高中化学金属及其化合物

金属及其化合物,一、金属的性质1.1金属的物理性质：（共性）（1）有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性，常温下除汞（液态）以外都是固体。（2）金属原子的最外层电子排布特点:金属原子最外层电子数较少，易失去最外层电子，有还原性。（3）常见金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu金属性、还原性逐渐减弱1.2金属的化学性质金属与非金属、水、酸、盐等反应,二、金属单质及其重要化合物的性质2.1钠及其重要化合物,2.1.1钠,2.1.2钠的氧化物,2.1.3氢氧化钠,2.1.4钠盐,【例1】将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足够量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是()AabBabCabD无法确定【解析】Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2。等物质的量的Na2O和Na2O2与水反应时，生成等质量的NaOH，耗去了等质量的水，剩余水的质量相等，则溶液的质量分数相等。【答案】A,【例2】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将W1g样品加热，其质量变为W2g，则该样品的纯度(质量分数)是（）,【解析】设样品中含NaHCO3的质量为x。【解析】A,2.2镁及其化合物,2.3铝及其重要化合物,【例3】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实验下图所示的物质之间的变化：,据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为_。(2)固体E所含物质的化学式为_。(3)反应的离子方程式为_。,【答案】(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4,Al2O3、Fe2O3,Al2O3,2.4铁及其重要化合物,【例4】向15g铁和氧化铁的固态混合物中，放入一定物质的量浓度的稀硫酸150mL，固体全部溶解，同时放出气体(标准状况下)1.68L；再向所得溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2完全转化为Fe(OH)2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，则原硫酸溶流的物质的量浓度为()A1.5mol/LB2mol/LC2.5mol/LD3mol/L,【例5】往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是()A不溶物一定是铜B不溶物一定含铜，但不一定含铁C不溶物一定是铁D溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+,3.1特殊颜色焰色反应：Na(黄色)、K(紫色)有色溶液,三、金属及其化合物推断题方法归纳,有色固体红色：Cu、Fe2O3(红棕色)红褐色：Fe(OH)3绿色：Cu2(OH)2CO3、FeSO47H2O蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O黑色：CuO、FeO、MnO2、炭黑浅黄色：Na2O2、AgBr白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2,3.2特殊性质在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。遇SCN显红色的只有Fe3。常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3，可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O3。不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)。,3.3特征反应能与强碱反应产生气体的物质：活泼的金属，如Na、Al、Zn等；不稳定的弱酸盐，如碳酸盐、碳酸氢盐等。能与强碱反应产生气体的物质：单质，如Al等；盐类，如铵盐等。既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：金属单质，如Al等；两性氧化物，如Al2O3等；两性氢氧化物，如Al(OH)3等；弱酸的铵盐，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等；弱酸的酸式盐，如NaHCO3等。能与水反应产生气体的物质：活泼的金属单质，Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成Fe3O4)等；金属过氧化物，如Na2O2等。,3.4特殊的转换关系三角转换,3.5常见离子检验的方法（1）焰色反应,LiNaKCaSrBaCu,紫红黄紫砖红洋红黄绿绿,（2）化学方法：Ba2+加入SO42-产生白色沉淀，再加入稀HNO3或盐酸沉淀不溶解。Mg2+加入过量强碱产生白色沉淀。Al3+加入过量强碱先产生白色沉淀，后消失。Cu2+加入OH-产生蓝色沉淀。Ag+加入Cl-产生白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3Fe3+加SCN-产生血红色溶液;或加氢氧化钠产生红褐色沉淀。Fe2+加NaOH产生红白色沉淀迅速转化灰绿色最后转化红褐色沉淀；或加SCN-无现象,再加氯水产生血红色溶液.,【例6】A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。,(1)