化学反应的限度..ppt

第二章，第三节，化学反应的极限(2级)，科学史，炼铁高炉排气之谜，第二节，化学反应的极限，思考：化学反应在实践中能完全转化为产品吗？阅读：P50科学史，你从这些材料中得到什么？化学反应是有限的，有些可以进行得更彻底，有些反应是不完全的，甚至是可逆的。可逆反应：1定义：在相同的条件下，反应可以正向和反向进行。可逆反应的特征(1)在相同条件下同时发生(两个相同)(2)不完全(反应物和产物共存)，在500下在密闭容器中反应1.01105帕：思考和交流：分析下列反应是否为可逆反应1和2，二次电池的充放电3，光合作用下人体内糖的合成和CO2与H2O的氧化4，以及，练习：对于可逆反应2SO22SO 3， 在向混合气体中充入一定量的18O2足够长的时间后，18O原子()a、b、c、D、SO2、O2、so3、D仅存在于O2和SO3中。 将五氯苯酚装入一个密闭容器中，以产生化学反应：五氯苯酚(g)三氯苯酚(g) Cl2(g)。一段时间后，向反应中加入37Cl2。再次达到化学平衡状态后，37Cl原子存在于a. pcl5、b. pcl3、c. cl2d中。三种物质，d，课堂练习2。在这种情况下，反应何时达到极限？这个时候反应停止了吗？为什么这三种物质的浓度此时保持不变？在密闭容器中，在一定的温度和压力下，二氧化硫。化学反应极限：在某些条件下可逆反应的最大程度。当化学反应达到极限时，正负反应速率相等。练习：化学反应极限的描述是错误的，因为()a，任何可逆反应都有一定的极限B，化学反应的极限是不变的c，化学反应的极限与时间长度d无关，当化学反应达到极限时，正负反应速率相等，B，5001.01105帕，反应发生在一个封闭的容器中：(1)，反应开始时：反应物浓度，正反应速率；产物的浓度为3354，反反应速率为。(2)反应过程中：反应物浓度 -，正反应速率；产品浓度33543354，反向反应速率。(3)经过一段时间后，肯定和否定的反应率将不可避免地发生。每种物质的浓度。每种物质的浓度保持不变，V正=V反0，因为V(正)=v(反)0，尽管正反应和负反应都在进行，但每种物质的百分比含量和浓度不会改变。从外部来看，反应似乎“停止”。可逆反应的这种特殊状态称为化学平衡状态。(1)反应条件：(1)某些条件，可逆反应，(2)研究对象：(1)定义：是指在某些条件下，在可逆反应中，正向反应速率和反向反应速率相等，并且每种物质的浓度保持不变的状态。(3)化学平衡状态(化学平衡)，注，反应混合物中各组分的浓度保持不变，(3)外部标记：2。化学平衡状态的特征，(3)动态：动态平衡(v(正)=v(反)0)，(2)等。(4)固定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量保持不变。(5)变化：条件发生变化，原有的余额被破坏，新的余额在新的条件下建立。(1)逆，v正=v逆 0，注意：浓度在平衡中不一定相等或成比例，1。以下反应为不可逆反应()，氯与水反应生成盐酸和次氯酸b，N2和H2在一定条件下可生成NH3，NH3可分解为N2和H2C，水生成和电解d，CO2溶于水，H2CO3分解，c，课堂练习， 运用可逆反应达到平衡的重要特征(一)反应停止(二)正反应速率和负反应速率都为零(三)反应物和产物的浓度相等(四)正反应速率和负反应速率相等(四)当可逆反应达到平衡时(NQ)，下列陈述是正确的(四)。 安、氮、Q的浓度必须相等。安、氮都变成了质量控制。m，N，q浓度保持不变。反应已停止，C，3。在某些条件下，容器中充满N2和H2来合成NH3。下面的陈述是错误的()a .当开始反应时，正反应速率最大，反反应速率为零。随着反应的进行，正反应速率逐渐降低，最后降至零。随着反应的进行，反反应速率逐渐增加，最后保持不变。d、随着反应的进行，正反应速率逐渐降低，最后它等于反反应速率并保持不变。B，4，化学平衡研究对象()a，不可逆反应B，可逆反应c，氧化还原反应d，所有化学反应B，下列陈述可以证明当()A.1 NN键断裂，而3个h-h键形成B.1 NN键断裂，而3个h-h键断裂C.1 NN键断裂，有6个n-h键断裂而D.1 NN键断裂，和6个n-h键断裂时，达到反应N2 3H 2NH3的平衡状态a，c，课堂练习。在一定的温度下，可逆反应A(g) 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是(A.A)的形成速率等于立方氮化硼的分解速率。在单位时间内生成氮氧化镧，而浓度为3摩尔立方氮化硼。a，b，c不再改变。D.A，b，C的分子数比是1:3:2，C，14CO2，CCO，达到目标，14CO2，14C，14CO，3，达到化学平衡的标志，(2)V正=V负，(1)各物质的浓度保持不变，应用：同一物质，V消除=V产生(消耗率等于生产率)，(2)不同物质，相反方向，速率比=系数比，(1)反应mA(g) nB(g)pC(g)，标志甲的消耗率与丙的消耗率之比。(3)乙的生成率与丙的消耗率之比等于。 甲代率与乙代率之比等于。等式，消耗，m: p，世代，n: p，消耗，m: n，化学平衡标记，6，在某些条件下，反应A2(g) B2(g)2AB(g)的平衡标记是()a，化学平衡标记是(1)摩尔2和(1)摩尔2/单位时间，2摩尔2和(1)摩尔2/单位时间，1摩尔2和(1)摩尔2/单位时间，1摩尔2和(1)摩尔2/单位时间，1摩尔2和(1)摩尔2/单位时间。