扬州市江都区十校联谊2014年化学中考第二次模拟试卷及答案

扬州市江都区十校联谊2014年化学中考第二次模拟试卷 可能用到的元素相对原子质量：H: 1 C: 12 Fe: 56 O: 16 Al:27 Mg:24 Ca:40 Cu：64 Ba:137 S：32 Cl：35.5 Ag：108 Cu：64 Zn：65 注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求：1.本试卷共8页，包含选择题（第1题第20题，共40分）、非选择题（第21题第27题，共60分）两部分。本次考试时间为100分钟，满分100分。考试结束后，请将答题纸交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题纸上相应的位置。请在答题纸指定区域作答，在试卷或草稿纸上作答一律无效。第I卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是 A司马光砸缸 B火烧赤壁 C凿壁偷光 D铁杵磨成针A橙汁 B屈臣氏蒸馏水 C凉茶 D酸奶2下列物质中，属于纯净物的是3.古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O22X+2H2O，X的化学式为AAg2SO3 BAg2O CAg2S DAg2SO44翡翠主要组成物为硅酸铝钠（NaAlSi2O6)。硅酸铝钠（NaAlSi2O6)中硅元素的化合价是A+1 B+2 C+3 D+4 5下列有关实验现象的描述，正确的的是A白磷在空气中燃烧，产生大量白烟B铜丝在空气中加热，生成黑色的氧化铜 C聚乙烯在空气中灼烧，产生刺激性气味D铁锈加入稀盐酸中，得到浅绿色溶液 6下列实验操作正确的是A为使配制更为准确，在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液 B为了防止滤液溢出，过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘 C测定溶液酸碱性时，为使现象更明显，加入的指示剂越多越好D检验铵盐和碱共热时有无氨气放出，应将红色石蕊试纸用水湿润7蜂蜜含糖类、氨基酸（蛋白质片段）以及丰富的维生素、矿物质等。下列说法科学的是A糖类物质和蛋白类的组成元素都含有C、H、O、NB人体可以合成各种氨基酸，进而构建为蛋白质C蜂蜜中含有人体必需的微量元素钾、钙、钠、镁、锰、铁、铜D维生素C通常还广泛存在于有花菜、青辣椒、橙子、葡萄汁等蔬菜、水果中8下列对有关问题的认识正确的是A聚乙烯和聚氯乙烯均可用于食品包装B普通玻璃和有机玻璃均属于无机非金属材料C铝合金、铁合金、玻璃钢都属于金属材料D“三大合成材料”通常指：塑料、合成橡胶、合成纤维9物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸A B C D10下列有关溶液的叙述正确的是 A8gCaO溶于92g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%B喝下汽水后，常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小C配制100g 10% 的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、溶解、装瓶、贴标签D验证铁、铜、银的金属活动性顺序（铜丝、银丝、硝酸亚铁溶液）11脑黄金在医药、食品等行业中应用前景非常广阔，脑黄金的化学式为C25H51COOH。下列对脑黄金的说法正确的是 A.物质中含有80个原子 B.该物质是由碳、氢、氧三种元素构成的C.该物质的相对分子质量为396D.该物质中碳、氢、氧元素质量比为1326112. 右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是At1时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变Bt2时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等C将t1时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2，三种溶液的溶 质质量分数大小关系是：甲=乙丙D若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲13. 某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变成蓝色。有关该物质的组成，推断正确的是 A. 一定有碳、氢、氧元素 B. 一定有碳、氢元素，可能有氧元素 C. 一定有碳元素，可能有氢、氧元素 D. 一定有碳、氧元素，可能有氢元素14. tAmMgAltCmMgAltBmAlMgtDmAlMg质量相同的铝和镁分别与足量的稀盐酸反应，下列图像能正确表示该反应中产生的H2的质量（m）与时间（t）的关系正确的是 15. 初中化学里，我们学习过以下常见的酸、碱、盐：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、Na2 CO3、NaCl，请你整理归纳，这六种物质两两相互能发生化学反应的共有 A5个 B6个 C7个 D8个二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。漏选得1分，错选不得分。）16除去下列物质中混有的少量杂质，所用方法不正确的是序号物质杂质（少量）试剂和操作方法ACuSO4溶液稀H2SO4加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤BNaClNa2CO3加入稀硫酸至不在产生气泡为止CCu粉铁粉用磁铁吸出DKClKClO3加入少量MnO2，加热17. 有一包白色固体可能含有碳酸钙、硫酸铵、碳酸钠、氢氧化钡，将此固体粉末放入足量水中溶解，除有刺激性气味的气体产生外，出现的白色沉淀有部分溶于稀硝酸，则原白色固体内 A一定含有硫酸铵、氢氧化钡、碳酸钠 B一定不含有碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钡 C可能同时含有碳酸钙和碳酸钠 D一定含有氢氧化钡和硫酸铵18在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右图曲线表示的是序号甲乙稀盐酸NaOH溶液稀盐酸大理石BaCl2溶液Na2CO3溶液CuSO4溶液铁粉H2SO4溶液锌粒溶液总质量乙的质量0A B C D19. 下列从有关实验得到的结论中，正确的是A实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水而无沉淀生成，可能是因为盐酸太浓B某混合气体使灼热的氧化铜变成红色固体后，再导出的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体中一定含有一氧化碳C含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体，依次通过石灰水、灼热的氧化铜、浓硫酸（假定每步反应完全或吸收充分），最后只剩下氮气D点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，证明可燃物一定是H220. 