陕西省西安市庆安中学2020届九年级化学上册 4.3 质量守恒定律导学案（无答案） 新人教版

4.3质量守恒定律策略与反思纠错和归纳学习目标 1。通过对几个化学反应的实验测量和大量分析，理解和掌握质量守恒定律的含义。2.用化学变化的本质和原子与分子的知识来解释质量守恒定律。3.初步培养研究和应用实验方法定量研究和分析问题的能力，积极动手实验，敢于提问。重点和难点重点：质量守恒定律的意义和实质。困难：用质量守恒定律解释一些现象。学习方法使用说明和指导课前完成知识链接和自主学习部分。在课堂上，通过实验现象和小组合作，共同完成合作探究，选出代表进行展示、评论和提问。知识链接 课前准备为学习打下基础1.化学变化中最小的粒子是在电解水的反应中，水分子被分解成总和，每一个结合成一个氧，每一个结合成一个氢。在这个过程中，改变的粒子是(填充有“水分子”、“氢原子”、“氧原子”、“氢分子”和“氧分子”，下同)，未改变的粒子是和，并且产生的新粒子是和。2.CO2可以表示如下：；3.写下下列化学反应的化学式表达式，并指出反应类型：(1)铁丝在氧气中燃烧：(2)白磷在氧气中燃烧：(3)实验室使用过氧化氢产生氧气：(4)实验室使用高锰酸钾产生氧气：自主学习 建立信心，克服恐惧，尝试新知识阅读课本的第112-113页，并完成下列空白处1.质量守恒定律是什么：2.质量守恒定律可以从化学反应的微观角度来解释：当一种物质发生化学反应时，它只产生，而且反应前后的原子总数没有变化。可以看出，在化学变化的过程中没有变化。3.化学变化中的三个“不变量”，培训：1.在化学反应A 2B=C中，1.5gA与适量的B充分反应生成9.5gC，则参与反应的B的质量为()3g B 9.5g C 8g D 4g2.下面的陈述可以用质量守恒定律来解释()镁带在空气中燃烧后，生成物的质量等于镁带的质量。蜡烛完全燃烧后，产生的水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量。加热时，水的质量等于水蒸气的质量。免除高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比反应物轻。3.在打雷和放电期间，空气中较少的O2转化为臭氧O3，3O2=2O3。如果30gO2参与化学反应，产生的臭氧质量为()20克B 30g克C 60g克D 45g克4.以下关于“化学反应前后”的陈述是不正确的()物质A的质量总和相同，元素B的类型不同。物质B分子的数量是相同的，而D原子的数量是相同的。5.当学生用托盘天平称量药品质量时，药品的位置和重量是相反的。当药物平衡时，药物的质量为9.5g，药物的实际质量为()a9克B 10g克C 8.5g克D 8克【合作探究】3354升华主体能力透析重点难点在物质发生化学变化之前和之后，参与反应的物质的总质量是否等于产生的物质的总质量？请完成教材实验4-7、实验4-8和实验4-9的111页，并通过小组讨论填写下表：实验序列号反作用原理实验现象反应前称反应后称实验4-7碳酸钙盐酸(碳酸钙)(盐酸)氯化钙二氧化碳水(氯化钙)(二氧化碳)(H2O)实验4-8实验4-9氢氧化钠硫酸铜(氢氧化钠)(硫酸铜)硫酸钠氢氧化铜(硫酸钠)(氢氧化铜)课堂培训-技能开发和应用，搭建推广平台1.下列项目：物质类型物质总质量元素类型分子类型分子数量原子类型原子数量，化学反应前后肯定没有变化()A.2.下列事实不能用质量守恒定律来解释()镁带在空气中燃烧后，与镁带的质量相比，生成物的质量增加。水变成冰。煤燃烧后留下的灰烬比煤的质量轻。以12克碳为原料可以得到44克二氧化碳。3.根据化学方程式4nh3 5o2=4x 6h2o，可以推断x的化学式为()A.一氧化氮二氧化氮一氧化二氮二氨第4.1g条镁在空气中完全燃烧，产品的质量()不能确定a等于1g B小于1g C大于1g D。5.实验证明，水在空气中燃烧时会产生X气体。仅根据这个结果，对X的构成的正确猜测是()甲是氢，乙是氮。元素包含氢和氧6.当蔗糖与空气隔离加热时，会产生碳和水，蔗糖的组成元素可以推断为()a只有碳b只有碳，氢c只有氢，氧d只有碳，氢，氧扩展在2X Y2=2Z的反应中，x的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，z的相对分子质量为()A 32 B 40 C 56 D 64我的收获：从宏观和微观角度理解质量守恒定律可以总结如下：五个不会变，两个会变，一个会变：宏观的反应物和产物的总质量