可逆反应A(g) 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是(A)和(C)的生成速率等于(B)的分解速率，在单位时间内生成nmolA，而生成的3nmolBC、A、B和C的浓度不再改变。D、A、B和C的分子数之比是1:3:2，交流，化学平衡的符号，8，一定的温度，将1毫摩尔气体和2毫摩尔气体加入到一个封闭的容器中以产生反应X(g) 2Y(g)2Z(g)。反应达到平衡状态的标志是()A，每单位时间消耗0.1毫摩尔，同时产生0.1毫摩尔，容器中x、y和z的浓度比为122c，容器中各物质的浓度等于d，每单位时间消耗0.1毫摩尔，消耗0.2毫摩尔。化学平衡的象征，9。对于反应2SO2 O22SO3，下面的陈述表明该反应处于化学平衡状态()(1) V (O2)生成=V(O2)消耗(2SO2、O2和SO3的浓度比为2: 1: 2 (3)每单位时间消耗一摩尔O2，而同时产生的SO2、O2和SO3的浓度不再改变。B，C，D，A，化学平衡的符号，1。在2NO2(g)(红色)N2O4(g)(无色)在一定温度下的可逆反应中，下列情况属于平衡状态：N2O4不再分解BV(N2O 4):V(NO2)=1:2。系统的颜色不再改变二氧化氮浓度与二氧化二氮浓度之比为2: 1。将1毫升氮气和3毫升氢气装入密闭容器中，使其在特定条件下反应。下列哪种状态表明反应达到平衡。1、氨气发生率等于分解率的状态，2、氮气消耗率等于氨气消耗率的状态，4、氮气消耗率与氨气消耗率等于1: 2的状态，3、氮气消耗率与氨气发生率等于1: 2的状态，、 将1摩尔的N2和3摩尔的H2装入一个封闭的容器中，下列哪一种状态表明反应在一定条件下通过：N2 3H22NH3反应达到平衡，1摩尔NH3分解，消耗0.5摩尔N2。 2和H2的集中度不会再改变。5、N2、H2和NH3的总量不变或各成分的含量不再变。3，CN2=CH2=CNH3。4.cn 2: ch 2: cn H3=1:2，可逆反应O2 2SO22SO3的正负反应速率可用各反应物或产物浓度的变化来表示。在下面的关系中，可以表明反应已经达到了平衡状态：正SO2=2正O2B正O2=反SO3C正O2=2反SO3D正SO2=反SO3，D，控制化学反应条件。在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应来抑制有害的化学反应，这涉及到对反应条件的控制。(4)废气通过装有冷却水的管道被完全吸收，也可以使用燃烧改进剂。提高煤燃烧效率的措施概括如下：(1)燃料应尽可能充分燃烧，以提高能量转化率。关键是燃料应该尽可能与空气或氧气充分接触，并且空气应该适度过量。(2)充分利用燃料燃烧释放的热能，提高热能利用率。从本质上讲，提高燃料的燃烧效率就是从多方面控制燃烧反应(包括环境)的条件，即：节能、节约资源、减少污染(煤在气化过程中可以脱硫、除灰)。我们需要控制生产、科研和生活中的化学反应条件。对于有利的反应，我们应该找到提高反应速率的方法：(1)提高温度，使用催化剂，增加反应物的浓度.对于有害的反应，我们应该设法降低反应速率：(1)降低反应温度，使用负催化剂，(2)或分离出能引起反应的物质.知识应用，煤本身是可燃的，但大量的煤不燃烧时，走近明火，当煤变成粉末，达到一定的浓度在空气中，它迅速爆炸时，暴露在明火，原因是()。A.粉末状态的煤低于块煤b的燃点。粉末状态的煤比块煤c放出更多的热量。粉末状态的煤比块煤d的总表面积大。粉末状态的煤是气态的，属于可燃气体。课堂练习4，C，实施例1:在820下，在含有一定体积的1L催化剂的密封容器中，发生以下反应：一氧化碳H2O (G) CO2 H2N总起始量(摩尔)0.010.01002分钟(摩尔)0.0090.0090.0010.0018分钟(摩尔)0.0080.0080.0020.00215分钟(摩尔)0 . 0070 . 0030 . 0030 每种物质的浓度不变，每种物质的含量不变，正负反应速率相等，反应达到平衡，物质的总量不变，气压不变，平均相对分子质量不变，气压不变，平均相对分子质量不变，b，5。 在一定温度下，反应I2(g) H2(g)2HI(g)达到平衡，符号为：a . v(HI)=2v(H2)H2的百分含量不变c .容器中的压力不变D.c(I2)=c(H2)=c(HI)，6。在下面对反应A(g) B(g)C(g) D(g)的描述中，可以解释在恒温下已经达到平衡状态。在反应容器中，压力不随时间变化；在反应容器中，a、b、c、d可以共存；在反应容器中，a、b、c、d的质量不再改变；d .反应容器中每种物质的量不随时间变化；CD，用t，v，11，下列 语句可以证明已经达到的平衡状态是_ _ _ _ _ _；在 的陈述中，是_ _ _ _ _ _ _ _ _可以解释平衡已经达到。(1)在单位时间内产生nmolH2，同时产生nMOLHi；(2)当一个氢键断裂时，两个氢键断裂；(3)成分：钨(高)=钨(I2)；(4)容器中高(g)、H2(g)、I2(g)共存；(5)共存的碳(高):(H2):(I2)=233601:1；(6)当温度和体积不变时，容器内的压力不再变化当温度和体积不变时，某一产品的浓度不再变化条件不变时，混合气体的平均相对分子质量不再变化当温度和压力不变时，混合气体的颜色不再变化。 混合气体的密度不再改变 ， ，v(正)=v(负)，d. amolNH3在生成AmOnh3的