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文档简介

溶解度曲线，缓释：氯化钠、氯化铵、氯化钾。快速上升型：硝酸铵、硝酸钠、硝酸钾减少型：Ca(OH)2，气体的溶解度，1。定义：压力为101kPa，一定温度时气体溶解在1体积的水中，达到饱和状态时的气体体积。2.与固体溶解度的区别：气体溶解度按体积计算，固体溶解度按质量计算。3.影响气体溶解度的因素：(1)温度：一般温度越高，气体溶解度越小(反比例)(2)压力：一般压力越大，气体溶解度越大(比例)，溶质晶体分离的方法，1。定义：溶于溶液的溶质以晶体形式从溶液中析出，这个过程称为结晶。2.结晶方法和适用范围，P41.10，溶液的计算，1，溶质的质量分数，1。定义：溶质的质量与溶液的质量之比表示溶液的组成和溶液浓度的大小。例1:在10毫升水中加入0.5g硫酸铜形成蓝色溶液，这时溶质的质量分数是多少？示例2:表计算，20 时氯化钠的饱和溶液质量分数是多少？2 .浓溶液、稀溶液和饱和溶液和不饱和溶液、(1)饱和溶液、不饱和溶液的区别依据是在特定温度下溶质的溶解是否达到最大值。它们受两个因素的限制。浓溶液和稀溶液只能粗略地表示溶液的溶质含量。(2)在其他溶质的情况下，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也可能是不饱和溶液。(3)在相同溶质的情况下，在特定温度下饱和溶液的浓度大于不饱和溶液。1，溶质的质量分数，3。公式变体：4。已知溶液质量和溶质的质量分数，溶质和溶剂质量的情况3。在农业生产中，经常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选择种子。制作150公斤溶液需要多少氯化钠和水的质量？示例4。用两个a，b烧嘴分别获得90克溶质的质量分数为10%的KNO3溶液，在a烧嘴中加入10克KNO3，用玻璃棒全部融化，在b烧嘴中加入10克水。计算：1。原溶液的溶质、溶液、溶剂的质量分别是多少？2.在原溶液中添加10克KNO3或增加10克水后，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量分别是多少？3.形成的两种溶液中溶质的质量分数分别是多少？5 .溶液稀释问题实例5。将1克盐放入烧杯中，用玻璃棒搅拌9毫升水溶解。在烧杯里放10毫升的水搅拌。分别用稀释前后溶质、溶剂、溶液质量及溶质质量分数分析变化。核心：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量，示例6。化学实验室拥有98%的浓硫酸，但实验中经常需要使用稀硫酸。50克质量分值为98%的浓硫酸稀释为质量分值为20%的硫酸需要多少水的质量？核心：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量，6。溶质的质量分数及化学方程式计算的关键：溶质，溶剂的区分，反应的是溶液的哪些成分。例7:100克的硫酸溶液准确地与13克的锌完全反应，计算出该硫酸中溶质的质量分数。硫酸溶液，溶质硫酸，溶剂数。与锌反应的是溶质。7 .溶解度和溶质质量分数的差异：联系方式：实例8。硝酸钾在60 时的溶解度为110克，60 时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为()。8 .溶质质量分数特定溶液的制备，如氯化钠溶液的50g质量
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