1-2-1.第1章2节1课时原子结构与元素周期表.pptVIP

第一章原子结构和性质第二节元素的原子结构和性质(第一课)学习原子结构和元素周期表的目标：1。进一步了解原子结构与位置、价态、元素数目等的关系。元素周期表中。2、了解外围电子分布和价电子层的含义。3.了解元素周期表中区域、周期和组元素的原子核外电子组态的规律。4、了解元素周期表中每个区域、周期和组的元素的原子结构和位置之间的关系。要点：1。熟悉元素周期表中每个区域、周期和组的元素的原子结构和位置之间的关系。2、能掌握元素周期表区域、周期、族元素的原子核电子组态规律。困难：1。熟悉元素周期表中每个区域、周期和族的原子结构和元素位置之间的关系。高电子能量在远离原子核的区域移动，低电子能量在靠近原子核的区域移动。多电子原子核外的电子能量是不同的。根据电子的能量差异，原子核外的电子可以分为不同的能量层。同一能量层中的电子也可以具有不同的能量，并且可以被分成不同的能级。1 S2 s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p.226261026101426.注：在每个能量层中，能级符号的顺序是nsnpndnf。(n (n代表能量层)，每个能量层能容纳的最大电子数是2n2，任何能量层的能级等于该能量层的序数。原子核外每个电子能层所能容纳的最大电子数和能层的序数之间有什么关系？2.不同的能级有多少能级？原子序数和能量层之间有什么关系？3.具有相同英文字母的不同能级所包含的电子数量是相同的吗？每一层可以容纳多少个电子？2n2，能层序数=能级数，相同。例如：1s22s23s2，分别是1、3、5和7的两倍。【复习】，元素：具有相同核荷数的一类原子的通称，核素：含有一定数量质子和中子的原子，同位素：相同元素的不同原子具有相同的质子数和不同的中子数，核荷数=核内质子数=核外电子数=原子数，质量数A=质子数z中子数n，复习，周期，短周期，长周期， 周期1: 2元素，周期2: 8元素，周期3: 8元素，周期4: 18元素，周期5: 18元素，周期6: 32元素，不完全周期，周期7: 26元素，总共15个元素镧57La-镥71Lu被称为镧系元素。 锕系元素89Ac- lawrencium 103Lr，共有15种元素，称为锕系元素。周期数=电子层数(能层)，(横向)，综述：元素周期表结构，族，主族：亚族：A，A，A，A，A，A，A族：稀有气体元素，主族数=最外层电子数=价电子数=最高正价数，(纵向)，零族：共七个主族，B，B，B，B，B，B，A，A，A，A，A，0组，1。在周期表中，相同的元素从左到右排列成横排，这就是所谓的，有一个；不同水平行中的相同元素从上到下以升序排列在垂直行中，这就是所谓的，有6个垂直行和6个族。这16个民族可分为主要民族、次民族、第八民族和0民族。能量层数，原子序数增加，周期，7，最外层电子数，能量层数，族，18，16，7，7，1，1，课堂练习，1，碱金属元素基态原子的核外电子构型。(1)原子结构和元素周期表，(1)元素周期表，练习：门捷列夫周期表中每个周期的第一个元素(除第一个周期外)是锂、钠、钾、铷、铯、钫3354碱金属。你能根据构造原理写出它们的电子结构吗？碱金属原子序数周期基态原子锂电子构型3 2 ls22s1或He2s1钠11 3 1s22s22p63s1或Ne3s1钾19 4 1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1铷37 5 ls12s 22p 63s 23p 63d 104S 14p 65 S1或Kr 5s1铯55 6 LS 12S 22p 63S 23 P 63D 104S 14 P 65S 每当碱金属出现时，新的电子层开始建立，然后最外层的电子逐渐增加，最终达到8个电子，稀有气体出现。 然后从碱性金层开始到稀有气体。周期系统的形成是由于元素原子核外电子构型的周期性变化。随着核电荷数量的增加，电子在能级中的填充顺序遵循构造原理，元素周期系统的周期不是单调的，并且每个周期中元素的数量并不总是相同的，而是随着周期顺序数量的增加而逐渐增加。因此，我们可以把元素周期系统的周期发展图像比作螺旋壳上的螺旋。元素周期系统像螺旋壳上的螺旋一样周期性地发展，(2)原子结构和元素周期表是由于元素核心外的电子排列的周期性重复而形成的。在第14页科学探究:检查元素周期表并探索以下问题：1。元素周期表中有几个周期？答：七个周期。每个周期有多少元素？答：周期1: 2元素。周期2: 8个元素。周期3: 8个元素。周期4: 18个元素。周期5: 18个元素。周期6: 32个元素。第七个周期尚未完成。写出每个循环开始时第一个元素和最后一个元素的最外层电子排列的一般公式。答：开头的第一个元素ns2和结尾的元素ns2np6。为什么第一个周期的结束元素的电子构型与其他周期的相同？因为第一个周期元素只有一个1s能级，所以它的末端元素的电子排列是1s2，这不同于其他周期末端元素。元素周期表中有多少列？答：18列。桌上元素的“外围电子构型”简称为“价层”，因为在这些能级上的电子数在化学反应中会发生变化。每一列价层中的电子总数相等吗？答：每列价电子层中的电子总数相等。元素周期表的五个部分的名称来自根据构造原理最终填充的电子能级的符号。亚区，区域S，特征：价电子数=主群序数=最外层电子数，包括A和A，两个族和两个列；价电子层为NS1 2 (n 1)和p区，其特征如下：(1)总价电子数=主群序数(除零群外)，包括A A群和零群，有6个群和6个列；价电子层为NS2Np1 6 (n 2)，非金属元素占优势，区域D，特征：总价电子=子群序数；如果总数是8，9，10，那就是第八组。(1)都是金属元素；包括B至B和，共六组八列(镧系和锕系属于f区)；价电子壳层为(n-1)d19ns12，包含两个族和两个列的B和B；可以理解，电子在ns之前被(n-1)d(n4)填充，即价电子层是(n-1)d10ns12，和(1)价电子总数=列序数，特征：和(2)都是金属元素；和D轨道电子一般不参与化学键的形成。ds区，包括镧系和锕系；(理解)价电子壳层(n-2)f014(n-1)d02ns2，这意味着：因为最外层具有基本相同数量的电子，而(n-1)d具有基本相同数量的电子，镧系元素和锕系元素具有相似的化学性质。根据电子构型，元素周期表中的元素可分为5个区域，如图1-16所示。除了ds区域，该区域的名称来自电子f的能级符号周期表可以分为哪些族？为什么子族元素也被称为过渡元素？答：元素周期表可分为7个主族、7个亚族、1个族和1个零族。亚族元素(包括D区和ds区的元素)处于金属元素向非金属元素的过渡区，因此也称为过渡元素。5。为什么非金属主要集中在元素周期表的右上角三角形(如图1-17所示)？答：根据元素周期规律，在同一主族中，金属性从左到右降低，非金属性增加，而金属性从下到上降低，非金属性增加。因此，元素周期表右上角的三角形中的元素主要是非金属的。非金属三角形边缘的元素通常被称为半金属或准金属。为什么？答：由于元素的金属和非金属属性之间没有严格的界限，金属三角形边缘的元素可以显示某些