11化学实验基本方法（上课用）.ppt

中学化学实验室规则，一，实验课前要认真预习，了解实验的目的、步骤、操作及注意事项。2.请准时进入实验室，进入实验室后不要吵闹，安静，遵守纪律。3.严禁爱护公共器物，随意移动水力开关。未经老师允许，不能做自己想做的实验。第四，实验前检查仪表，有损坏时及时报告和更换。实验后损坏，及时报告登记，酌情赔偿。5、5，注意安全，严格按照操作要求进行实验，实验后废液倒入指定容器，适当处理易燃、易爆、腐蚀性和有毒物质。6.实验完成。清洗仪器，清洁水槽，擦桌子，按要求维修设备药品，切断水和电，关闭门窗。要经过老师的检查才能离开实验室。7、7、要严格执行上述各项规则，严重违反本实验室规定者，根据情况的轻重，委托学校领导处分。我们使用的高中化学教科书，必需的化学1，化学2，1年级，实验室规则，安全措施，正确的操作方法，下面的图片，学生们看到的地方在哪里，你想知道吗？你知道是什么意思吗？大量水洗，Na2CO3溶液，稀醋酸，大量水洗，NaHCO3溶液，湿布或沙，镊子，胶头滴管，双管，直接倾倒，药勺，试管，燃烧器，烧瓶，蒸盘从混合物中净化主要成分(或特定物质)，去除其他杂质。这称为物质的净化。千户万口难开，光士入金。油石浪淘沙，金的密度：19.3g/cm3，如果有铁屑和铜屑的混合物，精炼铜屑的最简单方法是？将混合物中的铁屑用磁铁分开，添加盐酸，溶解铁屑，物理方法，化学方法，我们精炼物质的时候经常去除杂质。化学上说杂质都是有害的，没有价值的吗？你能举例说明吗？事故和交换：过滤物质的分离纯化方法之一，(1)适用范围：(2)主要仪器：(3)装置示意图：不溶性固体和液体混合物的分离，漏斗，铁架(包括铁圈)，过滤工作注意事项，粘贴2 3个，过滤后清洗沉淀工作：用玻璃棒排水(防止滤纸破损)，在漏斗内部加入蒸馏水，直到浸水为止；反复洗几次。蒸发物质分离纯化方法2种，(1)适用范围：(2)主要仪器：(3)设备图：溶剂中溶解的溶质分离，蒸发盘，三脚架，酒精灯，玻璃棒。(1)蒸发盘液体不超过体积的三分之二，蒸发操作注意事项，(2)加热时用玻璃棒继续搅拌，(3)容器中有少量液体时停止加热，利用余热加热。你为什么划？1，实验名称：粗盐的精制，实验粗盐的精制，2，实验目的：从粗盐中分离杂质，3，实验药品和装置：漏斗，铁架(包括铁环)，燃烧器，玻璃棒，滤纸，蒸锅，讨论，海水的化学组成，潮盐中含有什么杂质？实验粗盐精制，粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。滤纸上的不溶性残留物，溶液净化，蒸发盘上生了白色固体。1.溶解：将4克粗盐放入装有12毫升水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分溶解氯化钠。2.过滤：组装仪器，过滤从1出来的混合物。滤液浑浊的话，要再次过滤，直到滤液清澈为止。，3 .蒸发：将过滤后的净化溶液放入蒸发盘加热，用玻璃棒搅拌，防止水滴溅出。如果有更多固体，停止加热，余热蒸发。思想交换：通过上述三阶段工作获得了纯氯化钠吗？有其他杂质吗？里面的杂质怎么检验？将少量固体放入试管，加水溶解，先滴几滴稀盐酸，在试管中注入几滴氯化钡(BaCl2)溶液，观察现象。实验现象：滴盐酸，添加BaCl2溶液，产生白色沉淀。说明和结论：滤液中可溶性杂质Na2SO4与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4。也就是说，SO42-存在。利用此反应可以测试硫酸和可溶性硫酸盐。na2so 4 BaCl2=baso 4，2 NaCl，思维和交流：为什么在添加BaCl2之前要添加几滴稀盐酸酸化？不添加稀盐酸酸化会有什么后果？去除可溶性杂质(CaCl2、MgCl2和Na2SO4)，想法：应该添加什么试剂？部分物质的溶解度，资料：请去除粗盐中的可溶性杂质，试剂的添加顺序共有多少种？根据是什么？事故和交换，(1)bacl 23354 na 2co 33 NaOH HCl，(2)bacl 23354 NaOH na 2co 33 HCl，(3)NaOH bcl稀盐酸最后加入。1.试剂的引入只能与杂质反应，应适量或稍微超过。不要引入新的杂质。后续试剂必须消除过量的旧试剂。过程简单，现象明显。将杂质尽可能转换成必要的物