重庆市巴南区石龙初级中学九年级化学 1-7单元知识要点（无答案）（通用）

九年级生物化学1-7单元知识要点第一单元进入了化学世界1 .化学是一门以实验为基础的学科。2 .药品的使用要“三不”，不能用手触摸药品，不能把鼻孔靠近容器口闻药品的味道，不能尝到药品的味道。3 .多馀药品的处理要“三不”，不能放回原来的瓶子里，不能随便扔掉，不能放入实验室。4 .固体药品的采集使用小粒或粉末状的药匙或纸槽。 操作方法，首先倾斜试管，把装了药品的勺子拿到试管的底部，慢慢地立起容器，如果没有明确记载使用量的话，最好填满试管的底部。 块状或粒子大的药品用镊子取出。 操作方法是，首先将容器横放，将药品放入容器口，然后慢慢地立起容器。5 .液体药品的采集：少量液体用吸管。 细口瓶倒液体时，请把塞子倒过来，把标签朝向手心。 否则，剩下的液体会腐蚀标签。 如果没有明确记载使用量，请设为1-2ml。 用于正确采集液体的量筒和吸管的平面读取值比实际大，底面读取值比实际小。6 .酒精灯的火焰分为外炎、内炎、炎芯，温度最高的是外炎，最低的是炎芯，加热时用外炎加热。7 .可以直接加热的机器有试管、烤匙、石棉网、坩埚。 在铺石棉网之前不能加热的机器有烧杯、烧瓶、玉米瓶、不能加热的量筒。 加热前必须进行预热。 使试管在火焰上前后移动，或者使酒精灯的火焰在药品下前后移动。 将固体加热试管的口稍微向下倾斜，使液体加热试管和桌子的倾斜角为45度。8 .清洗玻璃器具的标准是，附着在器具内壁上的水不变成水滴，也不流下来。9 .试管被夹在距喷嘴约1/3的地方，酒精灯内的酒精不可超过容积的2/3，对试管内的液体进行加热不可超过容积的1/3。10 .加热试管中的液体时，试管破裂的原因有：试管的外壁有水珠、试管没有预热、用冷水清洗灼热的试管等。第二单元我们周围的空气1 .可以模拟拉沃瓦斯的实验，证明空气中的O2约占1/5，N2约占4/5，它们是体积分数。 使用的药品为红磷，化学方程式为什么气体体积减少到不到1/5 :容器的气密性差，红磷不足，不冷却到室温而加入水，氧浓度低于一定值时，无法支持燃烧。2 .实验表明，空气成分以体积计，氮78%、氧21%、稀有气体0.94%的二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。3、计算空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、吸入颗粒物和臭氧、保护空气的措施是使用清洁能源、积极造林、种草。4 .空气污染分为有害气体和烟尘两种，其中的气体为SO2、CO、NO25 .空气污染指数越小，质量水平越小，空气质量越好。6. O2的物理性质是无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水。O2化学性质和反应(主要)现象： C O2空气中的现象木炭烧红，放出热，氧中的现象发出白光，放出大量的热 S O2-空气中的现象：浅蓝色的火焰、氧中的现象蓝紫色的火焰、因发热产生刺激性气味。 P O2-空气中的现象会产生浓厚的白烟 Fe O2 _现象：火星四射，剧烈燃烧，放出大量热量，生成黑色固体。 Al O2-_现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。 H2 O2现象：水色的火焰放出大量的热量，烧杯的内壁上结着水珠。7.O2的制法、工业制法因为分离液体空气，所以是物理的变化。实验室制法：高锰酸钾(KMnO4)制O2的原理(化学方程式)氯酸钾(KClO3)制O2的原理由过氧化氢(H2O2)溶液制备O2的原理这三种反应是分解反应。8 .收集O2，密度比空气稍大，可以利用向上排出空气的方法，不易溶解在水中，所以可以使用排水法。O2的检查用带火星的木棒伸到煤气瓶口，带火星的木棒一复活，氧气就已经满了。O2的检查证明了用带火星的木棒伸长到气瓶，带火星的木棒再燃的话就是氧气。9 .高锰酸钾制O2的注意事项：试管口向下倾斜一点，目的是防止蒸发的水逆流导致试管破裂。在试验管口放棉花，防止高锰酸钾进入导管。加热前进行预热，具有防止试管破裂的作用。停止实验时，首先取下管子，熄灭酒精灯。刚出气泡就无法马上收集。 因为这是试管里的气体，所以必须收集到气泡均匀为止。10.O2的用途是支持燃烧呼吸。11 .物理变化：宏观上没有生成新的物质，意味着构成微观上物质的分子不变化。化学变化：宏观上生成新的物质，微观上构成物质的分子发生变化，生成新的分子。12 .物质分类：纯洁物在宏观上由物质构成，在微观上由分子构成。混合物在宏观上是指由不同物质组成的物质，在微观上是指由多个分子组成的物质。13 .物理性质：物质不发生化学变化就能表现的性质，如颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。化学性质：物质化学变化时出现的性质，如可燃性、还原性、助燃性等。14 .催化剂：化学反应中的“一变”是改变其他物质的化学反应速度，其本身的质量和化学性质在反应前后不变。 H2O2制O2中可以使用的催化剂是二氧化锰和红砖粉末、氧化铜等。第三单元自然界的水1通电两电极产生气体，正极产生氧，负极产生氢，水通电的化学方程式为正，负极气体的体积比为1/2，分子个数比为1/2，质量比为8/1。2 .氢气的物理性质无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。