22第3课时溶液的配制及分析

第3课时溶液的配制及分析,僵卧陋舍不自哀，尚思为生把分抬。夜阑卧听风吹雨，北大清华入梦来。九月十八日风雨大作,产品的说明书中指出“本品每10mL中含葡萄糖酸钙0.6g”。这表示什么意思？我们初中学过哪个量可以表示溶液的组成？,1.理解物质的量浓度的概念。,2.掌握物质的量浓度的有关计算。,?,【思考与交流】,能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？,引入一个新的表示溶液浓度的物理量：物质的量浓度,定义：,表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。,公式：,单位：,nB:mol,V:L,cB:molL-1,一、物质的量浓度,溶液的体积,注意,cB=,注：不是溶剂体积,判断下列说法是否正确。,（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1molL-1()（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1molL-1()（3）若从1L1molL-1的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1molL-1()（4）标况下将11.2L氯化氢气体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为0.5molL-1(),【练一练】,对物质的量浓度的理解,（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。（3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。,归纳总结,因为溶液具有均一、稳定的特征，所以：从同一溶液中取出任意体积的溶液，其浓度（包括质量分数、物质的量浓度）、密度不变；所含溶质的质量（物质的量）不相等。,从1L1molL-1NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的密度、溶质的质量分数、物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？,【想一想】,【结论】,考考你,下列各组溶液中氯离子浓度最大的是（）A.100ml2mol/L的NaCl溶液B.200ml3mol/L的HCl溶液C.150ml1mol/L的MgCl2溶液D.10ml2mol/L的AlCl3溶液,D,解:n(Na2CO3)=,m(Na2CO3),M(Na2CO3),=,53.0g,106gmol-1,=0.500mol,c(Na2CO3)=,n(Na2CO3),V,=,0.500mol,0.500L,=1.0molL-1,1.将53.0gNa2CO3溶于水，配成500mL溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？,【练一练】,答:1.0molL-1,2.配制250mL0.2molL-1NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少克？解:n(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl溶液)=0.2molL-10.25L=0.05molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.05mol58.5gmol-1=2.925g答:2.925g,四、配制一定物质的量浓度的溶液,认识容量瓶：瓶和塞配套、磨口玻璃塞精确配制一定体积、一定物质的量浓度的专用仪器1.瓶身标有：规格（50ml、100ml、250ml、500ml）温度20刻度线2.用前洗涤、查漏（装水，倒置，食指托住瓶塞;正立，瓶塞旋转180，再倒置）五忌：忌溶解、忌稀释、忌做反应器、忌加热、忌长期存夜,以配制250mL0.04molL-1CuSO4溶液为例实验步骤,计算：,n(CuSO4)=0.04molL-10.250L=0.01molm(CuSO4)=0.01mol250gmol-1=2.5g,2.称量,注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取（5）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零,提示：托盘天平只能准确到0.1g,所以称取胆矾2.5g。,3.溶解,注意事项：（1）在烧杯中溶解，搅拌时用到玻璃棒,（2）恢复至室温,4.转移,由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度线下。,5.洗涤,注意事项：用少量蒸馏水洗涤2次3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。,提示：如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤,6.定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1cm2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,提示：此处用到胶头滴管。,100mL,7.摇匀,将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶几次，使得溶液混合均匀。,【提示】不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。,摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？,【想一想】,8.装瓶,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,【想一想】做完实验，用到了哪些仪器？,托盘天平，烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管，试剂瓶等。,按操作先后顺序编号，正确顺序为_用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。在托盘天平上用洁净干燥的烧杯称取4.8gNaOH。将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。将溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶。,356124,欲配制1000mL浓度为0.12molL-1的NaOH溶液，,【练一练】,分析并归纳配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项(1)使用前检漏;(2)称量固体时精确到0.1g(3)不能配制任意体积的溶液（比如950mL某浓度溶液应选1000mL的容量瓶,确定溶质时,不能按照950mL计算,要按照1000mL计算）(4)溶解后稀释不能用容量瓶(5)溶液需冷却后才能移入容量瓶(6)引流时,玻璃棒下端应伸到刻度线以下(7)滴加蒸馏水时超过刻度线必须重新配制(8)摇匀后发现液面低于刻度线不能再加水(9)容量瓶不能长期存放溶液或进行反应,3.溶液配制的误差分析根据c=n/V=m/MV判断：凡是能使n增加或V减少的因素，都会使c偏大；凡是能使n减少或V增大的因素，都会使c偏小。,【思考与交流】,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有影响吗？,定容时:视线与刻度线相平;凹液面与刻度线相切,俯视,仰视,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,练习:根据c=n/V分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将c的结果填入表中）,减小,不变,减小,减小,不变,减小,减小,不变,减小,不变,减小,增大,减小,不变,减小,不变,增大,减小,不变,减小,增大,不变,增大,减小,不变,不变,不变,m、V、N、n、cB之间的关系：,D,1.下列说法中正确的是（）A.4mol氢氧化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液浓度为8molL-1B.1mol氯化钠溶于1L水中,所得溶液浓度为1molL-1C.58.5g氯化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液浓度为2molL-1D.40g氢氧化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液浓度为1molL-1,2某同学用NaCl配制200mL1.00molL1NaCl溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误有（）A1处B2处C3处D4处,B,3.下图锥形瓶中装满了cmolL的Na2SO4溶液，经测定其中含有amolSO42，则锥形瓶的容积为（）,ALBLCacLD2acL,A,4.实验室需要1molL-1的氢氧化钠溶液248mL，则在配置过程中完成下列步骤：（1）用天平称取氢氧化钠固体克。（2）将称好的氢氧化钠固体放入中加_蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿_移入mL的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,(3)用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入_中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（填“高”或“低”）。(4)向容量瓶内加水至距刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。(5)最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。,23,低,12厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,容量瓶,在小事情上一丝不苟，并且能为他人着想的人，在大事上也决不会马虎。,二、物质的量浓度计算的4种类型,2.c与w的换算,1.简单计算c=n/V,已知一溶液的密度为gmL-1，溶液体积为VL，所含溶质的质量分数为w，溶质的摩尔质量为Mgmol-1，求该溶液的物质的量浓度。,解：,结论：浓溶液配制成稀溶液，稀释前后溶质的物质的量不变c1V1=c2V2,有关溶液稀释（浓缩）的计算1.将10毫升2molL-1的硫酸溶液加水稀释到0.5molL-1，其体积为多少毫升？2.配制500mL1molL-1的硫酸溶液，需要密度为1.836gmL-1的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？,3.将500克胆矾溶于水配成0.1molL-1溶液，则所配得的溶液的体积为多少升？4.将标准状况下3.36L的氨气溶于水，配成150mL溶液，所配溶液浓度是多少？,5.将标准状况下6.72L的氨气溶于1L水，所得溶液的密度为0.9g/mL，所配溶液物质的量浓度是多少？6.5.3克碳酸钠固体溶于水，配成500mL溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度是多少？,1000w,M,c=,密度的单位:gmL-1浓度的单位：molL-1,（注意单位换算）,w=,cM,1000,（注意得到的数值是小数）,已知某浓度氨水中氨气的物质的量浓度为18.0molL-1，溶液的密度为0.900gmL-1，则该溶液中溶质的质量分数为（）A.0.458B.34%C.71.6%D.不能确定,B,【练一练】,分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：,c浓V浓=c稀V稀(体积单位不一定用升，相同即可）,3.溶液稀释(或浓缩)的计算【例题】将30mL0.5molL-1NaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为_。,0.03molL-1,2.用36.5%密度为1.3gcm-3的浓盐酸配制0.1molL-1的稀盐酸650mL，所需浓盐酸的体积为mL。,5.0,分析:c浓V浓=c稀V稀m(溶质）=Vw,1.10毫升18molL-1浓硫酸加水稀释到500毫升，所得溶液浓度为。,0.36molL-1,2.溶液混合时有：c1V1+c2V2=c混V混（同一溶质）把100mL0.3molL-1的硫酸溶液和50mL0.6molL-1的硫酸溶液混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为。（假定混合后体积为两溶液体积之和）分析:c1V1+c2V2=c混V混（同一溶质）H2SO4:100mL0.3molL-1+50mL0.6molL-1=c(硫酸)混150mLc(硫酸)混=0.4molL-1c(H+)=2c(硫酸)混=0.8molL-1,0.8molL-1,【例题】标准状况下，将448LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9gcm-3的氨水。求此氨水的物质的量浓度。,解：,m(NH3)=20mol17gmol-1=340g,答：此氨水的浓度是13.4molL-1,m(氨水)=340g+1000g=1340g,4.气体