高一化学第一章复习总结鲁教版知识精讲

高一化学第一章山东教育出版社回顾与总结这是关于教育信息的一、教学内容：第一章回顾与总结二。教学目的1.了解化学的研究对象、学科特点、研究方法和发展趋势。2.掌握钠和氯的性质，了解研究物质性质的基本方法和程序。3.掌握以物质数量为核心的相关概念及其转换关系。三。教学的重点和难点钠和氯的性质及物质量的相关概念知识分析(a)接近化学科学化学是一门从原子和分子水平研究物质的自然科学。化学家可以在微观层面操纵原子和分子，不断拓展探索空间。1.化学是一门创造性和实用性的科学2.化学的形成和发展还有很长的路要走。3.化学的探索空间非常广阔(2)研究物质的方法和程序1.研究材料性能的基本方法：观察、实验、比较和分类。2.研究材料特性的一般程序：观察、预测、实验和结论。3、钠的性质：(1)物理性质：钠为银白色金属，有金属光泽，质地柔软，密度和熔点较低。(2)化学性质：与非金属的反应：O2、Cl2、S等。4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2Na2O属于碱性氧化物，而Na2O2具有更复杂的性质。2na2o 2+2H2O=4NaOH+O22na2o 2+2co 2=2na2co 3+O2与水的反应：向滴有酚酞的水中加入钠会导致漂浮、游动、融化、振铃和变红。2Na+2H2O=2NaOH+H2与盐溶液反应：如氯化铁、硫酸铜溶液等。4、氯气的性质：(1)物理性质：氯通常是一种黄绿色有毒气体，有刺激性气味。一体积的水可以溶解两体积的氯。氯的沸点较低，容易液化。液氯是液化后的产物。(2)化学性质：与金属的反应：与钠、铁、铜等的剧烈反应。2Fe+3Cl2 2FeCl3与非金属的反应：与H2、磷等的反应与水的反应：Cl2 H2O=盐酸HCLO氯水的成分：成分复杂，性质多样。HClO的性质与碱液反应：2cl 22ca(oh)2=氯化钙ca(clo)22h2o(3)物质的量1.基本概念：物质的量(n):摩尔：Avon Gadereau常数(NA):摩尔质量(m):气体摩尔体积(Vm):物质的数量和浓度：2.转换关系：每个物理量以物质的量为中心的变换关系如下：n=n/na=m/m=v/VM=cv3.实验：准备一定量和浓度的物质溶液(四)单位专题调查1.混合气体平均相对分子质量的任何计算根据标准条件下混合气体的密度计算：m=22.4根据气体的相对密度计算：Ma=DMB (D=Pa/Pb)按混合气体的总质量和总质量计算：m=m/n根据混合气体各组分的相对分子质量和体积分数计算：m=M1 V1% M2 V2% M3 V3%.2.埃文伽德雷奥定律的应用内容：在相同的温度和压力下，相同体积的气体包含相同数量的气体分子。推论： V1/V2=相同温度和压力下的N1/N2(2) P1/P2=N1/N2=N1/N2，温度和体积相同(3)在相同的温度、压力和质量下，v1/v2=m1/m2 M1/M2=相同温度和压力下的P1/P23.计算物质数量和浓度的思维起点的选择从定义公式开始：物质的量和浓度的定义公式是C=N/V。如果你要C，先分别求出N和C。从换算公式出发；溶液物质的量和浓度与溶质的质量分数和密度之间的换算公式为c=(1000 pw)/m从“保护”的角度来看：(1)稀释前后，“溶质物质守恒量”，即C1V1=C2V2(2)溶液中的“粒子间电荷守恒”意味着溶液是电中性的质量守恒典型示例例1:以下物质可使干蓝色石蕊试纸先变红，然后褪色()(1)氯，(2)液氯，(3)新生产的氯水，(4)氯的醇溶液，(5)盐酸，(6)盐酸酸化的漂白粉溶液A.回答：分析：能使干石蕊试纸先变红后褪色的物质应具有酸性和漂白性。在给定的六种物质中， 只有Cl2分子存在，它既不是酸性的，也不是漂白的。