化学性质可燃性因为不纯的氢气(混合有空气和氧)可能会着火，所以化学方程式在点燃H2之前要单纯地检查。 另外，可燃性气体和粉尘与空气充分混合的话，着火后有可能爆炸。还原性和氧化铜反应后，化学方程式现象黑色粉末变红，生成水珠。3 .通电的实验证明了水由氢和氧组成，或者水分子由两个氢原子、一个氧原子组成。4 .分子的基本性质：分子的质量和体积小。分子不断地运动。分子之间有间隙。分子由原子组成。 例如，一个氧分子由两个氧原子组成。 同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。 原子和分子具有相似的性质。 热膨胀收缩的现象表现分子的性质是分子之间有间隙。5 .记住以下概念，举例说明：单体H2、O2、Fe、c、s等(同种元素)杂质氧化物H2O、CO2等化合物酸物质(多元素)碱盐混合物：空气、溶液、稀有气体等(多种物质)6 .分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中最小的粒子。分子和原子的根本区别在于在化学变化中能否分开，物理变化时，分子本身不变，在化学变化中，分子裂成原子，原子成为新的分子。 也就是说，在化学变化中，分子变化，原子不变化。7 .水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏，净化效果最好的是蒸馏。 吸附净水的物质有木炭、活性炭。8 .硬水和软水硬水是含有大量可溶性钙、镁离子的化合物的水。软水是指不含或不含可溶性钙、镁离子的化合物的水。加入肥皂水区分软水。 如果肥皂泡沫多的是软水，肥皂泡沫少，或者出渣的是硬水。降低水硬度的方法有煮沸水(生活)、蒸馏(实验室)。9 .水体污染的来源有工业污染、农业污染、生活污染。防治水体污染的措施是工业应用新技术，污水处理达到标准后排放，农业合理使用化肥农药，生活污水集中排放。珍惜水资源，从节约水、防止水体污染两方面采取措施。由第四要素物质组成的神秘质子(正带电)原子核中子(不带电)1 .整个原子不是电的核外电子(带负电)原子中，质子数=原子电荷数=核外电子数2 .原子的质量主要集中在原子核。相对原子质量=质子数中子数3 .有构成物质的微粒子分子，例如氧分子原子，例如铁由铁原子构成离子，例如氯化钠由钠、氯离子组成。4 .质子数决定元素的种类，最外层的电子数决定元素的化学性质。同种元素的质子数或原子能的电荷数相同。5 .元素符号的意思是，h表示氢元素，也表示氢原子。6 .金属元素最外层的电子数一般比4个少，在化学变化中容易失去电子，变成阳离子，带正电荷，非金属元素最外层的电子数一般比4个多，在化学变化中容易得到电子，变成阴离子，带负电荷。 稀有气体元素最外层的电子数为8个(He为2个)。达到稳定的结构：只有一个电子层的两个电子稳定。有2个以上电子层，8个以上电子稳定。7 .像H2O一样的化学式的意思：物质的水，水由氢和氧组成，水分子由氢原子和氧原子组成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。8 .地壳的元素含量多的是o、Si、Al、Fe、Ca。9 .元素周期表有7个横行，18个纵走。每横行一个周期，共计7个，每纵行一族，共计16个。10 .价格化规律：合价有正价和负价的区别。 氧通常显示-2价，氢通常显示1价写化学式时，通常为正负。 化合物中正值和负值的代数和为零。单体中的元素化价为零。11 .写下常见原子团的化学符号，显示其价数硫酸根_碳酸根_硝酸根_磷酸根_氢氧化物根_铵根_第五单元化学方程式1 .写化学方程式的两个原则：根据客观事实，遵守质量守恒定律。2 .质量守恒定律的概念：_ _ _ _ _ _ .3 .质量守恒定律的原因：化学反应前后不变的是原子的数量、原子的种类、原子的质量。4 .化学方程式的意义：例如C O2=CO2宏观上，碳和氧着火生成二氧化碳。微观上，一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子。质量：每12质量的碳与32质量的氧完全反应，能生成44质量的二氧化碳。第六单元的碳和碳的氧化物1 .碳元素单体：金刚石、石墨、C60分子等，因为碳原子的排列不同，所以物理性质大不相同。钻石很硬，所以用作钻头因为石墨很软，用于芯，所以导电，用于电极。木炭具有吸附色素的吸附能力活性炭比木炭吸附力强，吸附有毒气体、脱色制的糖。2. “C60”每C60分子由60个碳原子构成，它是单体，Mr=720。3 .碳的化学性质：常温下碳的化学性质不活性，可以用墨水书写的升温碳的活性增大。可燃性：可以将煤作为燃料利用，充分燃烧生成CO2，化学方程式是充分燃烧生成CO，化学方程式还原性：焦炭可以作为还原剂使用与氧化铜反应的化学方程式是黑色CuO变红，生成的气体混浊石灰水的现象。5 .在实验室摄取CO2的药品： CaCO3和希HCl反应原理：实验现象：有气泡的产生。工业生产的摄取CO2的原料是石灰石反应原理：6.CO2的性质：物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，容易溶于水，固体CO2称为干冰，干冰升华时吸热就能进行人工降雨。化学性质 CO2不能燃烧，也不能呼吸 CO2和水的反应： CO2通过石蕊试液中时，紫色的石蕊变红化学方程式是：稍微加热，观察到红色变成紫色。化学方程式如下。所以得出了CO2与水反应生成碳酸，碳酸使底盘变红的结论。 CO2进入澄清的石灰