在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是A5g B6.7g C15g D20g第卷（非选择题 共60分）三、（本题包括3小题，每空1分，共22分）21.（6分）用适当的数字和符号填空：（1）3个臭氧分子 （2）硫酸铝中的阳离子 （3）2个铵根离子_ （4）标出二氧化氮中氮元素的化合价 （5）人体中含量最多的金属元素 （6）碳酸的化学式 22（6分）请用相关序号填空：可选物质：A. 蛋白质，B. 小苏打，C. 铁粉，D. 熟石灰，E. 硝酸钾，F. 硫酸铜（1）治疗胃酸过多 ； （2）食品袋中的“双吸剂” （3）牛奶中的主要营养物质是 （4）能用于改良酸性土壤的是 （5）能用于配制波尔多液的盐是 （6）常见的复合肥是 23（10分）（1）香烟烟气中含有多种有害物质，毒副作用大的有 、尼古丁和焦油，不吸烟的人能闻到烟味的原因是 ；随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是（选填字母） 。 A提供可燃物 B.提供氧气 C.使可燃物的温度达到着火点一旦发生火灾，消防队员通常用水来灭火，该方法的化学原理是 。（2）生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出反应的化学方程式 , 。若要验证银、铁、锌的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的另外两种溶液是 、 。纯牛奶配料：鲜牛奶保质期：8个月净含量：250mL盒营养成分(每100 mL内含)： 钙0.1l g 脂肪3.3 g 蛋白质2.9 g（3）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体Ca5(PO4)3(OH)形式存在，其相对分子质量为502。牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分说明。请仔细阅读后回答下列问题：（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数_（保留到0.1%）。（2）若成人每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝_盒这种牛奶。 四、（本题包括3小题，每空1分，共21分）24.（7分）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）。请回答下列问题：（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 。（填字母） A.10mL B.50mL C.100mL（2）下图是配制过程，正确的操作顺序为 。（填序号）（3）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：向所配制的50g溶液中加入过量的 溶液（填化学式）充分反应。然后进行 （填操作名称）、洗涤、干燥后称量AgCl固体。在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），则测得的样品中氯化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。经精确测定AgCl沉淀的质量为2.87g,则该味精中NaCl的质量分数为 。（计算结果保留一位小数）25.（6分）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。 （1）仪器的名称是 。如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所反应的化学方程式为 。（2）用图（二）装置可用于干燥氧气，应在烧瓶中装入 （填试剂名称）进行干燥气体，气体应从 （“a”或“b”）端通入。（3）图（三）是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置中装有 碱石灰，其作用是_。（4）为验证图（三）中装置已将CO2吸收完全，可在装置与之间加入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为_（填字母）。 A. NaOH溶液 B. 澄清石灰水 C. 浓硫酸26.（8分）(1)冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障，其原理是 。除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于 (填写序号字母)。A合成材料 B合金 C金属材料 D化合物(2)氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙(含有少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产氯化钙的主要流程如下：滤渣的主要成分是 、 (填化学式)；加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。(3)已知盐酸盐(金属氯化物)跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：请你推断：融雪剂中一定不含的物质是 （填写名称），融雪剂中一定含有的物质是 (填化学式)。五、（本题包括1小题，每空1分，共17分）27（20分）绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO47H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等，医药上作抗贫血药，农业上可作农药，也可用作肥料。【实验一】绿矾（FeSO47H2O）的一种综合利用工艺如下：绿矾NH4HCO3FeCO3固体母液焙烧焦炭还原铁粉(NH4)2SO4粗产品除杂转化分离1. 绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为_。2. 隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3 FeO Fe分解 还原，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：（1）；（2）_；（3）_。3. 母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。【实验二】为探究绿矾受热分解反应的产物，某实验小组进行了如下图所示的实验：【资料】：1. SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，SO3通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成(BaCl2+SO3+H2O=BaSO4+2HCl)。2. SO2能使品红溶液褪色，SO3不能能使品红溶液褪色。实验步骤：组装仪器，_；将一定量的绿矾样口置于硬质玻璃管内，打开活塞K，通入一定量的氮气；关闭活塞K，加强热使绿矾完全分解；打开活塞K，_ ；记录观察到的实验现象并分析结论。试回