(4)存在Cl2分子和醇分子，并且没有酸性或漂白。中只有氢、氯和水分子，只能使蓝色石蕊试纸变红，但不能褪色。只有在和中，既有酸性又有漂白性(HClO)，因此应选择C。评论：氯可以褪色湿的彩色布条，因为：Cl2 H2O=氯化氢氯化氢，氯化氢实际上是漂白的，液氯和氯水是不同的。因此，我们在解决问题时，必须认真分析，认真思考，把握本质。例2:下面的陈述是正确的(NA代表阿伏伽的罗常数的值)A.在标准条件下，以任何比例混合的22.4升甲烷和一氧化碳混合物含有钠分子当46克钠变成钠离子时，电子损失数为钠在常温常压下，活性金属取代盐酸中的1摩尔H2，转移的电子数为2NA在常温常压下，1摩尔氦含有4NA的核外电子答：空调分辨率：在标准条件下，1摩尔任何气体所占的体积约为22.4升。这里的“气体”可以是混合物，选项A是正确的。46g钠应失去电子2NA，选项B错误；产生2h 2e-=H2=1摩尔H2，并且必须转移2摩尔电子。c选项是正确的。氦是原子序数为2，1摩尔的单原子分子。氦包含2毫升的电子，所以D选项是错误的。点评：要回答关于雅芳加得雷欧常数(NA)的问题，我们必须注意以下微妙的知识点：(1)条件问题：水在标准条件下为液体或固体；SO3在标准条件下是固体，在常温常压下是液体。(2)分子中某些物质的原子数，如氖、臭氧、白磷等。(3)计算转移的电子数。实施例3:在标准条件下，将盐酸溶解在mlh2o中，得到密度为p gcm-3的盐酸，该盐酸的质量浓度为()A.n/(22.4 R)MoLL-1 b . 1000 NP/(36.5n+22.4m)MoLL-1C.n/22.4 MoLL-1d . 1000 p/(36.5n+22.4m)MoLL-1答：答B分辨率：c=(nl/22.4 l . mol-1)/rl=n/(22.4 r)mol-1c=(n/22.4)/(n/22 . 436 . 5+1m)/p103=(1000 pn)/(36.5n+22.4m)MoLL-1注释：在物质浓度的定义中，溶质的量大于溶液的体积，而不是水的体积。在这种情况下，应该善于通过溶液密度的换算来表示溶液的体积，然后由物质浓度的定义公式得到结果。例4:在一定温度下，在一定体积的密封容器中，一定量的元素a的氢化物AH3可以完全分解成两种气体单质。这时，压力增加了75%，那么在简单物质a的一个分子中就有_ _ _ _ _ a原子，AH3分解的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。回答：4；4AH3=A4+6H2分析：根据埃文加得雷奥的推断，P1/P2=N1/N2=N1/N2在相同的温度和体积下众所周知，反应前后气体分子数之比为11.75=47，即反应式左右两侧气体系数之和之比为47，然后通过氢原子守恒，最好先将反应式4H3=AX 6H2，然后通过氢原子守恒，X为4。评论：雅芳伽德雷奥定律被广泛使用。从这个定律可以得出许多推论。至于用什么推论来解决这个问题，我们应该仔细分析这个问题的含义，看看在什么条件下气体的物理量有什么变化。例如，问题是在相同的温度和体积下压力的变化。分子的数量可以从推论中得到，问题的答案可以从质量守恒中得到。实施例5: 400毫升一定浓度的氢氧化钠溶液与5.8升氯气(标准条件)完全反应。计算：(1)产生的氯化钠量。(2)溶液中氢氧化钠的浓度。解决方法：(1)让生成的氯化钠量为n(氯化钠)。2NaOH+Cl2=氯化钠+氯化钠+H2O1mol 1mol5.8L/Vm n(NaClO)n(NaClO)=(5.8 L1 MoL)/22.4升。摩尔-11摩尔=0.26摩尔(2)将溶液中氢氧化钠的浓度设定为碳(氢氧化钠)2NaOH+Cl2=氯化钠+氯化钠+H2O2mol 1mol氢氧化钠0.4升5.8升/升c(氢氧化钠)=2摩尔5.8升/(1摩尔0.40升22.4升摩尔-1)=1.3摩尔-1答：产生氯化钠的物质的量是0.26摩尔；溶液中氢氧化钠的浓度为1.3摩尔-1。