴、嘴外；为防止开水，可在蒸馏烧瓶中加入适量的碎陶片。延伸到蒸馏烧瓶的树枝和连接管的凝结水必须通过橡胶塞，以防止蒸馏液与杂质混合。加热温度不能超过混合物中沸点最高的物质的沸点。思考和讨论蒸馏和蒸发的区别问题蒸馏和蒸发的区别：加热是在获得溶液的残留(浓缩后浓缩或蒸发后的固体物质)时利用蒸发；加热是在收集蒸汽的冷凝液时使用蒸馏。蒸发操作需要注意的事项：注意蒸发盘的溶液不要超过蒸发盘体积的三分之二。在加热过程中要继续搅拌，以免溶液溅出。蒸汽干燥后，在析出大量晶体时，要关掉酒精灯，利用余热蒸发到干燥中。(2)萃取是一种分离方法，利用两种互不溶解的溶剂中的某种物质，将这种物质从不同溶解性的溶剂转移到更高的溶解性的溶剂中。萃取剂的选择必须符合以下条件：萃取剂和原溶剂不能相互溶解。萃取剂的溶质溶解度大于原溶剂中的溶解性。萃取剂和初级溶剂、溶质等不发生化学反应。实验时，检查分液漏斗的上、下插头是否漏水，关闭活塞后，大体上盖上分液漏斗顶部的塞子，用双手盖住上部的瓶塞和下部塞子，将两种液体混合好，然后反向强烈震动，使萃取剂与萃取对象充分接触，请注意萃取剂的挥发度和分液漏斗内的压力过大，不要泄漏。等待液体完全分离。(3)分液是利用分液漏斗将两种不溶性液体分开的一种实验运算。分割液体时，打开顶盖，将烧杯内壁紧贴在分液漏斗底部，打开活塞，使下层液体流入烧杯，下层液体全部流入烧杯后，及时关闭活塞，以免上层液体从上层液体流出。上层液体要从上口倒入另一个烧瓶。提取的工作方式如下：使用普通漏斗将提取对象溶液注入分液漏斗，注入足够的提取溶液。立即振动，将溶质完全转移到萃取剂。振动的方法是用右手按上入玻璃罩