注释：在化学方程式中使用物质数量的关键是首先阐明化学方程式所表达的含义。化学计量数可以表示物质的数量。格式要求相同的物质应该有相同的物理量，不同的物质可以是相同或等同的。例如，物质的量等于质量，物质的量等于气体的体积，质量等于气体的体积。无论用什么方法，都要注意数据带的单位，否则计算会混乱，最终计算会失败。模拟试题首先，选择题(每个问题有1或2个正确答案)1.纪念币有银白色的金属光泽。一些学生认为它可能是由铁制成的。在讨论中，一些学生建议我们可以先用磁铁来吸引它。就“用磁铁吸引”的过程而言，它属于科学探究()A.实验b .假设c .观察d .建模2.在下列物质中，与6g一氧化碳(NH2)2相同的氮含量是()A.0.1 mol (NH4) 2so4b.6g NH4NO3C.22.4升NO2(标准条件)，0.1摩尔NH33.水蒸气通常含有(H2O)2的一部分。确定(H2O)2存在的可用方法是()A.水蒸气的1L在冷凝后与足量的金属钠反应，以测量产生的氢气体积b、测量1l水蒸汽通过浓硫酸后浓硫酸的增重质量C、水蒸气冷凝后，测量水的酸碱度d、水蒸气冷凝后测量氢氧原子比4.以下实验操作是正确的()A.在滤纸上称量氢氧化钠固体B.用10毫升量筒测量8.58毫升蒸馏水。c .用加热法提纯含少量碳酸氢钠的碳酸钠d .用溶解和过滤的方法提纯含少量硫酸钡的碳酸钡5.在一定条件下，如果已知由C2H4和O2组成的混合气体的密度是相同条件下H2的14.5倍，则混合气体中C2H4的质量分数为()A.75% b . 25% c . 27.6% d 72.4%6.以下陈述是正确的()A.在标准条件下，6.021023分子占据的体积约为22.4升B.0.5摩尔h2的体积是11.2升C.在标准条件下，1毫升水的体积为22.4升D.在标准条件下，28g一氧化碳和N2混合气体的体积约为22.4升7.将一定量的氯化镁溶于90克水中，这样每100个水分子中就有一个氯离子，这一定量氯化镁中的物质的量是()A.0.09毫升0.025毫升0.05毫升0.1毫升8.取一小块钠金属，放在燃烧的勺子里加热。观察到以下实验现象：(1)金属首先熔化，(2)在空气中燃烧，发出黄色火花，(3)燃烧获得白色固体，(4)燃烧产生黄色火焰，(5)燃烧产生浅黄色固体物质。描述是正确的()A.9.分别与1摩尔Cl2反应，消耗最少质量的物质是()A.FeB. CuC。MgD。钠10.在相同的温度和压力下，200毫升由h 2和氯气组成的混合气体将引发化学反应，反应后的气体体积仍为200毫升。以下关于化学反应条件的判断是正确的()A.如果反应后的气体有刺鼻的气味，那一定是Cl2没有完全反应如果反应气体没有颜色，那一定是H2和Cl2已经完全反应了如果反应后的气体是微黄绿色，H2一定已经完全反应了。如果反应后的气体被水漂白，Cl2一定没有完全反应。第二，填空11有三种溶液，氯化钠、氯化钙和三氯化铝。如果溶质的量相等，并分别与足量的硝酸银溶液反应，则产生沉淀的物质的量的比率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果生成的沉淀物质量相等，三种溶液中溶质的量之比是_ _ _ _ _ _。12.相同质量的SO2和SO3中所含的分子数之比是_ _ _ _ _ _；含氧物质的比例是_ _ _ _ _ _。请按要求填空。(1)准备100毫升0.100毫升的0.100毫升-1毫升碳酸氢钠溶液，精确称量1.06克碳酸氢钠固体和所需的(3)从KCl溶液中除去SO42-离子，依次加入的溶液为(溶质填充的化学式)_ _ _ _ _ _ _